В закрытой камере для инициирования горения воспламеняются 58 грамм газа пропана (C3H8) и 200 грамм кислорода. Каков ограниченный реагент в этой реакции?

Ответ:

Пишем стехиометрическое уравнение ….

# C_3H_8 (г) + 50O_2 (г) rarr 3CO_2 (г) + 4H_2O (л) + дельта #

Объяснение:

А потом мы опрашиваем молярные количества ….

# "Моли пропана" - = (58,0 * г) / (44,10 * г * моль ^ -1) = 1,31 * моль. #

# "Кроль диоксида кислорода" - = (200,0 * г) / (32,0 * г * моль ^ -1) = 6,25 * моль. #

Но ЯСНО, мы требуем # 6,55 * моль # диоксида кислорода для стехиометрической эквивалентности … И, таким образом, диоксид кислорода является ограничивающим реагентом для реакции, как написано ….

На практике углеводород может сгореть не полностью, чтобы сказать #C (ы) #то есть сажа …. или окись углерода …#CO (г) #… и мы могли бы представить это неполное сгорание реакцией …

# C_3H_8 (г) + 7 / 20O_2 (г) rarr CO_2 (г) + CO (г) + C (s) + 4H_2O (л) #

Как мы узнаем, сколько углерода и окиси углерода мы получаем? Как иначе, но путем анализа ассортимента продукции …? И ясно, что условия вопроса не предоставляют эти данные.

Ответ:

Кислород является ограниченным реагентом

Объяснение:

Уравнение реакции:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Heat #

Молярная масса пропана составляет 44,09 г / моль

Молярная масса кислорода составляет 31,99 г / моль

58 г пропана составляет 1,314 моль, т.е. #58/44.09#)

Из приведенного выше уравнения вам нужно 15 молей кислорода для завершения бурения 1 моля пропана.

Так, 1,314 моль пропана требует 6,58 моль кислорода, что весило бы 210 г.

Но камера закрыта, и у вас есть только 200 г кислорода, что означает, что весь пропан не сгорел. Вам нужно больше кислорода.

Кислород является ограниченным реагентом

Масса свечи 0,72 г до горения. Какова масса продуктов этой реакции? Будет ли это то же самое, что снова взвешивать свечу (масса составляет 0,27 г после горения)?

Обратитесь к объяснению. Взвешивание свечи до и после сжигания показывает, сколько топлива было сожжено. Типичным свечным воском является алкан, такой как гентриаконтан, поэтому напишите химическую формулу для сжигания этого алкана. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Отработайте родинки для этого алкана. (0,72 г) / (436) = 0,00165 моль. Молярное отношение алкана к CO_2 составляет 1:31, поэтому умножьте моль алкана на 31, чтобы получить число молей для CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 молей Умножьте моли CO_2 на 24 дм ^ 3, а затем на 1000, чтобы получить его в см ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4 см ^ 3 Следовательно, для вод

Каков процент выхода следующей реакции, если 60 грамм CaCO3 нагревают, чтобы получить 15 грамм CaO? CaCO3 CaO + CO2

Процент доходности составляет 45%. CaCO CaO + CO Сначала рассчитайте теоретический выход CaO. Теор. выход = «60 г CaCO» _3 × («1 моль CaCO» _3) / («100,0 г CaCO» _3) × «1 моль CaCO» / («1 моль CaCO» _3) × «56,08 г CaO» / «1 моль CaO "=" 33,6 г CaO "Теперь вычислите процент выхода. % выхода = «фактический выход» / «теоретический выход» × 100% = «15 г» / «33,6 г» × 100% = 45%

У вас есть две свечи одинаковой длины. Для горения свечи А требуется шесть часов, а для горения свечи В - три часа. Если вы зажгете их одновременно, сколько времени пройдет, прежде чем свеча А будет вдвое длиннее свечи В? Обе свечи горят с постоянной скоростью.

Два часа Начните с использования букв для обозначения неизвестных величин. Пусть время горения = t. Пусть начальная длина = L. Пусть длина свечи A = x и длина свечи B = y. Написание уравнений для того, что мы знаем о них: Что нам говорят: В начале (когда t = 0), x = y = L При t = 6, x = 0, поэтому скорость горения свечи A = L за 6 часов = L / (6 часов) = L / 6 в час При t = 3 , y = 0, так что скорость горения свечи B = L / 3 в час. Напишите уравнения для x и y, используя то, что мы знаем. например x = L - «скорость горения» * tx = L - L / 6 * t ............. (1) Проверьте, что при t = 0, x = L и при t = 6, х = 0.