Экзергоничен ли он как эндотермический или экзотермический?

Ответ:

Экзергонические относятся к изменениям свободной энергии Гиббса. Экзотермические и эндотермические относятся к изменениям энтальпии.

Объяснение:

Экзотермические и эндотермические относятся к изменениям энтальпии # #; H, Экзергонические и эндергонические относятся к изменениям свободной энергии Гиббса. # ΔG #.

«Exo» и «exer» означают «вне». «Эндо» и «эндер» означают «в».

# #; H уменьшается для экзотермического процесса и увеличивается для эндотермического процесса.

# ΔG # уменьшается для экзергонического процесса и увеличивается для эндергонного процесса.

Для данной реакции изменение свободной энергии Гиббса

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # является мерой спонтанности реакции. Если # ΔG # отрицательно, процесс самопроизвольный. Если # ΔG # положительный процесс не спонтанный.

У нас есть четыре возможности:

1. # #; H <0 и # # & Dgr; S > 0 всегда дает # ΔG # < 0.

Процесс является как экзотермическим, так и эксергонным. это всегда спонтанный.

2. # #; H > 0 и # # & Dgr; S <0 всегда дает # ΔG # > 0.

Процесс эндотермический и эндергонический. это никогда спонтанный.

3. # #; H > 0 и # # & Dgr; S > 0.

Это дает # ΔG # > 0 при низких температурах. Процесс эндотермический и эндергонический.

При высоких температурах, # ΔG # <0. Процесс все еще эндотермический, но он стал эксергонным. Процесс происходит самопроизвольно только при высоких температурах.

Примером является эндотермическое разложение карбоната кальция.

CaCO (s) CaO (s) + CO (г).

ΔS положительный, потому что реакция производит газ из твердого вещества. CaCO стабилен при комнатной температуре, но разлагается при высоких температурах.

4. # #; H <0 и# ΔS # < 0.

Это дает # ΔG # <0 при низких температурах. Процесс является как экзотермическим, так и эксергонным.

При высоких температурах, # ΔG # > 0. Процесс все еще экзотермический, но он стал эндергоническим. Это больше не спонтанно.

Примером является экзотермический синтез аммиака.

N (г) + 3H (г) N 2NH (г)

Повышение температуры увеличивает выход аммиака. Но это ведет положение равновесия влево.

Пот испаряется с вашей руки. Эндотермический или экзотермический и почему?

Эндотермический Подумайте о том, что происходит на молекулярном уровне - молекулы воды поглощают тепло и в конечном итоге разрушают свои межмолекулярные силы для достижения газовой фазы. Следовательно, система принимает тепло, что само по себе является определением эндотермического. Кроме того, просто подумайте об этом практически - цель потливости состоит в том, чтобы охладить ваше тело. Если процесс не приведет к поглощению тепла, он не принесет много пользы. Надеюсь, что помогло :)

Конденсация водяного пара снаружи бутылки с водой. Эндотермический или экзотермический и почему?

Ну, это "экзотермический ................" Почему? Химики - простые люди, и им нравится отвечать на такие проблемы, чтобы правильное решение было ЯВНО осмотром. Итак, давайте попробуем представить испарение воды: то есть переход от жидкой фазы к газовой фазе: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), как это помогает нам? Ну, когда вы ставите чайник, чтобы приготовить чашку чая, ЯСНО вы поставляете энергию для кипячения воды; и преобразовать НЕКОТОРЫЕ из воды в пар. И мы можем представить это, введя символ Delta для обозначения поставляемого тепла, то есть: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) (ii), и, конечно, мы можем измерить это

Что значит экзотермический? + Пример

Увидеть ниже. В чем смысл экзотермии? Экзо означает выдачу, а ме тика означает тепло. Итак, экзотермический означает то, что выделяет или выделяет тепло. Здесь мы имеем дело с химией, верно? Итак, экзотермическое изменение - это изменение, при котором выделяется или выделяется тепло. Я сказал изменение, поскольку это может быть физическое или химическое изменение. Например, физическое экзотермическое изменение: - Растворение NaOH в дистиллированной воде. Если вы наблюдаете правильно, вы увидите, что после полного растворения NaOH раствор станет теплее, чем раньше. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ - (aq) + "