Изменение энтальпии для водного раствора может быть определено экспериментально. Использование термометра для измерения изменения температуры раствора (вместе с массой растворенного вещества) для определения изменения энтальпии водного раствора, если реакцию проводят в калориметре или аналогичном устройстве. Вы можете использовать кофейную чашку калориметра.
-
Измерьте массу растворенного вещества в граммах, используя весы. Я растворяю растворенный гидроксид натрия. Масса, которую я взял, составляет 4 г или 0,1 моль.
-
Измерьте объем воды. Я собираюсь использовать 100 мл воды. Запишите плотность воды. Используя плотность и объем воды, я могу рассчитать массу воды по формуле; -> Масса = Объем х Плотность (допустим, плотность воды составляет 1 г / мл, масса 100 мл воды - 100 г.
-
Залейте 100 мл воды в калориметр кофейной чашки, запишите температуру воды, начальная температура воды равна
# 27 ^ о # C. -
Добавить 4 г гидроксида натрия в воду. Растворить гидроксид натрия с помощью мешалки, а также записать температуру раствора. Предположим, что конечная температура раствора
# 48 ^ о # С -
В этом эксперименте по растворению гидроксид натрия растворяется в воде и отдает тепловую энергию окружающей воде, что приводит к повышению температуры воды от
# 27 ^ о # С до# 48 ^ о # C. Изменение температуры# 48 ^ о # C -# 27 ^ о # C =# 21 ^ о # С -
Используйте формулу Q = масса воды. удельная теплоемкость воды. Изменение температуры для расчета количества тепла, получаемого водой.
-
Q = 100 г. 4,18 Дж /
# Г ^ ° С # .# 21 ^ о # С
Q = 8778 Дж или 8,778 кДж
Вода получила 8,778 кДж тепловой энергии от соли, или соль потеряла 8,778 кДж тепловой энергии для воды. Таким образом, энергия, потерянная солью, составляет -8,778 кДж.
Изменение энтальпии = Q, потерянное солью / количество молей соли
= -8,778 кДж / 0,1 моль = -87,88 кДж / моль
Что такое термохимия? + Пример
Термохимия - это изучение энергии и тепла, связанных с химическими реакциями. Например. экзотермические и эндотермические реакции и изменения энергии. Когда происходит реакция, связи между атомами разрываются, а затем реформируются. Энергия требуется для разрыва связей, и энергия высвобождается, когда они образуются. Обычно это в форме тепла. Разные реакции имеют различное отношение использованной энергии к высвобождаемой энергии, которая определяет, является ли она эндотермической (получает больше энергии из окружающей среды, чем выделяет) или экзотермической (выделяет больше энергии, чем потребляет). Некоторые примеры эк
Что такое термохимия с уравнением стехиометрии?
Рассмотрим экзотермическую реакцию горения. Количество тепла может рассматриваться как стехиометрический продукт, точно зависящий от количества сжигаемого углеводорода. Сжигание метана приводит нашу цивилизацию в очень большую степень: CH_4 (г) + 20O_2 (г) rarr CO_2 (г) + 2H_2O, DeltaH = -890 кДж моль ^ -1. Указанная энтальпия горения указана на моль реакции, как написано. Вам не нужно знать это; Вы должны знать, как сбалансировать уравнение. Поскольку эта энергия связана со сгоранием 1 моль метана, я мог бы также рассматривать выделенную энергию как реагент или продукт реакции: т.е. CH_4 (г) + 2O_2 (г) rarr CO_2 (г) + 2H_
Почему группа крови важна для донорства органов? Всякий раз, когда я вижу документальный фильм о трансплантации органов, на нем абсолютно нет крови. Итак, если они очищают орган, почему группа крови имеет значение?
Группа крови важна, потому что, если группы крови не совпадают, органы не совпадают. Если орган донора органа не совпадает с органом получателя, то тело увидит новый орган как угрозу, и тело отвергнет новый орган. Отказ от органа может привести к сепсису, который также может привести к смерти.