Что является примером проблемы практики свободной энергии?

Большинство проблем со свободной энергией Гиббса вращаются вокруг определения спонтанности реакции или температуры, при которой реакция является или не является спонтанной.

Например, определить, является ли эта реакция спонтанной в стандартных условиях; зная, что изменение реакции является энтальпией # DeltaH ^ @ = -144 # # "Кдж" #и его изменение энтропии # DeltaS ^ @ = -36.8 # # "Дж / К" #.

# 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) #

Мы знаем это # DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ # для стандартных государственных условий, которые подразумевают давление 1 атм и температура 298 К, так

# DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38,6 J / K) = -133 # #kJ "#

Если #DeltaG ^ @ <0 #говорят, что реакция является спонтанной, поэтому эта реакция является спонтанной в стандартных условиях.

Определим для каких температур эта реакция будет спонтанной. Другими словами, нам нужно найти температуру, при которой реакция перестает быть спонтанной.

Реакция больше не является спонтанной, когда #DeltaG> 0 #то есть когда #DeltaH - T * DeltaS> 0 #, Так, # DeltaH-T * DeltaS> 0 -> DeltaH> T * DeltaS -> (DeltaH) / (DeltaS)> T #

Мы получаем # (- 144 * 10 ^ 3 "J") / (- 38,6 Дж / К) = 3732> T #Это означает, что эта реакция является спонтанной для любого #T <"3731 К" #.

Вот ссылка на еще несколько примеров свободной энергии Гиббса;

www.chem.fsu.edu/chemlab/chm1046course/gibbs.html