Сколько атомных орбиталей есть в подоболочке?

Орбиталь содержит одну подоболочку, способную вместить два электрона.

Орбита s представляет элементы первых двух столбцов периодической таблицы.

Щелочные металлы являются первым столбцом и имеют валентную электронную оболочку # s ^ 1 #.

Литий - Ли # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Натрий - Na # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Калий - К # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 #

Щелочноземельные металлы 2-й столбец и имеют валентную оболочку электронов # s ^ 2 #.

Бериллий - Бе # 1s ^ 2 2s ^ 2 #

Магний - Mg # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Кальций - Са # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 #

Я надеюсь, что это было полезно.

SMARTERTEACHER

У одной трети восьмиклассников в средней школе Уилсона есть мобильный телефон. Если в средней школе Уилсона есть 240 восьмиклассников, у скольких учеников есть мобильный телефон?

80 студентов Если вы прочитаете и объедините информацию, вы поймете, что нам действительно нужно найти треть из 240 студентов. 240 студентов. У 1/3 из них есть телефон. 1/3 xx240 - это то же самое, что 240 дел. 3 = 80 учеников имеют телефон.

Для переходных металлов первого ряда, почему 4s-орбитали заполняются раньше, чем 3d-орбитали? И почему электроны теряются с 4s-орбиталей до 3d-орбиталей?

Для скандия через цинк 4s-орбитали заполняют ПОСЛЕ 3d-орбиталей, И 4s-электроны теряются раньше, чем 3d-электроны (последний пришел, первый вышел). Смотрите здесь для объяснения, которое не зависит от "наполовину заполненных подоболочек" для стабильности. Посмотрите, как 3d-орбитали имеют меньшую энергию, чем 4-е для переходных металлов первого ряда, здесь (Приложение B.9): Все, что предсказывает принцип Ауфбау, состоит в том, что электронные орбитали заполнены от более низкой энергии до более высокой энергии ... в любом порядке, который может повлечь за собой 4s-орбитали имеют более высокую энергию для этих пере

Сколько p-орбиталей занято в атоме N?

Азот имеет 3 р-орбитали, занятые одним электроном каждый. * Азот имеет 3 р-орбитали, занятые одним электроном каждый. Электронная конфигурация для азота составляет 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3. Это дает нам в общей сложности 7 электронов, атомный номер азота. Нейтральные атомы имеют такое же количество протонов (атомный номер), что и электроны. Согласно принципу Ауфбау s-орбитали заполняются раньше, чем p-орбитали. Квантовая механика предусматривает, что для каждого энергетического уровня p-оболочка содержит 3 орбитали: px, py и pz. Эти орбитали ориентированы по оси x, y и оси. Наконец, правило Хунда гласит, что каждая орбиталь дл