Ответ:
Рассмотрим экзотермическую реакцию горения. Количество тепла может рассматриваться как стехиометрический продукт, точно зависящий от количества сжигаемого углеводорода.
Объяснение:
Сжигание метана движет нашей цивилизацией в очень большой степени:
Указанная энтальпия горения указана на моль реакции, как написано. Вам не нужно знать это; Вы должны знать, как сбалансировать уравнение. Поскольку эта энергия связана со сгоранием 1 моль метана, я мог бы также рассматривать выделенную энергию как реагент или продукт реакции:
то есть
Было бы на стороне реагента, если реакция была эндотермической. Другими словами, знак минус обозначает выделение тепла. С другой стороны,
Пусть P (x_1, y_1) - точка, а l - линия с уравнением ax + by + c = 0.Показать расстояние d от P-> l определяется как: d = (ax_1 + by_1 + c) / sqrt (a ^ 2 + b ^ 2)? Найти расстояние d точки P (6,7) от линии l с уравнением 3x + 4y = 11?
D = 7 Пусть l-> a x + b y + c = 0 и p_1 = (x_1, y_1) точка не на l. Предположим, что b ne 0 и вызов d ^ 2 = (x-x_1) ^ 2 + (y-y_1) ^ 2 после подстановки y = - (a x + c) / b в d ^ 2, мы имеем d ^ 2 = ( x - x_1) ^ 2 + ((c + ax) / b + y_1) ^ 2. Следующий шаг - найти минимум d ^ 2 относительно x, поэтому мы найдем x такой, что d / (dx) (d ^ 2) = 2 (x - x_1) - (2 a ((c + ax) / b + y_1) )) / b = 0. Это происходит для x = (b ^ 2 x_1 - ab y_1-ac) / (a ^ 2 + b ^ 2) Теперь, подставив это значение в d ^ 2, мы получим d ^ 2 = (c + a x_1 + b y_1) ^ 2 / (a ^ 2 + b ^ 2), поэтому d = (c + a x_1 + b y_1) / sqrt (a ^ 2 + b ^ 2) Теперь з
Что является примером проблемы практики стехиометрии?
4NH_3 (г) + 6NO (г) 5N_2 (г) + 6 H_2O (г) Сколько было молей каждого реагента, если было получено 13,7 молей N_2 (г)? 13,7 моль N_2 (г) / 5 моль N_2 (г) 13,7 моль N_2 (г) / 5 моль N_2 (г) × 4 моль NH3 (г) = 10,96 моль NH_3 (г) 13,7 моль N_2 (г) / 5 моль N_2 (g) × 6 моль NO (г) = 16,44 моль NO (г). Таким образом, мы имеем 10,96 моль NH_3 (г) и 16,44 моль NO (г).
Что такое термохимия? + Пример
Термохимия - это изучение энергии и тепла, связанных с химическими реакциями. Например. экзотермические и эндотермические реакции и изменения энергии. Когда происходит реакция, связи между атомами разрываются, а затем реформируются. Энергия требуется для разрыва связей, и энергия высвобождается, когда они образуются. Обычно это в форме тепла. Разные реакции имеют различное отношение использованной энергии к высвобождаемой энергии, которая определяет, является ли она эндотермической (получает больше энергии из окружающей среды, чем выделяет) или экзотермической (выделяет больше энергии, чем потребляет). Некоторые примеры эк