Неизвестный газ - давление пара 52,3 мм рт. Ст. При 380 К и 22,1 мм рт. Ст. При 328 К на планете, где атмосферное давление составляет 50% Земли. Какова точка кипения неизвестного газа?

Ответ:

Точка кипения 598 К

Объяснение:

Дано: атмосферное давление планеты = 380 мм рт.

Клаузиус - уравнение Клапейрона

R = идеальная газовая постоянная # Ки # 8,314 кПа * л / моль * К или Дж / моль * к

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Решить для L:

# ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) #

# ln (2.366515837…) * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) #

# L ок 17166 frac {J} {моль} #

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Мы знаем, что вещество кипит, когда его давление паров больше или равно атмосферному давлению, поэтому нам нужно определить температуру, при которой давление паров больше или равно 380 мм рт.

Решить для T:

# ln (380 / 52.3) = (-17166 frac {J} {моль}) / (8.314 frac {J} {моль * k}) * (1 / T - frac {1} {380K}) #

# ln (380 / 52.3) * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) = (1 / T - 1 / 380K) #

# ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) = (1 / T) #

# T = 1 / ln (380 / 52.3) * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) #

# T прибл. 598.4193813 K прибл. 598 K #

Таким образом, точка кипения # около 598 K #