Химия

Уравнение PV = nRT? Там, где давление - P, в атмосферах (атм), объем - V, в литрах (L), моли -n, в молях (м), а температура -T в Кельвинах (K), как и во всех газовых законах. , Когда мы выполняем алгебраическую реконфигурацию, мы получаем давление и объем, определяемые по молям и температуре, что дает нам общую единицу (атм x L) / (моль x K). тогда постоянное значение становится 0,0821 (атм (L)) / (моль (K)). Если вы не хотите, чтобы ваши студенты работали со стандартным коэффициентом единицы давления, вы также можете использовать: 8,31 (кПа (L)) / (моль ( К)) или 62,4 (Торр (L)) / (моль (К)). Температура всегда должна быт Подробнее »

Газы, жидкости и кристаллические твердые вещества. Три обычных состояния вещества - это газы, жидкости и кристаллические твердые вещества. Однако есть и другие, менее распространенные состояния материи. Вот несколько примеров: стекло - аморфный твердый материал, который имеет молекулярную структуру, чем-то похожую на жидкость (без дальнего порядка), но достаточно прохладный, чтобы атомы или молекулы эффективно замораживались на месте. Коллоид - это дисперсная смесь двух несмешивающихся веществ. Молоко является распространенным примером, когда частицы молочного жира взвешены в воде. плазма - совокупность ионизированных част Подробнее »

Всякий раз, когда нелетучее вещество растворяется в растворителе, температура кипения растворителя увеличивается. Чем выше концентрация (молярность), тем выше температура кипения. Вы можете думать об этом эффекте как о растворенном растворенном веществе, вытесняющем молекулы растворителя на поверхности, где происходит кипение. Чем выше концентрация растворенного вещества, тем сложнее выходить молекулам растворителя в газовую фазу. Однако на скорость конденсации из газа в жидкость это практически не влияет. Следовательно, требуется более высокая температура для достаточного количества молекул растворителя, чтобы они продолж Подробнее »

Калориметр бомбы является более точным, чем простой калориметр. Эксперимент по выделению энергии проводится в замкнутом пространстве, полностью окруженном водой, в которой измеряется изменение температуры, поэтому вся выделенная тепловая энергия попадает в воду, и ни одна из них не теряется по бокам калориметра - основного источника. ошибки в простом калориметрическом эксперименте. Подробнее »

[2,8] ^ (2+) Атом магния имеет атомный номер 12, поэтому в ядре 12 протонов и, следовательно, 12 электронов. Они расположены 2 в самой внутренней (n = 1) оболочке, затем 8 в следующей (n = 2) оболочке и последние два в n = 3 оболочке. Следовательно, атом магния [2,8,2] Ион магния Mg ^ (2+) образуется, когда атом магния теряет два электрона из своей внешней оболочки! сформировать стабильный ион с конфигурацией благородного газа. С потерей двух электронов конфигурация электрона становится равной [2,8] ^ (2+), заряд в скобках напоминает нам, что это ион, а не атом, и что число электронов теперь НЕ совпадает с число протонов в Подробнее »

Формула для сульфида натрия - Na_2S. Поскольку это ионное соединение, вы должны сбалансировать заряды так, чтобы общий заряд соединения был нейтральным. Натрий, щелочной металл, имеет тенденцию терять один электрон. В результате натрий обычно несет один положительный заряд. Сера, неметалл, имеет тенденцию получать 2 электрона. В результате получается ион с отрицательным зарядом. Неметаллические ионы оканчиваются на «язь». Чтобы получить нейтральный заряд, вам нужны два иона натрия, которые обеспечивают вам плюс 2 заряда, баланс 2 и отрицательный заряд серы. Подробнее »

Нет, это экзотермически. Ковалентные и любые другие виды связей обязаны своей стабильностью тем, что полная энергия связанных атомов меньше, чем сумма энергий неограниченных атомов. Избыток энергии высвобождается, что определяет экзотермический характер образования связей. Если образование связи сопровождалось увеличением энергии, связь вообще не образовывалась бы, как в случае двух атомов гелия. Я надеюсь, что это вызовет больше вопросов. Подробнее »

Многоатомные ионы ковалентно связаны внутри иона, но они образуют ионные связи с другими ионами. > Единственная разница между молекулой и ионом - это число валентных электронов. Поскольку молекулы ковалентно связаны, их многоатомные ионы также ковалентно связаны. Например, в структуре сульфат-иона Льюиса, «SO» _4 ^ «2-», связи между атомами S и O являются ковалентными. После образования сульфат-иона "SO" _4 ^ "2-" он может образовывать ионные связи в результате электростатического притяжения к положительным ионам, таким как "Na" ^ +, и образовывать ионное соединение &quo Подробнее »

Ключом к идентификации окислительно-восстановительных реакций является распознавание, когда химическая реакция приводит к изменению степени окисления одного или нескольких атомов. Вы, вероятно, узнали понятие числа окисления. Это не более чем система учета, используемая для отслеживания электронов в химических реакциях. Стоит заново запомнить правила, приведенные в таблице ниже. Степень окисления атома в элементе равна нулю. Таким образом, все атомы в O , O , P , S и Al имеют степень окисления 0. Степень окисления одноатомного иона равна заряду на ионе. Таким образом, степень окисления натрия в ионе Na составляет, например Подробнее »

Валентные электроны определяют, сколько электронов атом хочет отказаться или сколько пространств необходимо заполнить, чтобы удовлетворить правилу октета. Литий (Li), натрий (Na) и калий (K) имеют электронную конфигурацию, которая заканчивается как s ^ 1. Каждый из этих атомов легко выпустил бы этот электрон, чтобы иметь заполненную валентную оболочку и стал бы устойчивым как Li ^ + 1, Na ^ + 1 и K ^ + 1. Каждый элемент имеет степень окисления +1. Кислород (O) и сера (S) имеют электронную конфигурацию, которая заканчивается как s ^ 2 p ^ 4. Каждый из этих атомов с готовностью взял бы два электрона, чтобы иметь заполненную Подробнее »

Вы ищете плоскость или ось симметрии. Многим студентам трудно визуализировать молекулы в трех измерениях. Часто помогает делать простые модели из цветных палочек и замазки или шариков из пенопласта. Плоскости симметрии Плоскость симметрии - это воображаемая плоскость, которая делит молекулу пополам, которые являются зеркальными отражениями друг друга. В 2-хлорпропане, (а), CH2CHClCH3, вертикальная плоскость делит пополам атом H, атом C и атом Cl. Группа CH (коричневая) с правой стороны зеркала является зеркальным отображением группы CH (коричневая) с левой стороны. Как и левая и правая половины пополам атомов. Таким образо Подробнее »

Ионная формула для хлорида кальция - CaCl_2. Кальций - это щелочноземельный металл во втором столбце периодической таблицы. Это означает, что кальций имеет 2 валентных электрона, которые он легко отдает, чтобы добиться стабильности октета. Это делает кальций катионом Са ^ (+ 2). Хлор - это галоген в 17-й колонке или р ^ 5 группа. Хлор имеет 7 валентных электронов. Ему нужен один электрон, чтобы сделать его стабильным при 8 электронах в его валентных оболочках. Это делает хлор анионом Cl ^ (- 1). Ионные связи образуются, когда заряды между катионом металла и неметаллическим анионом равны и противоположны. Это означает, что Подробнее »

Свойства элемента предсказуемы положением элемента в периодической таблице. Конфигурация группы и электрона Группа (столбец) периодической таблицы определяет количество валентных электронов. Каждый элемент в столбце щелочного металла (Li, Na, K,…) IA (1) имеет конфигурацию валентных электронов s ^ 1. Эти элементы легко становятся +1 катионами. Каждый элемент в столбце Галогены (F, Cl, Br ...) VIIA (17) имеет конфигурацию валентных электронов s ^ 5. Эти элементы легко становятся -1 анионами. Металл и неметалл Периодическая таблица разделена на металлы слева и неметаллы справа. Лестница создается через металлоиды (B, Si, Ge, Подробнее »

Правило октета - это понимание того, что большинство атомов стремятся получить стабильность на своем внешнем энергетическом уровне, заполняя s и p-орбитали самого высокого энергетического уровня восемью электронами. Азот имеет электронную конфигурацию 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3, это означает, что азот имеет пять валентных электронов 2s ^ 2 2p ^ 3. Азот ищет три дополнительных электрона, чтобы заполнить орбиталь и получить стабильность благородного газа, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Однако теперь азот имеет 10 электронов и только 7 протонов, что делает его анион-3 заряда N ^ (- 3). Я надеюсь, что это было полезно. Приложение SMARTERTEAC Подробнее »

Правило октета - это понимание того, что большинство атомов стремятся получить стабильность на своем внешнем энергетическом уровне, заполняя s и p-орбитали самого высокого энергетического уровня восемью электронами. Углерод имеет электронную конфигурацию 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2, это означает, что углерод имеет четыре валентных электрона 2s ^ 2 2p ^ 4. Углерод ищет четыре дополнительных электрона для заполнения орбитали и достижения стабильности благородного газа: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Тем не менее, теперь углерод имеет 10 электронов и только 6 протонов, что делает его анион -4 заряда C ^ (- 4). Хотя углерод может также потеря Подробнее »

Мы можем рассчитать это значение, только если предположим, что газ имеет стандартную температуру и давление на основе предоставленной вами информации. Есть два способа вычислить это, если мы примем STP 1 атм и 273 K для давления и температуры. Мы можем использовать уравнения закона идеального газа PV = nRT P = 1 атм V = ??? n = 5,00 моль R = 0,0821 (атмL) / (мольK) T = 273 K PV = nRT может быть V = (нРТ) / PV = (((5,00 моль) (0,0821 (атмL) / (мольK)) (273K) ) / (1 атм)) V = 112,07 л. Второй метод для нас - объем Авогадро при STP 22,4 л = 1 моль 5,00 моль х (22,4 л) / (1 моль) = 112 л # Надеюсь, это было полезно. SMARTERTEA Подробнее »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Или если вам нужны только целые числовые коэффициенты 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Когда вы балансируете уравнение, вы должны убедиться, что у вас одинаковое количество атомов для каждого типа элемента на обе стороны знака выхода (Сохранение Материи). Это может быть полезно, если вы переписываете уравнение, объединяющее все подобные элементы, например: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Подробнее »

Хотя это неметаллические атомы водорода имеют некоторые характеристики, которые заставляют их вести себя как щелочные металлы в некоторых химических реакциях. Водород имеет только 1 электрон на своей 1-орбитальной орбите, поэтому его электронная структура очень похожа на структуру других щелочных металлов, которые имеют один валентный электрон на орбите 2 с, 3 с, 4 с .... Вы можете утверждать, что у водорода отсутствует только один электрон из-за наличия полной валентной оболочки, и что он должен быть включен в группу VII с атомами галогена (F, Cl, Br и т. Д.). Это тоже будет в силе. Тем не менее, галогены чрезвычайно элек Подробнее »

Поскольку система понижает свою температуру, во время эндотермической реакции химическая система может поглощать тепло в качестве вторичного процесса. Поскольку система понижает свою температуру, во время эндотермической реакции. После этого химическая система (не реакция) может поглощать тепло как вторичный процесс. Если система не имеет теплоизоляции, после реакции некоторая тепловая энергия будет передаваться из внешней среды в охлаждаемую систему, пока внутренняя и внешняя температуры не станут снова сбалансированными. Если система, в которой произошла эндотермическая реакция, является теплоизолированной, она останется Подробнее »

Соотношения молей являются центральными для стехиометрических расчетов, потому что они перекрывают разрыв, когда мы должны преобразовать между массой одного вещества и массой другого. Стехиометрия относится к коэффициентам сбалансированного уравнения химической реакции. Химические уравнения показывают соотношение молекул реагента и продукта. Например, если у нас есть такая реакция, как N_2 + 3H_2 -> 2NH_3, мы знаем, что молекулы водорода и азота реагируют в соотношении 3: 1. Коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении показывают относительные числа молей веществ в реакции. В результате вы можете использовать ко Подробнее »

Формула для оксида алюминия Al_2O_3. Правильный ответ - Al_2O_3. Давайте посмотрим, как мы получили ответ; Посмотрите на электронное расположение атомов Al и O. Al (Z = 13) имеет 13 электронов со следующей электронной конфигурацией. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Он теряет три электрона в своих 3s и 3p подоболочке для достижения стабильности и образует ион Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8), с другой стороны, имеет восемь электронов и хочет получить два электрона для достижения стабильной конфигурации благородного газа. При получении двух электронов атом кислорода образует отрицательный ион оксида , O ^ (2 Подробнее »

ВНИМАНИЕ: Это длинный ответ. Сбалансированное уравнение: "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" О». Вы выполняете ряд шагов по порядку: Определите степень окисления каждого атома. Определите изменение степени окисления для каждого атома, который изменяется. Сделайте общее увеличение степени окисления равным общему уменьшению степени окисления. Поместите эти числа в качестве коэффициентов перед формулами, содержащими эти атомы. Сбалансировать все остальные атомы, Подробнее »

SF - тетрафторид серы. SF - бесцветный газ в стандартных условиях. Он плавится при -121 ° C и кипит при -38 ° C. Его структура Льюиса. Согласно теории VSEPR, она имеет форму пилообразной формы и, следовательно, является полярной молекулой. Подробнее »

Вот несколько способов отделить смеси твердых веществ> По внешнему виду Используйте пинцет, чтобы отделить один тип твердого вещества от другого. По размеру Используйте сито с отверстиями соответствующего размера. Меньшие частицы будут проходить через, а более крупные частицы остаются в сите. От веяния Ветер выбрасывает более легкие частицы, чем более тяжелые. По магнетизму Вы можете использовать магнит, чтобы отделить железные опилки от смеси с песком. При сублимационном нагревании смесь йода и песка приведет к сублимации йода. По растворимости соль растворяется в воде. Песка нет. Вы можете отфильтровать песок из смеси Подробнее »

Как следствие закона Авогадро, разные газы в одинаковых условиях имеют одинаковое количество молекул в одном и том же объеме. Но вы не можете видеть молекулы. Итак, как вы можете установить закон? «Однородность» числа частиц? Ответ: через эксперименты, основанные на различном весе различных газов. Да! на самом деле воздух и другие газы имеют вес, потому что они сделаны из частиц. Такое же количество более тяжелых молекул имеет больший вес, в то время как такое же количество более легких молекул имеет меньший вес. Примеры I. Куда уходит влажный воздух? Восходящий. Потому что он содержит больше молекул воды (H_2O, Подробнее »

Закон Бойля, принцип, который описывает соотношение между давлением и объемом газа. Согласно этому закону давление, оказываемое газом, поддерживаемым при постоянной температуре, изменяется обратно пропорционально объему газа. Например, если объем уменьшается вдвое, давление удваивается; и если объем удваивается, давление уменьшается вдвое. Причина этого эффекта заключается в том, что газ состоит из свободно расположенных молекул, движущихся случайным образом. Если газ сжимается в контейнере, эти молекулы сдвигаются вместе; таким образом, газ занимает меньший объем.Молекулы, имеющие меньше пространства для перемещения, чаще Подробнее »

Спасибо за этот вопрос закона о газе. Вы не сможете решить проблему, связанную с объемом, давлением и температурой, просто [Закон Бойля] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) , Короче говоря, закон Бойля гласит, что объем газа обратно пропорционален его давлению, поскольку температура остается неизменной. Чтобы решить проблему с давлением, температурой и объемом, вам нужно будет включить закон Чарльза. Упрощенно, закон Чарльза гласит, что с увеличением температуры газа его объем увеличивается. Это прямые отношения. Вы можете объединить закон Бойля и закон Чарльза и решить задачу, Подробнее »

Чем выше растворимость растворенного вещества, тем выше температура кипения. > Точка кипения является коллигативным свойством. Это зависит только от количества частиц в растворе, а не от их идентичности. Формула для повышения температуры кипения: ΔT_ "b" = iK_ "b" m Если у нас есть два сопоставимых соединения, то более растворимое соединение будет иметь больше частиц в растворе. Это будет иметь более высокую моляльность. Повышение температуры кипения и, следовательно, температура кипения будут выше для более растворимого соединения. Подробнее »

Во-первых, обширное свойство зависит от количества присутствующего материала. Например, масса является обширным свойством, потому что если вы удваиваете количество материала, масса удваивается. Интенсивное свойство - это свойство, которое не зависит от количества присутствующего материала. Примерами интенсивных свойств являются температура T и давление P. Энтальпия является мерой теплосодержания, поэтому чем больше масса любого вещества, тем большее количество тепла оно может удерживать при любой конкретной температуре и давлении. Технически энтальпия определяется как интеграл теплоемкости при постоянном давлении от абсолю Подробнее »

Если мы начнем проблему с 120 граммов Na_2O и попытаемся найти массу NaOH, которая может быть получена, то это проблема стехиометрии в граммах на грамм. грамм -> молей -> молей -> грамм 120. г Na_2O x (1 моль Na_2O) / (62. г Na_2O) x (2 моль NaOH) / (1 моль Na_2O) x (40. г NaOH) / (1 моль NaOH) = gfm Na_2O составляет (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm NaOH составляет (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40). Мольное отношение из сбалансированного химического уравнения составляет 2 моля. NaOH на каждый моль Na_2O. Окончательный расчет составляет 120 x 2 x 40/62 = 154,8387. Окончательное решение составляет 154. грамм NaOH SMARTERTEAC Подробнее »

Самое важное, что нужно знать, это то, что α-частица (альфа-частица) является ядром гелия. > Он содержит 2 протона и 2 нейтрона для массового числа 4. Во время α-распада атомное ядро испускает альфа-частицу. Он превращается (или распадается) в атом с атомным номером 2 меньше и массовым числом 4 меньше. Таким образом, радий-226 распадается за счет эмиссии α-частиц с образованием радона-222 в соответствии с уравнением: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He" Обратите внимание, что сумма индексы (атомные номера или заряды) одинаковы на каждой стороне уравнения. Подробнее »

Аэрозоли - это коллоиды. Аэрозоль состоит из мелких твердых частиц или капель жидкости, диспергированных в газе. Частицы имеют диаметр в основном в диапазоне от 10 нм до 1000 нм (1 мкм). Компоненты раствора - это атомы, ионы или молекулы. Они обычно меньше 1 нм в диаметре. Аэрозоли показывают типичные свойства коллоидных дисперсий: диспергированные частицы остаются равномерно распределенными по газу и не оседают. Частицы испытывают броуновское движение. Частицы подвергаются диффузии. Они показывают эффект Тиндалла. Примеры аэрозолей включают дымку, туман, туман, пыль, дым и частицы от промышленного загрязнения. Подробнее »

Функциональными группами в ацетаминофене являются гидроксил, ароматическое кольцо и амид. > Функциональная группа - это особая группа атомов в молекуле, которая вызывает характерные химические реакции молекулы. Структура ацетаминофена представляет собой группу в верхней части молекулы представляет собой гидроксильную группу. Соблазнительно назвать это алкогольной группой. Но группа «-ОН», присоединенная к бензольному кольцу, обладает особыми свойствами. Его чаще называют фенольной группой или фенольным «ОН». Шестичленное кольцо представляет собой ароматическое кольцо. Группа в нижней части молекулы п Подробнее »

Химики обычно используют единицы, называемые литрами (L). Единицей СИ для объема является кубический метр. Тем не менее, это слишком большой блок для удобного повседневного использования. Когда химики измеряют объемы жидкости, они обычно используют единицы измерения, называемые литрами (L). Литр не является единицей СИ, но это разрешено СИ. 1 л эквивалентен 1 "дм" ^ 3 или 1000 "см" ^ 3. 1 л равен 1000 мл. Это означает, что 1 мл равен 1 "см" ^ 3. Подробнее »

Сбалансированное химическое уравнение для сжигания жидкого метанола в газообразном кислороде с образованием газообразного диоксида углерода и жидкой воды: «2», «CH» _3 «O», «H» (l) »+« 3 »,« O »_2» (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Если вы умножаете коэффициенты (числа впереди) на количество индексов для каждого элемента в каждой формуле вы обнаружите, что с обеих сторон уравнения есть 2 атома углерода, 8 атомов водорода и 8 атомов кислорода, поэтому он сбаланс Подробнее »

Чтобы определить, будет ли происходить одна реакция замещения (смещения), мы рассмотрим ряд активности для металлов. Если металл X заменит (заменит) металл Y, то металл X должен быть выше металла Y в ряду активности для металлов. Если металл Х ниже, чем металл Y, реакции не будет. Например, медь (Cu) выше в ряду реактивности, чем серебро (Ag). Следовательно, медь заменит (вытеснит) серебро в одной реакции замещения (вытеснения). "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO" _3) _2 "(aq)" Однако обратная реакция не произойдет потому Подробнее »

Удельная теплоемкость или просто удельная теплоемкость (C) вещества - это количество тепловой энергии, необходимое для повышения температуры одного грамма вещества на один градус Цельсия. Тепловая энергия обычно измеряется в джоулях («J») или калориях («кал»). Переменные в уравнении q = mCDeltaT означают следующее: "let:" q = "тепловая энергия, полученная или потерянная веществом" m = "масса (грамм)" C = "удельная теплоемкость" DeltaT = "изменение температуры" Примечание что DeltaT всегда рассчитывается как «конечная температура» - «началь Подробнее »

В нем говорится, что углекислый газ всегда содержит одинаковые пропорции углерода и кислорода по массе. Закон Определенных Пропорций гласит, что соединение всегда содержит одинаковую пропорцию элементов по массе. Таким образом, независимо от того, откуда берется углекислый газ, это всегда углерод и кислород в массовом соотношении. От 12,01 г С до 32,00 г О или от 1000 г С до 2,664 г О или от 0,3753 г до 1000 г О или от 27,29% С до 72,71% О Подробнее »

Металлоиды похожи на металлы тем, что они оба имеют валентные орбитали, которые сильно делокализованы по макроскопическим объемам, что обычно позволяет им быть электрическими проводниками. Однако металлоиды обычно имеют по меньшей мере небольшой энергетический разрыв между валентной зоной и зоной проводимости, что делает их собственными полупроводниками, а не чистыми проводниками, такими как металл. Подробнее »

Раствор должен содержать 21% сахарозы по массе. Это действительно две проблемы: (а) Какая моляльность раствора даст наблюдаемую температуру кипения? (б) Каков процентный состав этого раствора? Шаг 1. Рассчитайте моляльность решения. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0,40 ° C (Технически, ответ должен быть 0 ° C, потому что у вашей целевой точки кипения нет десятичных разрядов). K_ "b" = 0,512 ° C · кг · моль · м = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × 0,512 ° C · кг · м Подробнее »

РН не влияет на уравнение Нернста. Но уравнение Нернста предсказывает клеточный потенциал реакций, которые зависят от рН. Если H участвует в клеточной реакции, то значение E будет зависеть от pH. Для полуреакции 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Согласно уравнению Нернста, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Если P_ "H " = 1 атм и T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8,314 Дж · К" ^ - 1 × "298,15 К") / ("2 × 96 485 J · Подробнее »

Обычно нет, но магний может слегка реагировать с холодной водой и более энергично с горячей водой. В обычных условиях ни один из них не реагирует с водой. Все три металла выше водорода в серии активности. Теоретически все они способны вытеснять водород из воды, но этого не происходит. Чистая магниевая лента слабо реагирует с холодной водой. Через несколько минут на его поверхности медленно образуются пузырьки водорода. Реакция вскоре прекращается, потому что образующийся гидроксид магния практически нерастворим в воде. Он образует барьер на поверхности магния и предотвращает дальнейшую реакцию. "Mg (s)" + "2 Подробнее »

Натрий имеет 11 протонов (атомный номер 11) и имеет один валентный электрон. Как показано на диаграмме модели Бора ниже, в ядре содержится 11 протонов и 12 нейтронов в ядре, чтобы получить массовое число 23. 11 электронов, необходимых для нейтрализации натрия (протоны = электроны), расположены по схеме 2-8-1. Два электрона в первой оболочке (1s ^ 2), восемь электронов во второй оболочке (2s ^ 2 2p ^ 6) и один электрон во внешней оболочке (3s ^ 1). Именно этот электрон сам по себе во внешней оболочке является валентным электроном. Подробнее »

Натрий, как и все щелочные металлы группы 1, имеет один валентный электрон. Валентные электроны являются самыми внешними электронами, и те, которые участвуют в связывании. Натрий имеет 11 электронов: его атомный номер 11, поэтому он имеет 11 протонов; атомы нейтральны, поэтому это означает, что натрий также имеет 11 электронов Электроны расположены в «оболочках» или энергетических уровнях. В зависимости от вашего уровня химии, вероятно, легче воспринимать их как частицы, вращающиеся вокруг ядра. Первая «оболочка» может иметь 2 электрона. Вторая «оболочка» может иметь до 8 электронов. Третья &# Подробнее »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Соотношение молей - это сравнение молей каждого из реагентов и продуктов в сбалансированном химическом уравнении. Для приведенной выше реакции существует 12 различных мольных сравнений. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Подробнее »

Давайте использовать реакцию двойного замещения нитрата свинца (II) и хромата калия, чтобы получить хромат свинца (II) и нитрат калия, чтобы попрактиковаться в балансировке уравнения. Начнем с базового уравнения, приведенного в вопросе. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Глядя на инвентаризацию атомов Реагенты Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Продукты Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Мы видим, что K и NO_3 не сбалансированы. Если мы добавим коэффициент 2 перед KNO_3, это уравновесит уравнение. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Обратите внимание, что я оставляю многоатомные ионы NO_3 и CrO_4 вместе, ко Подробнее »

Реакция нейтрализации происходит между кислотой и основанием. Наиболее типичный формат может быть представлен следующим образом: HA + BOH -> BA + HOH Кислота + Основа -> Соль и вода HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Подробнее »

В химической реакции масса вещества, которое потребляется, относится к одному или нескольким реагентам. В случае вашего вопроса, реагентами являются цинк и йод, поэтому вас просят определить массу цинка и массу йода, которые были израсходованы для образования йодида цинка. Сбалансированное химическое уравнение для этой реакции синтеза между цинком и йодом: «Zn» + «I» _2 rarr «ZnI» _2 Чтобы определить массу потребленного (прореагировавшего) цинка, вы должны знать массу израсходованного йода (отреагировал), или масса иодида цинка, который был произведен. Чтобы определить массу потребляемого йода Подробнее »

Плотность вещества - это его масса на единицу объема. Формула плотности: «плотность» = «масса» / «объем». Чтобы определить объем, умножьте обе части уравнения на объем. Это отменит громкость справа и поместит ее слева. "объем х плотность" = "масса" / "объем" х "объем" "объем х плотность" = "масса" Теперь разделите обе части на плотность. «объем х плотность» / «плотность» = «масса» / «плотность» Плотность отменяется с левой стороны, так что «объем» = «масса» / «плотность& Подробнее »

Это зависит от вашего определения «жесткий». Структура ацетилсалициловой кислоты - Ваш инструктор, вероятно, ожидает, что вы скажете, что бензольное кольцо и две группы C = O с атомами, непосредственно связанными с ними, являются жесткими структурами. Все атомы с двойной связью не могут вращаться, потому что π-связи мешают им это делать. В этом смысле они «жесткие». Таким образом, 6-членное кольцо с чередующимися связями C-C и C = C является «жестким». Атомы углерода C = O и атомы C и O, непосредственно связанные с ними, образуют еще две «жесткие» группы. Но, технически, нет жестких Подробнее »

Период полураспада будет 213000 лет для этого изотопа. Чтобы получить этот ответ, посмотрите на изменение между вашей начальной и конечной суммами. Вы начали с 800 г, и это было вдвое меньше (800 г - 400 г - 200 г - 100 г). Разделите общее время 639 000 лет на количество периодов полураспада (3), чтобы получить ответ 213 000 лет для каждого периода полураспада. Когда число периодов полураспада является целым числом, этот метод работает хорошо. Надеюсь это поможет. Подробнее »

Уравнение не сбалансировано. Давайте посмотрим, как вы можете сказать ... Основополагающим принципом здесь является закон сохранения материи. Поскольку вещество не может быть ни создано, ни разрушено, должно быть такое же количество атомов каждого элемента до реакции, как и после реакции. Смотря на ваше уравнение, 2NaCl -> Na + Cl_2 вы можете видеть, что есть 2 атома Na и 2 атома Cl с левой стороны стрелки, в то время как один атом Na и 2 атома Cl справа. Это неравенство атомов Na говорит о том, что оно не сбалансировано. Чтобы уравновесить это, должно быть больше Na, представленного на правой стороне. Чтобы показать бо Подробнее »

Состояния окисления иона C_2O_4 ^ -2: C ^ (+ 3) и O ^ -2. C_2O_4 оксалат представляет собой многоатомный ион с зарядом -2. Атомы кислорода в этой молекуле имеют степень окисления -2, потому что кислород всегда заряжен -2. Поскольку существует 4 атома кислорода, общий заряд атомов кислорода составляет 4 (-2) = -8. Поскольку суммарный заряд оксалата равен -2, заряд, создаваемый атомами углерода, должен составлять +6. (-8 +6 = -2) это означает, что каждый атом углерода должен иметь степень окисления +3. (+6/2 = +3) Состояния окисления иона C_2O_4 ^ -2: C ^ (+ 3) и O ^ -2 Подробнее »

Количество молей Li будет 0,00500 моль, а масса 0,0347 г. Происходят две реакции. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2, когда литий был помещен в воду, и ... H ^ + + OH ^ -> H_2O, когда кислоту добавляли в полученный раствор. H ^ + и OH ^ - реагируют в соотношении 1: 1. Это говорит нам о том, что число используемых молей H ^ + будет равно количеству OH ^ - молей в растворе. Аналогично, 2 моля лития производят 2 моля OH ^ -. Это также соотношение 1: 1. В результате можно сказать, что на каждый моль H 2+, используемого из кислоты, в начале реакции должен быть добавлен один моль лития в воду. Теперь посчитаем. 1 моль // L xx 0,00 Подробнее »

Плотность - это масса на единицу объема вещества. Плотность измеряет компактность молекулярного расположения в любом веществе, которое определяет, насколько тяжелым или легким является любое вещество. Формула плотности - «плотность» = «масса» / «объем». Массовые единицы - это, как правило, граммы или килограммы. Единицами объема являются чаще всего кубические сантиметры («см» ^ 3), кубические метры («м» ^ 3) или миллиметры (мл). Примеры плотности включают следующее: плотность воды при «4» ^ «o» «C» может быть записана как «1.000 г / см Подробнее »

Молярная масса для газа в примере задачи составляет 42 г / (моль). Начиная с определения молярной массы, молярная масса = (грамм) / (моль) и решить для числа молей, чтобы получить уравнение мол = (грамм) / (молярная масса). Это уравнение может быть заменено на закон идеального газа PV = nRT, чтобы получить PV = (gRT) / (молярная масса), и перестановка его для определения молярной массы дает молярную массу = (gRT) / (PV) с этим и некоторым простые преобразования единиц, теперь мы можем рассчитать. Молярная масса = (1,62 г хх 0,0821 хх 293 К) / (0,9842 атм х х 0,941 л) = 42 г / (моль). Надеюсь, это поможет. Подробнее »

Как правило, растворимость газа в жидкости увеличивается при увеличении давления. Хороший способ взглянуть на это - когда газ находится под более высоким давлением, его молекулы будут сталкиваться чаще друг с другом и с поверхностью жидкости. По мере того, как молекулы все больше сталкиваются с поверхностью жидкости, они могут сжиматься между молекулами жидкости и, таким образом, становятся частью раствора. Если давление снижается, обратное утверждение верно. Молекулы газа будут фактически выходить из раствора. Вот почему газированные напитки находятся под давлением. Он удерживает CO_2 в растворе до тех пор, пока вы его не Подробнее »

Ионы водорода выделяются при добавлении HNO_3 в чистую воду.Это определяется, глядя на ионы, которые присутствуют в каждом из этих соединений. Для высвобождения ионов водорода Н + должен быть одним из ионов, присутствующих в соединении. поскольку варианты 1 и 2 даже не имеют H в своей формуле, они не могут быть правильными. Рассматривая варианты 3 и 4, оба имеют H в формуле. Однако H в числе 4 находится в форме гидроксид-иона, OH ^ -. Когда KOH расщепляется, он образует ионы K ^ + и OH ^ -. Вариант 3 будет диссоциировать на ионы H ^ + и NO_3 ^ -. Таким образом, вариант 3 является единственным, который будет производить H ^ Подробнее »

Химические связи - это звенья, которые удерживают атомы одного и того же элемента или атомы разных элементов. Существует три типа связей: ковалентная связь. Эти связи образуются между двумя неметаллами путем обмена валентными электронами. Ионная связь - эти связи образуются между металлом и неметаллом путем переноса валентных электронов. Металлические связи - тип химической связи между атомами в металлическом элементе, образованном валентными электронами, свободно движущимися через металлическую решетку. Всегда помните, что химическая связь образуется только в этих трех случаях. Также не путайте между ионными и ковалентным Подробнее »

Водородная связь не оказывает прямого влияния на структуру отдельной молекулы воды. Это, однако, сильно влияет на взаимодействие между молекулами воды в растворе воды. Водородная связь - одна из самых сильных молекулярных сил, уступающая только ионной связи. Когда молекулы воды взаимодействуют, водородные связи сближают молекулы, придавая воде и льду отличные свойства. Водородная связь отвечает за поверхностное натяжение и кристаллическую структуру льда. Лед (вода в твердом состоянии) имеет меньшую плотность, чем вода, что встречается редко. Этот эффект оказывает большое влияние на наши биологические системы и водные экоси Подробнее »

НЕТ, они не могут проводить электричество. Потому что у них нет свободного мобильного электрона. Все мы знаем, что в твердых электронах носители электричества, а ионы в жидкостях. Но обратите внимание, что некоторые неметаллы могут проводить электричество, как графит, аллотроп углерода. Во-первых, есть неметаллы, которые могут проводить электричество (ионные соединения), за исключением того, что они должны быть растворены для этого. Одним из примеров является соль, используемая для приготовления пищи (NaCl в химической формуле). При растворении ионы могут свободно перемещаться и проводить электричество. В противном случае, Подробнее »

Этот процесс называется диссоциацией. Ионы «Na» ^ + притягиваются к частично отрицательно заряженным атомам кислорода молекул воды, а ионы «Cl» ^ (-) »притягиваются к частично положительно заряженным атомам водорода молекул воды. Когда это происходит, хлорид натрия диссоциирует на отдельные ионы, которые, как говорят, находятся в растворе. Хлорид натрия в воде образует раствор хлорида натрия. Поскольку раствор хлорида натрия может проводить электричество, он представляет собой электролитический раствор, а NaCl является электролитом. Следующая диаграмма иллюстрирует диссоциацию ионов натрия и хлорид Подробнее »

Есть 3 валентных электрона. Электронная структура алюминия: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) На внешнем уровне n = 3 есть 3 электрона, и это валентные электроны , Комментатор спросил о тетрахлоралюминат-ионе. Это можно рассматривать как имеющее такую структуру: для целей VSEPR имеются 3 валентных электрона из алюминия, 3 из 3 хлоринов и 2 из иона Cl ^ -. Это равно 8 электронам = 4 парам, что дает суммарный заряд -1. Механизм, по которому он формируется, происходит, когда вы добавляете алюминий в «HCl», и он заканчивается следующим образом: сначала алюминий радикально отдает один электрон, а хлор - од Подробнее »

Ионные соединения не всегда растворимы в любом полярном растворителе. Это зависит от растворителя (если это вода или другой менее полярный растворитель), являются ли они растворимыми или нет. Кроме того, ионные соединения, состоящие из ионов небольшого размера и / или ионов с двойным или тройным зарядом, и катионы с размерами, подобными аниону, часто нерастворимы в воде. Когда случается, что ионные соединения действительно растворимы в полярном растворителе, таком как вода, это заслуживает объяснения, потому что электростатическое притяжение между положительными и отрицательными ионами настолько сильно, что простое ионное Подробнее »

Лучший способ определить, есть ли у вас ионы натрия и / или калия в растворе, - провести испытание на пламя. Проволочная петля, обычно сделанная из никеля-хрома или платины, погружается в раствор, который вы хотите проанализировать, и затем удерживается на краю пламени горелки Бунзена. В зависимости от того, из чего состоит ваше решение, цвет пламени будет меняться. На рисунке показаны цвета пламени для следующих ионов (слева направо): медь, литий, стронций, натрий, медь и калий. Теперь здесь начинается сложная часть. Желтая эмиссия натрия намного ярче, чем эмиссия калия, поэтому калий, как говорят, маскируется натрием в р Подробнее »

Лед плавает на воде, потому что он менее плотный, чем вода. Когда вода замерзает в своей твердой форме, ее молекулы способны образовывать более стабильные водородные связи, фиксируя их в положениях. Поскольку молекулы не движутся, они не способны образовывать столько водородных связей с другими молекулами воды. Это приводит к тому, что молекулы ледяной воды не находятся так близко друг к другу, как в случае с жидкой водой, что снижает ее плотность. Большинство веществ в твердой форме более плотные, чем их жидкие формы. Противоположность верна в воде. Это свойство воды несколько необычно и редко. Вода на самом деле самая пл Подробнее »

Калий ("K") находится в группе 1, период 4 периодической таблицы и имеет атомный номер 19. Поскольку вы имеете дело с нейтральным атомом, число электронов "K" должно быть равно 19. Вы могли бы определить, сколько р-орбиталей занято в атоме «K», записав его электронную конфигурацию «K»: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Как вы можете видеть, каждый подуровень 2p и 3p содержит по шесть электронов, что означает, что они полностью заняты. Поскольку каждый p-подуровень имеет в общей сложности три p-орбитали - p_x, p_y и p_z - число p-орбиталей, занятых атомом "K&q Подробнее »

Сбалансированное уравнение: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Соотношение молей" KNO "_3" к "Na" = "2 моля KNO3 "/" 10 молей Na ". Ваш учитель может захотеть, чтобы вы уменьшили это до 1/5. Это окислительно-восстановительная (окислительно-восстановительная) реакция. Na был окислен от 0 в Na до +1 в «Na» _2 «O», а N был уменьшен с +5 в «KNO» _3 »до 0 в« N »_2. Показатели окисления других элементов сделали не изменить. Подробнее »

Вычислите M_r, сложив значения A_r в том виде, как они встречаются в формуле, а затем определите вклад в%, который вносит каждый элемент. Отработайте M_r, сложив значения A_r, как они встречаются в формуле. Я буду использовать приблизительные значения: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r для NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Затем определим вклад в%, который каждый элемент делает:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Подробнее »

Давление пара напрямую связано с температурой - когда температура повышается, давление пара увеличивается, а когда температура понижается, давление пара уменьшается. В то же время давление пара имеет обратную зависимость от силы межмолекулярных сил, которые имеет конкретное соединение - чем сильнее межмолекулярные силы, тем ниже давление пара при данной температуре. Связь между давлением пара и температурой осуществляется с помощью кинетической энергии, то есть энергии отдельных молекул, составляющих это соединение. Более высокая средняя кинетическая энергия для жидкости приведет к тому, что большее количество молекул смож Подробнее »

Полуреакция окисления: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Половина реакции восстановления: CrO ² + 8H + 3e Cr3 + 4H O Сбалансированное уравнение: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl 8H O Вот как вы получаете ответы методом ионных электронов. Шаг 1. Напишите чистое ионное уравнение Опустите все ионы-зрители (K и Cl ). Также пропустите H , OH и H O (они входят автоматически во время процедуры балансировки). H C O + CrO ² Cr³ + CO Шаг 2. Разделить на полуреакции H C O CO CrO ² Cr³ Шаг 3. Балансировать атомы, отличные от H и O H C O 2CO CrO Cr³ Шаг 4. Баланс O H C O 2CO CrO ² Cr³ Подробнее »

Ответ довольно прост, но я сделаю более длинное введение, чтобы помочь вам понять, почему ответ такой простой. Молекулы, которые способны вступать в водородные связи, могут быть акцепторами водородных связей (HBA), донорами водородных связей (HBD) или обоими. Если вы понимаете разницу между HBD и HBA, ответ на ваш вопрос станет очень ясным. Как я уверен, вы знаете, что молекула, как говорят, способна образовывать водородные связи, если она имеет атом водорода, связанный с одним из трех наиболее электроотрицательных элементов в периодической таблице: N, O или F. Я буду использовать «HO» связь в качестве примера. Ч Подробнее »

«Для фиксированной массы газа при постоянной температуре продукт (давление х объем) является постоянной величиной». Давление х Объем = постоянный р х V = постоянный Это просто может быть так; Или с осью х в качестве 1 / v. Таким образом, формулировка этого P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Следовательно, показывает обратную зависимость между давлением и объемом, когда давление на пробе сухого газа поддерживается постоянным, температура Кельвина и объем будут быть напрямую связанным. V alphaT , так что с учетом этого я бы сказал, что давление в вашей шине будет. Как временная. уменьшается даже давление уменьшает Подробнее »

Реакция будет производить 89,4 кДж тепла. > «Fe» _2 «O» _3 + «3CO» «2Fe» + «3CO» _2 Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль «Fe» _2 «O» _3 выделяет 26,3 кДж тепла. Относитесь к теплу, как к продукту реакции. Затем отмена 3,40 («моль Fe» _2 «O» _3) × «26,3 кДж» / (1 отмена («моль Fe» _2 «O» _3)) = «89,4 кДж» Реакция вырабатывает 89,4 кДж тепла. Подробнее »

Извините, но на самом деле есть ответ. Так же, как существует реальная молярная концентрация для самой воды («55,348 М»), существует реальная молярность для самой воды («55,510 м»). Допустим, у вас было "1 л" воды. При 25 ° С плотность воды составляет «0,9970749 г / мл», то есть 0,9970749 кг. При таком количестве воды число молей равно «997,0749 г» / («18,0148 г / моль») = «55,348 молей» моляльность: «моль воды» / «кг воды» = «55,348 молей» / «0,9970749 кг» = "55.50991407" ~~ цвет (синий) ("55.5 Подробнее »

Вот что я получаю. > Вопрос 1 Оба электрона на орбите "3s" имеют одинаковый спин. Это нарушает принцип исключения Паули: никакие два электрона на одной орбитали не могут иметь одинаковый спин. Вопрос 2 У вас нет электронов на орбите "2s", которая находится между уровнями "1s" и "2p". Это нарушает принцип Ауфбау: добавляя электроны к атому, вы помещаете их в доступные орбитали с самой низкой энергией. Вопрос 3 У вас есть два электрона на одной "2p" орбите, но нет ни одного на других "2p" орбитали. Это нарушает правило Хунда: должен быть один электрон с одинаковы Подробнее »

381,5 "г" должен сформироваться. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "кДж" 184 "кДж", полученный при образовании 2 молей воды (36 г). 184 "кДж" rarr36 "g" 1 "кДж" rarr36 / 184 "g" 1950 "кДж" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "г" Подробнее »

0,06% Процент ионизации муравьиной кислоты в вашем растворе составит 0,0635%. Первое, что следует отметить, это то, что вы имеете дело с буфером, который представляет собой раствор, который в вашем случае состоит из слабой кислоты, муравьиной кислоты и соли ее сопряженного основания, формиата натрия. Отличительной особенностью буфера является то, что вы можете использовать уравнение Хендерсона-Хассельбальха для определения его pH. pH_ "sol" = pK_a + log ("[сопряженное основание]" / "[слабая кислота"]) Рассчитать pK_a с помощью константы диссоциации кислоты pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 Подробнее »

Увидеть ниже. В то время как альфа-частицы не слишком опасны снаружи тела, как только они попадают внутрь тела, они действительно опасны. Поскольку они сильно ионизируются, они могут легко повредить внутренние органы и потенциально вызвать рак. Тем не менее, единственный способ по-настоящему выжить в вашем теле - это ввести альфа-излучатель в ваше тело или проглотить его без причины ... Подробнее »

Около 1,06 * 10 ^ 24 ионов OH ^ - имеет молярную массу 17 "г / моль". Так, в 30 мкг гидроксид-ионов. существует (30 канцель "г") / (17 канцель "г" "/ моль") ~ ~ 1,76 "моль" В одном моле молекул содержится 6,02 * 10 ^ 23 молекул. Таким образом, общее количество гидроксид-ионов составит 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~ ~ 1,06 * 10 ^ 24. Подробнее »

15384,6156003L морской воды Мы знаем, что морская вода содержит (65xx10 ^ -3 "г бромид-ионов") / L Если вы хотите Br_2, то происходит следующая реакция Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Ну, эта реакция не может иметь место, но это может быть половинная реакция. Но эта реакция может иметь место 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 правосторонние ложки "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O «Таким образом, эта стехиометрия 1 моль Br- реагирует с 1 моль Br- с образованием 1 моль Br_2 или 2 моль« Br »^ - реагирует с образованием 1 моль Br_2. Сначала вычисли Подробнее »

Ядерные частицы, то есть протоны и нейтроны ... Ядра состоят из массивных частиц по сравнению с электронами, которые сохраняются вокруг ядра ядра. Протоны - это массивные частицы с единичным положительным электрическим зарядом; нейтроны - это массивные частицы без электрического заряда. Вместе они составляют МОСТ (> 99,9%) от массы атома. На коротких внутриядерных расстояниях протоны и нейтроны участвуют в сильной ядерной силе, которая на коротких дистанциях является сильной силой для преодоления электростатического отталкивания между однозарядными частицами, и в результате получается сила притяжения ... Подробнее »

[(П, т, л, с), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0 + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1 + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n представляет уровень энергии и может быть любым положительным целым числом, то есть 1. 2, 3, 4 и т. д. Уровень энергии - это число, указанное на орбите, в этом случае 4 n = 4 l говорит нам, в каком орбитальном типе он находится. l может принимать любое значение от 0 до n-1, так как n = 4, l = 3. Это потому, что: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, " Подробнее »

Да Да, чистая вода содержит ионы благодаря процессу, который называется автоионизацией (или самоионизацией) воды. Это происходит потому, что вода может действовать как кислота, передавая протон H ^ (+) другой молекуле воды, которая действует как основание. Реакция приводит к образованию иона гидроксония, или H_3O ^ (+), и иона гидроксида, HO ^ (-). Однако концентрация ионов гидроксида и гидроксида будет очень и очень мала; на самом деле, равновесие, установленное в растворе, лежит так далеко налево, что только 18 из 10 ^ 10 молекул воды будут подвергаться автоионизации. Подробнее »

Сначала он использовал много других металлов, но обнаружил, что при использовании золота пучок частиц меньше рассеивается золотом, потому что его можно превратить в очень тонкий лист (золото - самый ковкий металл). Подробнее »

Как вы знаете, в химии и физике у нас много логической, экспериментальной и, что наиболее важно, расчетной работы. Поэтому нам нужен такой сценарий, который требует меньше времени для написания и понятен всем. Вот почему мы используем химические формулы для выражения химических веществ в химии ... и мы используем символы в физике (например, символы электрических цепей), чтобы сделать наше письмо менее быстрым и быстрым, что дает нам больше времени для более важных работ. Надеюсь, это основное объяснение поможет :-) П.С. я сам не люблю сложные объяснения :-) Подробнее »

Реакционная способность, безусловно, является химическим свойством, поскольку оно определяется валентными электронами вещества. Во-вторых, всегда химическое изменение определяет физическое изменение вещества. Таким образом, если химические свойства вещества изменяются, то, несомненно, его физические свойства будут иметь те или иные изменения. Пример: образование оксида магния после горения на воздухе. Но, если есть физическое изменение, это не значит, что всегда будут и химические изменения. Пример: резка дерева. Я думаю, это поможет .. Подробнее »

Нет, они не могут. Чтобы это было окислительно-восстановительной реакцией, элементы должны менять степень окисления, чего не происходит в реакциях двойной замены. Eg AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag равен +1 до и после реакции; Na равно +1 до и после реакции; NO3 и Cl равны -1 до и после реакции; Следовательно, это не окислительно-восстановительная реакция. Подробнее »

Под действием сильной жары и давления атомы углерода сжимаются в огромную трехмерную сеть взаимосвязанных тетраэдров, которые мы назвали Алмазом. Углерод превращается в алмаз в недрах земли под высоким давлением и температурой. Этот процесс мог занять миллионы лет. Под действием экстремального давления и тепла атомы углерода приобретают другую структуру связи. Вместо обычных графитовых колец атомы углерода сжимаются в огромную трехмерную сеть взаимосвязанных тетраэдров. Это было подтверждено французским ученым Муассаном с помощью эксперимента. Он нагревал углерод и железо вместе в электрической печи при температуре 3500 гр Подробнее »

Цвета происходят от электронов, движущихся между оболочками. Энергия света соответствует энергетическим промежуткам между электронными оболочками. Электроны расположены в энергетических уровнях (оболочках), и между оболочками есть энергетические промежутки. Электроны должны быть в одной оболочке и не могут быть между ними. Электроны могут перемещаться из одной оболочки в другую в правильных условиях. Когда атом поглощает энергию от тепла или света, атом начинает двигаться немного быстрее, другими словами, становится теплее. Если поглощенная энергия точно соответствует энергетической щели между оболочками, электроны могут п Подробнее »

KNO_3 - нитрат калия; AgCl - хлорид серебра; Это двойная реакция замены. Нитрат калия KNO_3 (водный раствор); Хлорид серебра AgCl (твердое вещество); Это двойная реакция замены. Подробнее »

Вы спрашиваете, как мы можем узнать тривиальные (то есть несистематические) названия органических соединений? Простой ответ по использованию. Многие обычно используемые органические (и неорганические) химикаты имеют названия, которые освящаются использованием. Изопропанол (IPA) является одним из таких, что вы никогда не услышали бы упоминать его систематическое название (что?). Ключ должен избежать двусмысленности. Подробнее »

Максимальное количество образованного SO_2 = 23,4 г. Ограничивающий реагент = Сера. Количество оставшегося избыточного реагента (СО) = 3,625 г. Сначала напишите химическое уравнение баланса, которое выглядит следующим образом; S + CO -> SO_2 + C Балансируя методом проб и ошибок, мы получаем S + 2CO -> SO_2 + 2C. Из уравнения химического баланса получаем, что 1 моль S реагирует с 2 молями CO, давая 1 моль SO_2 и 2 родинки углерода. Мы знаем, что 1 моль серы = 1 канцель ("моль") * 32 "г" / отмена ("моль") = "32 г" 2 моля моноксида углерода = 2 канцеля ("моль") * 28 &quo Подробнее »

Литий - это металл, а металлы обычно находятся в твердом состоянии. Литий реагирует с водой с образованием гидроксида лития вместе с газообразным водородом. В уравнении слова это представляется как; Литий + вода -> гидроксид лития + водород в химической формуле; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Мы также можем написать вышеприведенное уравнение, представив его состояние следующим образом: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g). Спасибо Подробнее »

D. 17J` моль ^ -1 Уравнение для свободной энергии Гиббса определяется как: DeltaG = DeltaH-TDeltaS В этом случае DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 моль ^ -1- = D Подробнее »

2H2 + O2 = 2H2O Подробнее »

А) дипольный момент от атомов Н к направлению атома. б) симметричный атом -> неполярный в) дипольный момент к атомам кл г) к атомам кл. д) симметричный -> неполярный Шаг 1: Напишите структуру Льюиса. Шаг 2: молекула симметричная или нет? Симметричные молекулы имеют одинаковое распределение электронов вокруг всего атома. Позволяя атому иметь одинаковый заряд везде. (он не отрицателен с одной стороны, а положителен с другой) Вывод: симметричные атомы не являются полярными. Давайте подробнее рассмотрим полярные молекулы: Шаг 3: Каким образом работает дипольный момент? Взгляните на структуру Льюиса молекулы. Пример в) (н Подробнее »

М = 0,5 М М = (моль) / л Расчет молей перед разбавлением: моль = М * L = 2,0 М * 0,2 л = 0,4 моль Количество родинок остается неизменным, хотя мы увеличиваем объем. Но мы видим из формулы mol = M * L, что молярность изменится. мы знаем количество молей и литров: М = (0,4 моль) / (0,8 л) = 0,5 М Подробнее »

T = 248791,2 с = скорость 69,1 т = - (дА) / (дт) = k [A] ^ 2 Закон интегрированной скорости: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 M из A используется = 95,77% 0,011 M из A не используется = 4,23% фракция A не используется: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 и t = t_ (1 /23,64) 1 / (([A] _0) /23,64) = k * t_ (1 / 23,64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23,64) = 1 / k (23,64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791,2 с = 69,1 т Подробнее »

H = U + PV H = U + PV, где H = энтальпия, U = внутренняя энергия, P = давление и V = объем. Рассмотрим процесс, происходящий при постоянном давлении, и где единственной допустимой работой является работа объем-давление (w = - PΔV): тогда изменение энтальпии определяется следующим образом: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV и DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Замена DeltaU выражением в выражении DeltaH получаем: DeltaH = q_P при постоянном давлении. Подробнее »