Вы можете найти примеры на
socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-cu-s-hn?source=search
и в
socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4-hcl-gives-kcl-mncl2-h2
socratic.org/questions/balance-this-reaction-using-oxidation-numbers-mno4-h-hso3-1-mn-2-so4-2-h2o-acid
socratic.org/questions/how-do-you-balance-the-oxygens-in-this-equation-using-a-base-oh-2nh3-5-2o2-2no2-
Каковы некоторые примеры посторонних решений уравнений?
Пример 1. Повышение до четной степени. Решите x = root (4) (5x ^ 2-4). Поднятие обеих сторон до 4 ^ (й) дает х ^ 4 = 5х ^ 2-4. Это требует, х ^ 4-5х ^ 2 + 4 = 0. Факторинг дает (х ^ 2-1) (х ^ 2-4) = 0. Поэтому нам нужно (x + 1) (x-1) (x + 2) (x-2) = 0. Набор решений последнего уравнения: {-1, 1, -2, 2}. Проверка показывает, что -1 и -2 не являются решениями исходного уравнения. Напомним, что root (4) x означает неотрицательный 4-й корень.) Пример 2 Умножение на ноль Если вы решите (x + 3) / x = 5 / x путем перекрестного умножения, вы получите x ^ 2 + 3x = 5x что приводит к х ^ 2-2х = 0. Похоже, набор решений {0, 2}. Оба яв
Должны ли числа окисления каждого элемента в химическом уравнении увеличиваться / уменьшаться, чтобы его можно было считать окислительно-восстановительной реакцией?
Нет. Обычно только одно вещество окисляется, а одно вещество восстанавливается. Большинство показателей окисления остаются неизменными, и изменяются только числа окисления для веществ, которые окисляются или восстанавливаются.
Как вы уравновешиваете эту окислительно-восстановительную реакцию, используя метод числа окисления? Fe2 + (aq) + MnO4– (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
ВНИМАНИЕ: Это длинный ответ. Сбалансированное уравнение: "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" О». Вы выполняете ряд шагов по порядку: Определите степень окисления каждого атома. Определите изменение степени окисления для каждого атома, который изменяется. Сделайте общее увеличение степени окисления равным общему уменьшению степени окисления. Поместите эти числа в качестве коэффициентов перед формулами, содержащими эти атомы. Сбалансировать все остальные атомы,