Ответ:
Нормальный физиологический раствор, который используется в медицине, имеет концентрацию 0,90% мас. / Об.
Объяснение:
Его готовят растворением 9,0 г (154 ммоль) хлорида натрия в воде до общего объема 1000 мл.
Это означает, что обычный физиологический раствор содержит
Нормальный солевой раствор имеет много применений:
Нормальный физиологический раствор для инъекций
Обычный физиологический раствор для инъекций используется в медицине, потому что он изотоничен жидкостям организма. Это означает, что это не приведет к перегрузке или обезвоживанию жидкости.
Он поддерживает концентрацию ионов натрия и хлора, которая требуется организму.
Это также стабильная среда для доставки большинства внутривенных лекарств без проблем несовместимости.
Нормальный солевой раствор для полива
Обычный солевой раствор для орошения используется для промывания ран и ссадин на коже, потому что он не горит и не жалит при применении.
Капли в нос
Солевые промывания носа смягчают и разжижают слизь, облегчая промывание и очистку носовых проходов.
Слезы
(с www.rakuten.com.my)
Глазные капли представляют собой солевые растворы, которые используются для введения в глаза множества различных лекарств.
Глазные капли без лекарств просто смазывают глаза и заменяют слезы.
Какова равновесная концентрация H3O + в 0,20 М растворе щавелевой кислоты?
Увидеть ниже. Если концентрация кислоты равна 0,2, то мы можем найти H_3O ^ + в целом, используя два разных K_a. Также я называю щавелевую кислоту [HA_c], а оксалат-ион - [A_c ^ -], хотя это часто используется для уксусной кислоты. Это было проще, чем выписать всю формулу ... Помните: K_a = ([H_3O ^ +] раз [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Так в первой диссоциации: 5,9 раза 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] times [A_c ^ -]) / ([0.2]) Следовательно, можно сказать следующее: 0,118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Поскольку ион [H_3O ^ +] и соответствующий анион должны существовать в Соотношение 1: 1 в растворе. Итак: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Теперь оксалат
Опишите, как бы вы приготовили 1 л 1 М раствора хлорида натрия. Вес формулы хлорида натрия составляет 58,44 г / моль.
Раствор 1М, который содержит 1 литр, готовят путем взвешивания 58,44 грамма NaCl и помещения этого количества соли в мерную колбу объемом 1 литр, а затем заполнения колбы дистиллированной водой до отметки градуировки. Этот вопрос требует понимания концентрации раствора, которая выражается как молярность (М). Молярность = моли растворенного вещества / литры раствора. Поскольку вы не можете измерить родинки непосредственно на весах, вы должны конвертировать родинки в граммы, используя молярную массу или граммовую формулу массы, которая указана для каждого элемента в периодической таблице. 1 моль NaCl = 58,44 г (молярная масс
Какая масса хлорида натрия образуется при полной реакции 22,99 г натрия с 35,45 г хлорида?
58,44 г Реакция, которая имеет место: Na + Cl -> NaCl, отношение этой реакции составляет 1: 1: 1, Na = 22,9898 г / моль, Cl = 35,453 г / моль, NaCl = 58,44 г / моль. Сначала рассчитывают моль, используя известные данные: моль = масса / мольная масса моль натрия = 22,99 / 22,9898 = 1,00, так как соотношение составляет 1: 1: 1, все, что вам нужно сделать, это: масса = моль * масса молярной массы NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 г Вы можете проверить, используется ли вся масса Cl, рассчитав массу, используя моль и молярную массу: Масса Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 г. Какое количество массы использовалось в реакции, так что все пра