Химия

Атомный номер - это число протонов. Атомная масса - вычитать. Атомный номер - это число нейтронов. Атомный номер - это количество электронов в нейтральном атоме. Атомный номер назначается на основе количества протонов, поэтому атомный номер всегда совпадает с Количество протонов Атомная масса представляет собой сумму протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны имеют массу 1 а.е.м., но масса электронов ничтожна, поэтому она не учитывается. Атомная масса элемента никогда не является круглым числом, потому что это средневзвешенное значение всех изотопов элемента. Просто округлите число до ближайшего целого числа и получите наибо Подробнее »

Fr Если вы следуете общей тенденции в периодической таблице, вы увидите, что энергия ионизации уменьшается за период, потому что, когда электроны добавляются к старшим октетам, среднее расстояние электрона от ядра увеличивается, а экранирование внутренними электронами увеличивается. Это означает, что электроны легче удалить, потому что ядро не держит их так сильно. Энергия ионизации также уменьшается справа налево, потому что атомы на левой стороне периодической таблицы могут легче получить конфигурацию благородного газа, теряя электроны, чем приобретая электроны, поэтому они более охотно отпускают электроны. Следуя этой Подробнее »

33g n = m / M Где: - n - количество или число молей - m - масса в граммах - M - молярная масса в граммах / моль n = 0,75 Рассчитайте молярную массу, сложив атомные массы всех атомов в молекула М = 12 + 16 * 2 = 44 м = н * М = 0,75 * 44 = 33 г Подробнее »

80 мм рт.ст. Парциальное давление газа, согласно закону Далтона, равно общему давлению в сосуде, умноженному на долю общего давления, которое составляет газ. Для этой картины полезно представить, что каждая точка представляет собой моль газа. Мы можем подсчитать число родинок, чтобы выяснить, что у нас всего 12 молей газа и 4 моля оранжевого газа. Мы можем предположить, что газы ведут себя идеально, что означает, что каждый моль газа будет оказывать одинаковое количество давления. Это означает, что доля давления, которое составляет оранжевый газ, составляет: 4/12 или 1/3. Поскольку общее давление составляет 240 мм рт. Ст., Подробнее »

255L (3 s.f.) Чтобы перейти от молекул к объему, мы должны преобразовать в моли. Напомним, что на один моль вещества приходится 6,022 * 10 ^ 23 молекул (число Авогадро). Моль газообразного аммиака: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... моль. На STP молярный объем газа составляет 22,71 моль ^ -1. Это означает, что на моль газа приходится 22,71 литра газа. Объем газообразного аммиака: 11,2089 ... отмена (моль) * (22,71 л) / (отмена (моль)) = 254,55 л Подробнее »

0,965 г / л. Известно: P = 90,5 кПа = 90500 Па, T = 43 ^ o C = 316,15 K. Можно смело предположить, что при работе с газами мы будем использовать закон идеального газа. В этом случае мы объединяем формулу идеального газа с формулой моля и формулой плотности: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Рассчитать молярную массу N_2: M = 14.01 * 2 = 28.02. Под значениями, которые мы имеем, чтобы получить плотность: (P * M) / (R * T) = d (90500 Па * 28.02g) · Моль ^ "- 1") / (8,314 Па · Подробнее »

1.63 * 10 ^ 24 Моль - это ~ 6.022 * 10 ^ 23 чего-то. Итак, говорить, что у вас есть моль атомов железа, все равно, что говорить, что у вас 6.022 * 10 ^ 23 атомов железа. Это означает, что 2.70 молей атомов железа составляет 2.70 * ( 6,022 * 10 ^ 23) атомов железа 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Следовательно, у вас 1,63 * 10 ^ 24 атомов железа Подробнее »

Такие атомы называются изотопами друг друга. Атомы, которые имеют одинаковое количество протонов, но различное количество нейтронов в ядре, известны как изотопы. Из-за разницы в количестве нейтронов они будут иметь одинаковый атомный номер, но различную атомную массу (или массовое число). Примеры: «^ 12C», «^ 13C» и «» ^ 14C, каждый из которых имеет 6 протонов, но 6, 7 или 8 нейтронов, что делает их изотопами друг друга. Подробнее »

Нет, ферменты используются повторно. Ферменты можно рассматривать как катализаторы метаболических реакций. Катализаторы не используются в реакциях, так как они не участвуют в реальной реакции, а скорее обеспечивают альтернативный путь реакции с более низкой энергией активации. Вот модель (модель замка и ключа), которая демонстрирует активность фермента: Как вы можете видеть здесь, фермент не используется в реакции. Подробнее »

Добавление к раствору хлорида бария с последующим добавлением примерно 2 см3 разбавленного раствора "HCl". Хлорид бария будет реагировать с сульфатом металла или сульфитом металла с образованием хлорида металла и сульфата бария или сульфита бария в соответствии с одной из следующих реакций: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 или "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 или "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 или" BaCl "_2 +" M "_2" SO " Подробнее »

Сделать стабильные ионные соединения. Атомы подвергаются ионизации с образованием заряженных атомов. Эти заряженные атомы могут быть положительными или отрицательными. Ключевым моментом является то, что противоположно заряженные ионы будут притягивать друг друга. Это делает стабильное соединение, поскольку оно по существу дает всему соединению внешнюю оболочку. Ионное соединение также в конце концов не будет иметь заряда, так как когда притягиваются противоположно заряженные ионы, эти два заряда нейтрализуются. Подробнее »

Рассматриваемая газообразная обратимая реакция при 1500 К: 2SO_3 (г) правосторонних ложек 2 SO_2 (г) + O_2 (г). Здесь также указано, что SO_3 (г) и SO_2 (г) вводятся при постоянном объеме 300 торр и 150 торр. соответственно. Поскольку давление газа пропорционально количеству родинок, когда их объем и температура постоянны. Таким образом, мы можем сказать, что отношение количества введенных молей SO_3 (g) и SO_2 (g) составляет 300: 150 = 2: 1. Пусть это 2x моль и x моль. Теперь напишите цвет таблицы ICE (синий) (2SO_3 (g) "" "" rightleftharpoons "" 2SO_2 (g) "" + "" O_2 (g)) Подробнее »

Предупреждение! Длинный ответ Раствор в «B» не полностью окисляется раствором в «C». > Шаг 1. Рассчитайте число молей "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" в стакане A "Moles of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 (красный) черный) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0,01 моль Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 цвет (красный) (отменить (цвет ( черный) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0,001 48 моль Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" Шаг 2. Вычислите число молей " Подробнее »

K_p ~ ~ 163 K_c и K_p связаны следующей реакцией: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), где: K_c = константа равновесия по давлению R = газовая постоянная (8,31 "J" "K" ^ - 1 «моль» ^ - 1) T = абсолютная температура (K) Deltan = «Число молей газообразных продуктов» - «Количество молей газообразных реагентов» K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "моль" ^ - 1 Т = 256 + 273 = 529 К Дельтан = 1 К_р = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162,65163 ~~ 163 Подробнее »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NO" _2 ] ["NO" _3]) Ваши реакции имеют вид "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC", где строчные буквы представляют количество молей, а заглавные буквы представляют соединения. Поскольку все три соединения не являются твердыми веществами, мы можем включить все их в уравнение: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 ["B"] ^ 3) Подробнее »