Ответ:
Гелий имеет давление 2,56 атм.
Объяснение:
Поскольку нам дано число молей, температура и объем гелия, мы должны использовать уравнение закона идеального газа для определения давления.
- P может иметь единицы атм, в зависимости от единиц универсальной газовой постоянной
- V должен иметь единицы литров
- n должно иметь единицы родинок
- R имеет значение 0,0821 с единицами
# (Lxxatm) / (molxxK) # - Т имеет единицы Кельвинов.
Далее перечислите ваши известные и неизвестные переменные. Наше единственное неизвестное давление гелия. Наши известные переменные это n, V, R и T.
Единственная проблема заключается в том, что мы должны перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Мы можем сделать это, используя следующее преобразование:
Следовательно,
Теперь мы можем изменить закон идеального газа, чтобы решить для P:
Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?
3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для
Газообразный азот (N2) реагирует с газообразным водородом (H2) с образованием аммиака (NH3). При 200 ° C в закрытом контейнере 1,05 атм газообразного азота смешивают с 2,02 атм газообразного водорода. В состоянии равновесия общее давление составляет 2,02 атм. Каково парциальное давление газообразного водорода в равновесии?
Парциальное давление водорода составляет 0,44 атм. > Сначала напишите сбалансированное химическое уравнение для равновесия и составьте таблицу ICE. цвет (белый) (XXXXXX) "N" _2 цвет (белый) (X) + цвет (белый) (X) "3H" _2 цвет (белый) (l) цвет (белый) (l) "2NH" _3 " I / atm ": цвет (белый) (Xll) 1,05 цвет (белый) (XXXl) 2,02 цвет (белый) (XXXll) 0" C / atm ": цвет (белый) (X) -x цвет (белый) (XXX ) -3x цвет (белый) (XX) + 2x "E / atm": цвет (белый) (l) 1,05- x цвет (белый) (X) 2,02-3x цвет (белый) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H &quo
Смесь двух газов имеет общее давление 6,7 атм. Если парциальное давление одного газа составляет 4,1 атм, каково парциальное давление другого газа?
Парциальное давление другого газа имеет цвет (коричневый) (2,6 атм. Прежде чем мы начнем, позвольте мне ввести уравнение закона парциальных давлений Дальтона: где P_T - общее давление всех газов в смеси, а P_1, P_2 и т. Д. парциальное давление каждого газа. Исходя из того, что вы мне дали, мы знаем общее давление, P_T и одно из парциальных давлений (я просто скажу P_1). Мы хотим найти P_2, поэтому все, что нам нужно сделать переставить в уравнение для получения значения второго давления: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 атм - 4,1 атм Следовательно, P_2 = 2,6 атм