При этом это не имеет ничего общего с
Проблема здесь в том, что орбитальные фазы неправильны для связывающей молекулярной орбитали.
# 2s # орбиталь не торчит достаточно далеко, чтобы соединиться с двумя атомами одновременно.# 2р # орбиталь - противоположная фаза на одной стороне, что означало бы создание двух РАЗЛИЧНЫХ# "Be" - "H" # облигации.
После гибридизации могут быть созданы две ИДЕНТИЧНЫЕ связи, чтобы дать:
вместо из:
Я полагаю, вы имеете в виду реакцию формирования:
# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) # ,# DeltaH_f ^ @ = "125,52 кДж / моль" #
Неважно, что
Орбитальная гибридизация это теория, изобретенная Линусом Полингом, и мы используем эту теорию только для того, чтобы помочь описать известные молекулярные геометрии вокруг ЦЕНТРАЛЬНЫЙ только атом, что
#(я)# использовать углы, которые не#90^@# и / или
# (II) # форма несколько идентичных облигации, хотя разные вместо идентичных чистых орбиталей имеются.
В этой теории для бериллия мы знаем, что
# "" "" "" underbrace (ul (цвет (белый) (uarr darr)) "" ul (цвет (белый) (uarr darr)) "" ul (цвет (белый) (uarr darr))) #
# "" "" "" "" "" "" Цвет (белый) (/) 2p #
#' '#
#ul (uarr darr) #
#color (белый) (/) 2s #
Поскольку бериллий должен образовывать два одинаковых
Обратите особое внимание на относительные энергии орбиты, которые показаны ниже:
# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (цвет (белый) (uarr darr)) "" ul (цвет (белый) (uarr darr))) #
# "" "" "" "" "" "" "" Цвет (белый) (./) 2p #
#' '#
#ul (цвет uarr (белый) (дарр)) "" ul (цвет uarr (белый) (дарр)) #
#color (white) (/) sp "" "" sp #
#' '#
#ul "2s орбита была ранее здесь в энергии!" #
Из-за этого смешивания,
- Один предварительно чистый
# 2р # орбиталь сверху понижается в энергии, чтобы сформировать# Зр # орбитали. - Один предварительно чистый
# 2s # орбиталь поднимается в энергии немного, чтобы сформировать# Зр # орбитали. - Два электрона ранее в
# 2s # атомная орбиталь бериллия теперь может распространяться среди двух гибридов# Зр # орбитали.
И это приносило два
Это одинаковые орбитали, которые затем должны образовывать одинаковые связи.
Облигация делается:
#overbrace ("H") ^ (1s) -> Larr Overbrace ("Be") ^ (sp) -> Larr Overbrace ("H") ^ (1s) #
Бонд сделал:
# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) " ЧАС"#
Ксенон из благородного газа образует несколько соединений (обычно с участием кислорода или фтора), но неон, который также является благородным газом, не образует соединений. Зачем? Почему Ne не может сформировать NeF4 аналогично XeF4?
Неон не образует соединений, подобных ксенону, потому что неон удерживает свои электроны гораздо крепче, чем ксенон. Короткий ответ: неон держит свои электроны слишком крепко. Не маленький атом. Его электроны близки к ядру и крепко удерживаются. Энергия ионизации Ne составляет 2087 кДж / моль. Хе большой атом. Его электроны находятся далеко от ядра и менее плотно удерживаются.Энергия ионизации Xe составляет 1170 кДж / моль. Таким образом, атом ксенона может отказаться от некоторого контроля своих электронов от высокоэлектроотрицательного атома фтора и образовать XeF . Но даже фтор недостаточно силен, чтобы вытянуть электро
Почему Джеймс Чедвик использовал бериллий?
Чедвик использовал бериллий, потому что более ранние рабочие использовали его в своих экспериментах. > В 1930 году Вальтер Боте и Герберт Беккер стреляли α-лучами в бериллий. Он излучал нейтральное излучение, которое могло проникнуть через 200 мм свинца. Они предположили, что излучение было γ-лучами высокой энергии. Затем Ирена Кюри и ее муж обнаружили, что луч этого излучения выбил протоны из парафина. Чедвик чувствовал, что излучение не может быть γ-лучами. Α-частицы не могли обеспечить достаточно энергии для этого. Он думал, что бериллиевые лучи были нейтронами. Он бомбардировал кусок бериллия в вакуумной камере с по
Почему хром образует ион Cr ^ (2+)? + Пример
Потому что это может? Он также может образовывать ионы «Cr» ^ (3+) и «Cr» ^ (6+) довольно часто и фактически чаще. Я бы сказал, что распространенный катион зависит от окружающей среды. Обычно легче потерять только 2 электрона, если поблизости мало сильных окислителей, таких как «F» _2 или «O» _2. В изоляции катион +2 является наиболее стабильным, поскольку мы вкладываем наименьшую энергию ионизации, увеличивая его энергию наименьшим образом. Однако, поскольку окислительные среды, как правило, довольно распространены (у нас много кислорода в воздухе), я бы сказал, что именно поэтому о