Как я могу сосчитать валентные электроны?

Валентные электроны - это электроны, которые определяют наиболее типичные схемы связи для элемента.

Эти электроны находятся в s и p-орбиталях самого высокого энергетического уровня для элемента.

натрий # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Натрий имеет 1 валентный электрон с 3-й орбитали

фосфор # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Фосфор имеет 5 валентных электронов 2 от 3s и 3 от 3p

Железо # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Железо имеет 2 валентных электрона из 4s

Бром # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Бром имеет 7 валентных электронов 2 от 4s и 5 от 4p

вы можете считать электроны в самой оболочке

Я надеюсь, что это было полезно.

SMARTERTEACHER

Радиусы атомов переходных металлов существенно не уменьшаются в ряду. Когда вы добавляете электроны к d-орбитали, вы добавляете основные электроны или валентные электроны?

Вы добавляете валентные электроны, но уверены ли вы, что предпосылка вашего вопроса верна? Смотрите здесь для обсуждения атомных радиусов переходных металлов.

Как работают валентные электроны? + Пример

Давайте возьмем ионную формулу для Хлорида кальция: CaCl_2 Кальций - щелочноземельный металл во втором столбце периодической таблицы. Это означает, что кальций s ^ 2 имеет 2 валентных электрона, которые он легко отдает, чтобы искать стабильность октета. Это делает кальций катионом Ca + 2. Хлор - это Галоген в 17-й колонке или группа ^ 2р ^ 5. Хлор имеет 7 валентных электронов. Ему нужен один электрон, чтобы сделать его стабильным при 8 электронах в его валентных оболочках. Это делает хлор анионом Cl ^ (- 1). Ионные связи образуются, когда заряды между катионом металла и неметаллическим анионом равны и противоположны. Это о

Как валентные электроны образуют связи? + Пример

Валентные электроны, обнаруженные на s- и p-орбиталях с наивысшими энергетическими уровнями, могут участвовать в связывании в основном двумя основными способами. Электроны могут быть выпущены или приняты, чтобы завершить внешние орбитали, создавая ионы. Эти ионы затем притягиваются друг к другу посредством электрохимического притяжения к противоположным зарядам, заставляющим атомы связываться в ионную связь. Примером этого может быть хлорид магния. Магний имеет электронную конфигурацию 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2, валентные электроны находятся на орбите 3s, что дает магний 2 валентных электрона. Все атомы стремятся следова