Как вы уравновешиваете эту окислительно-восстановительную реакцию, используя метод числа окисления? Fe2 + (aq) + MnO4– (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)

Ответ:

ВНИМАНИЕ: Это длинный ответ. Сбалансированное уравнение # "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " O "#.

Объяснение:

Вы выполняете ряд шагов по порядку:

Определите степень окисления каждого атома.
Определите изменение степени окисления для каждого атома, который изменяется.
Сделайте общее увеличение степени окисления равным общему уменьшению степени окисления.
Поместите эти числа в качестве коэффициентов перед формулами, содержащими эти атомы.
Баланс всех остальных атомов, кроме # "O" # а также #"ЧАС"#.
Остаток средств # "O" #.
Остаток средств #"ЧАС"#.
Проверьте баланс атомов и зарядов.

Вот как это работает. Ваше неуравновешенное уравнение

# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +" #

1. Определите степень окисления каждого атома.

Левая сторона: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #

Правая сторона: # "Fe = +3; Mn = +2" #

2. Определите изменение степени окисления для каждого атома, который изменяется.

# "Fe: +2 +1; Изменение = +1" #

# "Mn: +7 +2; Изменить = -5" #

3. Сделайте общее увеличение степени окисления равным общему уменьшению степени окисления.

Нам нужно 5 атомов # "Ф" # за каждый 1 атом # "Mn" #, Это дает нам общие изменения #'+5'# а также #'-5'#.

4. Поместите эти числа в качестве коэффициентов перед формулами, содержащими эти атомы.

#color (красный) (5) "Fe" ^ "2+" + color (красный) (1) "MnO" _4 ^ "-" color (red) (5) "Fe" ^ "3+" + color (красный) (1) "Мп" ^ "2 +" #

5. Баланс всех остальных атомов, кроме #"ЧАС"# а также # "O" #.

Готово.

6. Остаток средств # "O". #

Добавьте достаточно # "Н" _2 "О" # молекулы в дефицитную сторону, чтобы сбалансировать # "O" #.

У нас 4 # "O" # атомы слева, поэтому нам нужно 4 # "Н" _2 "О" # справа.

#color (красный) (5) "Fe" ^ "2+" + color (красный) (1) "MnO" _4 ^ "-" color (red) (5) "Fe" ^ "3+" + color (красный) (1) "Mn" ^ "2+" + цвет (синий) (4) "H" _2 "O" #

7. Остаток средств #"ЧАС"#.

Добавьте достаточно # "H" ^ "+" # ионы в дефицитную сторону, чтобы сбалансировать #"ЧАС"#.

У нас 8 #"ЧАС"# атомы справа, поэтому нам нужно 8 # "H" ^ "+" # налево.

#color (красный) (5) "Fe" ^ "2+" + color (красный) (1) "MnO" _4 ^ "-" + color (зеленый) (8) "H" ^ "+" color (красный) (5) "Fe" ^ "3+" + цвет (красный) (1) "Mn" ^ "2+" + цвет (синий) (4) "H" _2 "O" #

8. Проверьте баланс атомов и зарядов.

Налево:: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #

Справа: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8Н" #; # "4 O" #

Налево: #color (white) (ll) "+ 10" color (white) (ll) "- 1 + 8 = +17" #

Справа: # "+ 15 + 2" цвет (белый) (мм) = "+17" "#

Сбалансированное уравнение