Атомная масса европия составляет 152 ед.
Способ 1
Предположим, что у вас есть 10 000 атомов ЕС.
Тогда у вас есть 4803 атома
Масса
Масса
Масса 10 000 атомов = 1 520 394 ед.
Средняя масса =
Способ 2
Итого = 152,0394 ед. = 152 ед.
Примечание. В обоих методах ответ может содержать только три значащие цифры, потому что это все, что вы дали для масс двух изотопов.
Надеюсь это поможет.
Стронций состоит из четырех изотопов с массами 84 (изобилие 0,50%), 86 (изобилие 9,9%), 87 (изобилие 7,0%) и 88 (изобилие 82,6%). Какова атомная масса стронция?
87,71 а.е.м. (я предполагаю степень значимости здесь ...) Чтобы определить среднюю атомную массу элемента, мы берем средневзвешенное значение всех изотопов этого элемента. Итак, мы рассчитываем это, взяв весовую массу каждого из изотопов и сложив их вместе. Итак, для первой массы мы умножим 0,50% из 84 (аму - атомные единицы массы) = 0,042 аму, и прибавим ее к 9,9% из 86 аму = 8,51 аму, и так далее. Поскольку самый распространенный изотоп этого элемента составляет 88 а.е.м., ваша средняя атомная масса должна быть ближе всего к этой массе, а поскольку остальные изотопы меньше этой массы, также должно иметь смысл, что средня
Бром состоит из двух изотопов с массами 78,92 и 80,92 а.е.м. Каково содержание этих двух изотопов?
Изотопный цвет (белый) (XX) масса (amu) цвет (белый) (X) Изотопное изобилие Br-79цвет (белый) (XXXX) 78,92 цвет (белый) (XXXXXXX)? Br-81color (белый) (ХХХХ) 80.92color (белый) (XXXXXXX)? "средняя атомная масса" = ("масса *%" + "масса *%" + "масса *%" ...). Пусть x будет% содержания Br-79. Пусть 1-x будет% содержания Br-81 Br. 79. 904 г / моль в таблице Менделеева (оранжевый) "(средняя атомная масса)" 79,904% = х + (1-х) 79,904% = (78,92 * х) + (80,92 * (1-х)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 79,904% = - 2x + 80,92 79,904% -80,92 = 78,92x
Кислород состоит из трех изотопов 16/8 О (15,995 ед.), 17/8 О (16,999 ед.) И 18/8 О (17,999 ед.). Один из этих изотопов, 17/8 О, содержит 0,037% кислорода. Каково процентное содержание двух других изотопов, используя среднюю атомную массу 15,9994 ед.
Содержание "" _8 ^ 16 "O" составляет 99,762%, а содержание "" _8 ^ 18 "O" составляет 0,201%. Предположим, у вас есть 100 000 атомов O. Тогда у вас есть 37 атомов "" _8 ^ 17 "O" и 99 963 атомов других изотопов. Пусть х = количество атомов "" _8 ^ 16 "О".Тогда число атомов "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Общая масса 100 000 атомов составляет x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004