Ответ:
увидеть ниже
Объяснение:
Сбалансированное уравнение
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
По сбалансированному уравнению
60 г этана требует 7x32 = 224 г кислорода
здесь этан в избытке. кислород будет полностью израсходован
следовательно
Будет потреблять 300 г кислорода # 60 * 300/224 = 80,36 г # этан
выход (270-80,36) = 189,64 г этана.
По сбалансированному уравнению
60 г этана дает 4x44 г CO2
следовательно, количество произведенного CO2 =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 г #
и его нет. родинок будет #235.72/44# = 5.36 где 44 - молярная масса углекислого газа
Ответ:
Сбалансированное уравнение # C_2H_6 + 7 / 2O_2 до 2CO_2 + 3H_2O #
Объяснение:
Сбалансированное уравнение # C_2H_6 + 7 / 2O_2 до 2CO_2 + 3H_2O #
В качестве альтернативы это можно записать как # 2C_2H_6 + 7O_2 до 4CO_2 + 6H_2O #
Найдите количество молей каждого реагента:
За # C_2H_6 #с молярной массой #30# # Гмоль ^ -1 #:
# П = т / М = 270/30 = 9 # # Мол #
За # O_2 #с молярной массой #32# # Гмоль ^ -1 #:
# П = т / М = 300/32 = 9,375 # # Мол #
Может показаться, что у нас есть избыток # O_2 #, но помните, что каждый #1# # Мол # из # C_2H_6 # требуется #7/2# # Мол # из # O_2 #так что на самом деле у нас меньше кислорода, чем нам нужно. Немного # C_2H_6 # останется несгоревшим в конце реакции.
Разделите #9.375# # Мол # от #7/2# чтобы обнаружить это #2.68# # Мол # из # C_2H_6 # будет реагировать. Каждый моль # C_2H_6 # производит #2# # Мол # из # CO_2 #, так #5.36# # Мол # из # CO_2 # будет произведено.
Оставшееся количество # C_2H_6 # будет #9-2.68=6.32# # Мол #, Найти массу лишнего # C_2H_6 #:
# Т = = 6,32 нМ * = 30 189,6 # #г#
