Химия

Закон Чарльза гласит, что при постоянном давлении данное количество газа будет иметь объем, пропорциональный абсолютной температуре. Следовательно, график зависимости объема от абсолютной температуры должен давать прямую линию. И это действительно так. Реальные газы сжижаются до достижения абсолютного нуля, однако значение 0 K может быть экстраполировано на график. Подробнее »

Термохимия - это изучение энергии и тепла, связанных с химическими реакциями. Например. экзотермические и эндотермические реакции и изменения энергии. Когда происходит реакция, связи между атомами разрываются, а затем реформируются. Энергия требуется для разрыва связей, и энергия высвобождается, когда они образуются. Обычно это в форме тепла. Разные реакции имеют различное отношение использованной энергии к высвобождаемой энергии, которая определяет, является ли она эндотермической (получает больше энергии из окружающей среды, чем выделяет) или экзотермической (выделяет больше энергии, чем потребляет). Некоторые примеры эк Подробнее »

Рассмотрим экзотермическую реакцию горения. Количество тепла может рассматриваться как стехиометрический продукт, точно зависящий от количества сжигаемого углеводорода. Сжигание метана приводит нашу цивилизацию в очень большую степень: CH_4 (г) + 20O_2 (г) rarr CO_2 (г) + 2H_2O, DeltaH = -890 кДж моль ^ -1. Указанная энтальпия горения указана на моль реакции, как написано. Вам не нужно знать это; Вы должны знать, как сбалансировать уравнение. Поскольку эта энергия связана со сгоранием 1 моль метана, я мог бы также рассматривать выделенную энергию как реагент или продукт реакции: т.е. CH_4 (г) + 2O_2 (г) rarr CO_2 (г) + 2H_ Подробнее »

См. Ниже. Когда мы находим K_b, мы хотим узнать pOH раствора в качестве первого шага: используя pOH + pH = 14 (при стандартных условиях) pOH = 4.91, поэтому OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b для этого вида будет (я предполагаю): K_b = ([OH ^ -] раз [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] раз [H_2O] (но H_2O исключается), потому что C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Итак, настройка таблицы ICE: C_6H_5N + H_2O правосторонних ложек OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0,1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Но, найдя pOH, мы нашли OH ^ - и знаем, что его концентрация: 10 ^ (- 4.91), так что это должно бы Подробнее »

Это просто говорит о том, что полная энтропия вселенной всегда увеличивается каким-то образом, где-то, с течением времени. Или два следующих уравнения: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0, где мы различаем полную энтропию вселенной и застой или увеличение энтропии вселенной из-за одного изолированного процесса. T, P, V и n - типичные переменные закона идеального газа. Это потому, что некоторые природные процессы необратимы, и, как таковые, работа / работала, чтобы увеличить общую энтропию вселенной таким образом, Подробнее »

Смотрите ниже: Внимание! ДОЛГО ОТВЕТ! Начнем с определения количества молей NaOH, введенных в раствор, используя формулу концентрации: c = (n) / vc = конц в моль дм ^ -3 n = количество молей v = объем в литрах (дм ^ 3) 50,0 мл = 0,05 дм ^ (3) = v 0,2 раза 0,05 = nn = 0,01 моль А, чтобы найти число молей HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (водн.) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Мы получаем 0,1 моль NaF в полученном 70 мл растворе после завершения реакции. Теперь NaF будет диссоциировать в растворе, а ион фтора F ^ (-) будет действовать как слабое основание в растворе (мы еще вернемся к этому). Итак, сейчас сам Подробнее »

См. Ниже: Начните с настройки таблицы ICE: у нас есть следующая реакция: HA (aq) + H_2O (aq), правые левосторонние ложки A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) И у нас есть начальная концентрация ГА при 0,64 плесень ^ -3, так что давайте добавим то, что у нас есть в таблицу ICE: цвет (белый) (ммммми) HA (aq) + H_2O (l) правосторонних ложек A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) «Начальный:» цвет (белый) (мм) 0,64цвет (белый) (miimm) -цвет (белый) (ммммм) 0цвет (белый) (мммммм) 0 «Изменение:» цвет (белый) (im) -xcolor (белый) (miimm) -цвет (белый) (мммм) + xcolor (белый) (mmmmii) + x «Eq:» цвет (белый) (mmm) Подробнее »

Это ни то, ни другое, но иногда оба (сбивает с толку, верно?). По определению Аррениуса для кислоты и основания, спирт не является ни кислым, ни основным при растворении в воде, так как он не производит ни H +, ни OH- в растворе. Когда алкоголь, тем не менее, реагирует с очень сильными основаниями или очень сильными кислотными растворами, он может действовать как кислота (выделяя его H ^ +) или основание (выделяя его -OH ^ -). Но этого добиться очень сложно и в очень особых условиях. Алкоголь не является ни кислым, ни основным в «нормальных» условиях (например, вода). Но теоретически, он может вести себя как в за Подробнее »

Смотрите ниже: Древесина в основном состоит из целлюлозы, которая представляет собой полимер, состоящий из многих молекул бета-глюкозы. Расщепление целлюлозы при сжигании - это реакция горения, когда мы сжигаем что-то в кислороде. Технически, сжигание древесины химически похоже на метаболический распад углеводов в организме для выработки энергии. Таким образом, реакция горения древесины будет более или менее такой: Целлюлоза + Кислород -> Углекислый газ + вода C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (г) -> 6 CO_2 (г) + 5 H_2O (г) (+ тепло) также экзотермический, выделяя тепло в окружающую среду, так что вы можете сказать, что тип прои Подробнее »

Ну, я могу придумать несколько. Конечно, значения pH зависят от концентрации ионов H_3O ^ (+), поэтому приведенные здесь цифры являются приблизительными оценками того, какие показания pH можно ожидать при исследовании кислот в вашем доме. Если у вас есть сода - (в частности, кола), она содержит фосфорную кислоту. H_3PO_4 (aq), поэтому Cola дает низкий pH при измерении с помощью зонда. Он имеет рН примерно 2-3, потому что это слабая кислота. У вас также может быть уксусная кислота CH_3COOH (aq) в уксусе на вашей кухне. Еще одна слабая кислота с таким же диапазоном pH, как у фосфорной кислоты. Мы также можем найти лимонную к Подробнее »

SrCl_2 удерживается вместе сильными ионными связями, тогда как SiCl_4 удерживается вместе относительно слабыми межмолекулярными силами. SrCl_2 является ионным соединением. В твердом SrCl_2 частицы расположены в решетчатой структуре, скрепленной прочными ионными связями между противоположно заряженными ионами Sr ^ (2+) и Cl ^ -. SiCl_4 является ковалентным соединением, и поэтому в твердом SiCl_4 молекулы удерживаются вместе слабыми межмолекулярными силами. Ионные связи невероятно прочны и требуют много энергии для разрушения. В результате ионные соединения имеют высокие температуры плавления. Тем не менее, межмолекулярные Подробнее »

2 Электронная конфигурация "" _20 "Ca" имеет цвет "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) (белый) (...................) цвет (синий) "самая внешняя оболочка" Количество электронов в самой внешней оболочке (4 ^ "th" оболочка) равно 2 Подробнее »

PH приблизительно 11,5 При добавлении в воду КОН растворяется в ионах K ^ (+) и OH ^ (-), причем последний увеличивает pH раствора. Поскольку гидроксиды можно считать сильными основаниями, они полностью диссоциируют в водный раствор и образуют равное количество молей гидроксид-ионов: 0,003 моль ОН ^ (-). Теперь pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522. И если мы предположим, что это делается в стандартных условиях: pOH + pH = 14, pH = 14-2,522, pH приблизительно 11,5. Подробнее »

Зависимая переменная - это переменная, проверяемая в научном эксперименте. Зависимая переменная является «зависимой» от независимой переменной. Когда экспериментатор меняет независимую переменную, изменение зависимой переменной наблюдается и регистрируется. Ученый проверяет влияние количества часов, проведенных в тренажерном зале, на количество мышц. Независимая переменная - это количество часов в тренажерном зале (намеренно измененное), а количество мышц - зависимая переменная. Подробнее »

Давайте использовать натрий («Na») и магний («Mg»), например. Заряд ядра «Mg» является один больше, чем у «Na» и так будет иметь большее притяжение на электроны вокруг него, которые приносят внешние электроны ближе к ядру. «Mg», также жертвует 2 электрона, тогда как «Na» жертвует 1, который помогает уменьшить размер атома. Подробнее »

9.0цвет (белый) (l) «моль» Хлорат калия «KClO» _3 разлагается с образованием хлорида калия «KCl» и кислорода «O» _2. Балансировка уравнения «KClO» _3 до «KCl» + «O» _2 (не сбалансировано) на основе того факта, что число молей атомов кислорода должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения, даст «KClO» _3 к » KCl "+ 3/2" O "_2 цвет (синий) (2)" KClO "_3 до 2" KCl "+ цвет (зеленый) (3)" O "_2 Отсюда и отношение числа молей частиц (n ( «O» _2)) / (n («KClO» _3)) = цвет (синий) Подробнее »

1.5g Во-первых, нам нужно количество молей используемого «HF»: n («HF») = (m («HF»)) / (M_r («HF»)) = 30/20 = 3/2 = 1,5 моль ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Итак, нам нужно вдвое уменьшить число родинок: n ("H" _2) = 1,5 /2=0,75 моль м («Н» _2) = n («Н» _2) M_r («Н» _2) = 0,75 * 2 = 1,5 г Подробнее »

Вот так: я бы начал с рассмотрения того, что является самым сложным и несбалансированным, поскольку мы видим, что только 1 Cu находится с левой стороны, но есть два Cu с правой стороны. Итак, добавьте 2 перед CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Но теперь хлор не сбалансирован с левой стороны, так как у нас 4 справа, поэтому добавьте 2 перед FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Наконец, баланс для железа, так как это единственное, что осталось, добавив 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 И теперь он сбалансирован! Подробнее »

Тепловая энергия от температуры вызывает разрушение формы межмолекулярных сил, что вызывает изменение состояния. Высокая температура обеспечивает много тепловой энергии. При достаточном количестве тепловой энергии межмолекулярные силы (силы притяжения между молекулами) разрушаются, в результате чего молекулы перемещаются более свободно. Таким образом, твердые вещества превращаются в жидкость, которая превращается в газ / пар. Альтернативно, низкие температуры вызывают образование межмолекулярных сил и, таким образом, превращают газ / пар в жидкость, которая превращается в твердое вещество. Подробнее »

Паскаль, или Па, (и несколько других, но в основном они получены из Паскалей) Давление в Паскалях определяется как сила, действующая на площадь в метрах в квадрате. P = (F) / A Таким образом, в основных единицах СИ 1 Паскаль равен: 1 Па = кг раз в м ^ (- 1) раз с ^ -2. Таким образом, 1 Паскаль является эквивалентом силы 1 Ньютона, действующей в области 1 метр в квадрате. Тем не менее, 1 паскаль - это довольно небольшое давление, поэтому мы часто описываем давление в барах или атмосферах, в которых используются килопаскали. Нормальное давление на уровне моря составляет приблизительно 101 кило-паскаль, или 101 000 паскаль. Э Подробнее »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * моль * L ^ -1 ... По определению, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... И учитывая, что если log_ay = z, если следует, что a ^ z = y И так, если pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * моль * L ^ -1 = ?? * моль * L ^ -1 .. Подробнее »

Δ_text (rxn) H = "-311 кДж"> Вы можете рассчитать изменение энтальпии реакции, используя энтальпии образования реагентов и продуктов. Формула имеет цвет (синий) (полоса (ul (| цвет (белый) (a / a)) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (продукты) ^ @ - Δ_text (f) H_text (реагенты) ^ @ цвет (белый) (a / a) |))) "" Шаг 1. Рассчитайте Δ_text (r) H ^ @ "для 1 моль цвета реакции (белый) (ммммммммм)" 2C "_2" H "_2" (г ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^ @" / кДж · Подробнее »

Поскольку атом водорода имеет только один электрон, то нет никаких отталкиваний электронов, которые усложняют орбитальные энергии. Именно эти электронные отталкивания порождают различные энергии, основанные на угловых импульсах каждой орбитальной формы. В уравнении Ридберга используется постоянная Ридберга, но постоянная Ридберга, если вы понимаете это, на самом деле является просто энергией основного состояния атома водорода - «13,61 эВ».-10973731.6 отменить ("m" ^ (- 1)) xx 2,998 xx 10 ^ (8) отменить "m" "/" отменить "s" xx 6,626 xx 10 ^ (- 34) отменить "J" cdot Подробнее »

(A) Br_2 имеет самую высокую температуру плавления. Вы правы в том, что у Кр больше межмолекулярных сил, чем у N_2! Они оба являются неполярными молекулами, и Kr имеет большее количество поляризуемых электронов (36 электронов), поэтому Kr будет иметь большую степень LDF и, следовательно, более высокую температуру плавления, чем N_2 (у которого 7xx2 = 14 поляризуемых электронов). Примечание. Молекулы с большим числом поляризуемых электронов будут иметь большую степень LDF, поскольку большее количество электронов увеличит вероятность образования мгновенного диполя и увеличит полярность этого мгновенного диполя. Но мы не може Подробнее »

«48 г» я покажу вам два подхода к решению этой проблемы, один очень короткий и один относительно длинный. цвет (белый) (.) КРАТКАЯ ВЕРСИЯ Проблема говорит о том, что «6 г» газообразного водорода, «H» _2, реагирует с неизвестной массой газообразного кислорода, «O» _2, с образованием «54 г» воды. Как вы знаете, закон сохранения массы говорит вам, что в химической реакции общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов. В вашем случае это может быть записано как overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (цвет (синий) («общая масса реагентов»)) = overbrace (m_ ( Подробнее »

Содержание "" _8 ^ 16 "O" составляет 99,762%, а содержание "" _8 ^ 18 "O" составляет 0,201%. Предположим, у вас есть 100 000 атомов O. Тогда у вас есть 37 атомов "" _8 ^ 17 "O" и 99 963 атомов других изотопов. Пусть х = количество атомов "" _8 ^ 16 "О".Тогда число атомов "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Общая масса 100 000 атомов составляет x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 Подробнее »

Ну, молекула гелия "He" _2 не существует сколько-нибудь заметное время, но атом гелия, "He", делает ... А атом гелия имеет атомную массу "4,0026 г / моль", а молекула кислорода имеет молекулярную массу «31,998 г / моль». Следовательно, молекула кислорода примерно в 8 раз тяжелее, а в том же гравитационном поле - примерно в 8 раз тяжелее. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Подробнее »

0,11%. Из реакции мы знаем, что 5 молей CO_2 реагирует с 1 молем Mn_2 (CO_3) _5. Число молей CO_2 не вырабатывается, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Итак, из приведенного выше соотношения между CO_2 и Mn_2 (CO_3) _5 мы знаем, что число молей Mn_2 (CO_3) _5 равно. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Это наш чистый образец настоящего. Для определения количества граммов этого чистого образца 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (масса) / (молярная * масса) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (масса) / 409,9 масса = 301,4 * 10 ^ ( -4) г Для процента чистоты, (301,4 * 10 ^ (- 4)) / (28,222) * 100 0,11% Подробнее »

Вот мое объяснение. > Закон взаимных пропорций гласит: «Если два разных элемента соединяются отдельно с фиксированной массой третьего элемента, то соотношение масс, в котором они это делают, либо равно, либо просто кратно отношению масс. в котором они сочетаются друг с другом ". Хотя этот закон может показаться сложным, его довольно легко понять на примере. Например, 3 г "С" реагируют с 1 г "Н" с образованием метана. Также 8 г "О" реагируют с 1 г "Н" с образованием воды. Массовое соотношение «С: О» = 3: 8. Таким же образом 12 г «С» реагируют с 32 г &# Подробнее »

Материя не может быть создана или уничтожена - закон сохранения материи. Например, когда у вас есть кубик льда, он превращается в жидкость, а когда он нагревается, он превращается в газ. Это может исчезнуть для человеческого глаза, но оно все еще там. В этих изменениях материя не создается и не разрушается. Лед, допустим, вы начинаете с 20 г льда и оставляете его на Солнце, через некоторое время лед поглощает тепло Солнца и медленно тает в воде. Масса воды, которую вы получите, составляет 20 г. Количество воды и льда у вас будет одинаковым. В этом изменении молекулы воды, запертые во льду, будут поглощать энергию Солнца и Подробнее »

Вы хотите теоретические перестановки или реалистичный образец заполнения орбиты? Поскольку электроны неотличимы друг от друга, невозможно «увидеть» перестановку, основанную на количестве электронов. Помещение электрона на ту или иную орбиту ТОЛЬКО устанавливает, что электрон находится на этой орбите, а не КАКОЙ электрон 54. Опять же, физически, электронные орбитали заполняются последовательно, поэтому, пока вы не доберетесь до валентных орбиталей, «местоположение» орбиталей более низкого уровня не имеет значения - ВСЕ нижние орбитали полностью заполнены - и вы не можете отличить один электрон от другой, Подробнее »

Есть две формулировки, но одна используется чаще. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrЭто чаще оценивается sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2, где Delta - это диапазон наблюдаемого, а sigma - стандартное отклонение наблюдаемого. В общем, мы можем просто сказать, что минимальное произведение связанных неопределенностей имеет порядок постоянной Планка. Это означает, что неопределенности важны для квантовых частиц, но не для вещей обычного размера, таких как бейсбольные мячи или люди. Первое уравнение иллюстрирует, как, когда кто-то посылает сфокусированный свет через щель и сужает щель (тем самым уменьшая Deltax), свет, ко Подробнее »

Смотрите ниже: Реакция, которая будет происходить: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Теперь, используя формулу концентрации, мы можем найти количество молей NaOH и уксусной кислоты: c = (n ) / v Для NaOH Помните, что v должно быть в литрах, поэтому разделите любые миллилитры на 1000. cv = n 0,1 x 0,03 = 0,003 моль NaOH. Для CH_3COOH: cv = n 0,2, умноженный на 0,04 = 0,008 моль CH_3COOH. Таким образом, 0,003 моль NaOH будет реагировать до полного завершения с кислотой с образованием 0,003 моль ацетата натрия, CH_3COONa, в растворе вместе с 0,005 моль кислоты, растворенной в общем объеме 70 мл. Это создаст Подробнее »

Раствор содержит 6,1 г "H" _2 "SO" _4 на литр раствора. > Шаг 1. Напишите сбалансированное уравнение "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Шаг 2. Рассчитайте эквиваленты для "NaOH" "Эквиваленты" = 0,015 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («L NaOH»))) × «0,1 экв. NaOH» / (1 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («L NaOH»)))) = «0,0015 экв. NaOH» Шаг 3. Вычислить эквиваленты «H» _2 «SO» _4 В реакции 1 экв. Чего-либо эквивалентно 1 экв. Чего Подробнее »

Атомная масса говорит, что у вас есть много граммов на моль чего-либо. 1 моль содержит приблизительно 6,02 * 10 ^ 23 атомов или молекул (в зависимости от того, о чем идет речь, от количества молекул воды, атомов магния или общего количества атомов в «NaCl»). Так, например, вода имеет массу около 18 г моль ^ -1, это означает, что в 18 г воды содержится 6,02 * 10 ^ 23 молекул воды, но 1,806 * 10 ^ 24 атомов (три атома на молекулу воды). Например, магний имеет массу около 24,3 г моль ^ -1, а 10 г содержит 10 / 24,3 ~ 0,412 моль магния. 0,412 (6,02 * 10 ^ 23) ~ 2,48 * 10 ^ 23 атома Подробнее »

Его "точка плавления" или "точка плавления ...". И когда вещество подвергается плавлению, оно претерпевает переход ... "твердый", более "жидкий". Точки плавления характерны для всех чистых веществ. В органической химии измерение температуры плавления неизвестного и нескольких его производных, тем не менее, является наилучшим способом идентификации соединения. Подробнее »

Зависит от того, является ли это боковой или вертикальной передачей. Я отвечаю как метеоролог, но те же термины используются в физике. Адвекция - это боковое движение свойства атмосферы (или газа), будь то влажность или температура. Конвекция - это вертикальное движение свойства атмосферы (или газа), будь то влажность или температура. Конвекция также может означать циркуляцию тепла при движении жидкости. Только в метеорологии это вертикальное движение. Таким образом, скорее всего, самый правильный ответ - конвекция. Подробнее »

Термохимическое уравнение - это просто сбалансированное химическое уравнение, которое включает изменение энтальпии, которое сопровождает эту соответствующую реакцию. Как и в случае со всеми углеводородами, которые являются соединениями, которые содержат только углерод и водород, сгорание бензола приведет к образованию только двух продуктов, двуокиси углерода, CO_2, и воды, H_2O. Сбалансированное химическое уравнение для сжигания бензола, C_6H_6, имеет вид 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Теперь, чтобы иметь В термохимическом уравнении необходимо добавить изменение энтальпии, связанное с это Подробнее »

Что ж, я предоставлю скрытую теплоту плавления для льда ...... Мы допросим физическое изменение ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Ясно, что этот процесс является ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМ, и этот сайт сообщает, что скрытая теплота плавления для льда составляет 334 * кДж * кг ^ -1. У нас масса 347 * г льда, поэтому мы берем продукт ....... 347xx10 ^ -3 * кгхх334 * кДж * кг ^ -1 = + 115,9 * кДж. Обратите внимание, что ОБА И ЛЕД И ВОДА предполагаются равными 0 "" ^ @ C. Подробнее »

Я обнаружил: 1700 Дж, здесь у вас есть изменение фазы с жидкой на твердую, где мы можем оценить выделение тепла Q (в джоулях), используя: Q = mL_s, где: m = масса; L_s = скрытая теплота затвердевания воды, которая по литературным данным составляет: 3,5xx10 ^ 5 Дж / (кг), поэтому для 5 г = 0,005 кг воды получаем: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Подробнее »

Предупреждение! Длинный ответ p_text (tot) = "7,25 бар"> Да, вам нужно ΔG ^ @, но при 500 К, а не 298 К. Рассчитать ΔG ^ @ при 500 К Вы можете рассчитать его по значениям, приведенным в таблице при 298 К. Цвет (белый) (ммммммммм) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ кДж · моль" ^ "- 1": цвет (белый) (l) "- 398,9" цвет (белый ) (м) "- 306,4" цвет (белый) (мм) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "моль" ^ "- 1": цвет (белый) (мл) 353цвет (белый) (мм) 311,7цвет (белый) (mll) 223 Δ_text (r) H ^ Подробнее »

Смотрите ниже: я предполагаю, что вы имеете в виду процентное содержание по массе всего соединения. Молярная масса NaHCO_3 составляет приблизительно 84 гмоль ^ -1, а молярная масса водорода составляет приблизительно 1,01 гмоль ^ -1, поэтому: 1,01 / 84 × 100 приблизительно 1,2%. Таким образом, водород составляет 1,2% от всего соединения по массе. Подробнее »

4 моля воды. Образование воды задается следующим образом: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" или 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Мы имеем 4 моля кислорода, но только 4 моля водорода вместо 8. Итак, 4 моля водорода реагируют с 2 молями кислорода, давая 4 моля воды. Подробнее »

К ок 1.67 Да! Вы правы, я сделаю первый. 2NO_2 (g) правосторонние ложки N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 приблизительно -2,8 кДж Я сделал это обычным способом, используя таблицу в моем тексте. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314J) / (моль * K) * (655K) * lnK, следовательно, K прибл. 1,67. Это разумно, потому что я быстро проверил и заметил, что эта реакция имеет благоприятную энтальпию, но неблагоприятную энтропию. Таким образом, при высоких температурах это будет неосуществимо. Таким образом, не так много продукта будет формироваться относительно стандартных условий. Подробнее »

55.2497 г C_8H_16O_8 .23 моль C_8H_16O_8 Сначала давайте найдем молярную массу C_8H_16O_8, рассчитав массу каждого элемента. Углерод весит 12,011 грамм, а у нас их 8. Multiply. 96.088 г Углерода Водород весит 1,008 грамма, а у нас их 16. Multiply. 16.128 г Кислорода Водорода весит 15.999, или 16 г, и у нас их 8. Multiply. 128 г Кислорода Добавьте атомные массы. 240,216 г - молярная масса C_8H_16O_8. Теперь, чтобы найти необходимое количество граммов, установите пропорцию. .23 моль C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), где 240.216 представляет молярную массу вещества, а 1 представляет моли. Разделите соответственно. Родинки сверху и Подробнее »

47277.0 color (white) (l) "кДж" * "моль" ^ (- 1) [1] Найдите шестую энергию ионизации углерода. Почему шестой? Энергия ионизации измеряет энергию, необходимую для полного удаления одного моля электронов от одного моля атомов в газообразном состоянии. Первая энергия ионизации элемента, использовать один моль нейтральных атомов в качестве реагента. Взяв в качестве примера углерод, уравнение «С» (г) -> «С» ^ (+) (г) + е ^ (-) »« DeltaH = - «1-й» цвет (белый) (л) «IE» характеризует этот процесс. Аналогично "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2 Подробнее »

Приблизительно 1: 5, если pH = 4,59, тогда [H_3O ^ (+)] приблизительно в 2,57 раза 10 ^ -5 плесень ^ -3 при pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Следовательно, [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Поскольку каждая молочнокислая молекула должна диссоциировать от одного лактат-иона и одного оксониевого иона, [H_3O ^ (+)] = [лактат] Если мы настроим выражение K_a, мы сможем найти концентрацию молочной кислоты кислота: K_a = ([H_3O ^ (+)] раз [лактат]) / ([Lactic.]) (1,37 раза 10 ^ -4) = (2,57 раза 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (как это можно предположить, что [H_3O ^ (+)] = [лактат]) Следовательно, x = [Lactic] = 4.82 раза 10 ^ -6 Итак, [[Lactic]] / [[Lacta Подробнее »

9000 дней. Распад можно описать следующим уравнением: M_0 = «начальная масса» n = число периодов полураспада M = M_0 раз (1/2) ^ n (1/4) = 1 раз (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Таким образом, n = 2, что означает, что 2 периода полураспада должны были пройти. 1 период полураспада составляет 4500 дней, поэтому для того, чтобы образец трития распался до четверти своей первоначальной массы, требуется 2 раза 4500 = 9000 дней. Подробнее »

Наше лучшее понимание света заключается в том, что мы должны понимать, что свет обладает свойствами как волн, так и частиц. Свет путешествует как волна. Мы можем определить свойства света, используя следующее соотношение Скорость = длина волны x частота Скорость света = 3,0 x 10 ^ 8 м / с (это может незначительно измениться в зависимости от того, через какой материал проходит свет) Длина волны = расстояние от гребня до гребня волна (обычно измеряется в нанометрах). Частота = сколько циклов волны проходит фиксированную точку за 1 с (единица измерения 1 / с или Герц - Гц). Мы также понимаем, что свет состоит из частиц, назыв Подробнее »

Массовая / объемная процентная концентрация («мас. / Об.%») Определяется как масса растворенного вещества, деленная на объем раствора и умноженная на 100%. Математическое выражение для процентной концентрации «w / v%» равно «w / v%» = («масса растворенного вещества») / («объем раствора») * 100%. Например, 5% «вес / объем» «Раствор NaCl будет иметь 5 г NaCl на каждые 100 мл раствора. 25% -ный (по объему) раствор NaCl будет содержать 25 г NaCl на каждые 100 мл раствора и так далее. Весовые / объемные процентные концентрации характерны, когда твердые вещества ра Подробнее »

["H" ^ +] = 0,0184 моль дм ^ -3 ["ОН" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13 моль дм ^ -3 "pH" = 1,74 K_a определяется как: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) Однако для слабых кислот это: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0,0184 моль дм ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13 моль дм ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Подробнее »

Модель сливового пудинга. Джей-Джей Томсон открыл электроны в своих экспериментах с катодными лучами. До этого считалось, что атомы неделимы. Поскольку атомы являются нейтральными, J.J. Модель Томсона помещала отрицательно заряженные электроны по всей сфере положительного заряда. Сумма положительно заряженной сферы и отрицательно заряженных электронов равна нулю. Сфера положительного заряда представляла собой пудинг, а электроны представляли сливы. Подробнее »

Волна-двойственность частиц означает, что свет ведет себя как волна в некоторых экспериментах. В других экспериментах свет ведет себя как частица. В 1801 году Томас Янг пролил свет между двумя параллельными щелями. Световые волны мешали друг другу и образовывали узор из светлых и темных полос. Если бы свет состоял из мелких частиц, они бы проходили прямо через щели и образовывали две параллельные линии. В 1905 году Альберт Эйнштейн показал, что луч света может выбрасывать электроны из металла. Он обнаружил, что фотоны с частотой выше определенного уровня будут обладать достаточной энергией для выброса электрона. Свет вел с Подробнее »

Ферменты действуют как катализаторы и, следовательно, обеспечивают альтернативный путь реакции с более низкой энергией активации. В теории столкновений для успешной реакции молекулы должны сталкиваться с правильной геометрией и энергией, превышающей энергию активации. Ферменты - это биологические катализаторы, обеспечивающие альтернативные пути реакции, которые повышают вероятность успешных реакций. Следовательно, диаграмма энтальпии с катализатором выглядит иначе, чем без катализатора: из этого следует, что, поскольку энергетический порог для успешной реакции имеет место, вероятность того, что большее количество молекул б Подробнее »

Помимо превращения раствора коричневого цвета в КФ из-за добавления брома, произойдет не намного больше. Это пример реакции вытеснения, где более реактивный элемент заменит менее реактивный. В этом случае у нас есть два галогена, бром и фтор. Поскольку у нас уже есть ионное соединение, KF, между калием и фтором, бром будет пытаться заменить фтор с образованием бромида калия, KBr-, но он не сможет вытеснить фтор, так как бром не так реактивен, как фтор, будучи найденным ниже вниз в группе 17. Поскольку элементы группы 17 становятся менее реактивными, когда вы уходите из группы, мы можем заключить, что бром является менее ре Подробнее »

Предупреждение! Длинный ответ а) рН = 5,13; b) pH = 11,0> Для а): хлорид аммония NH_4Cl растворяется в растворе с образованием ионов аммония NH_4 ^ (+), которые действуют как слабая кислота, протонируя воду с образованием аммиака, NH_3 (aq) и ионов гидроксония H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Поскольку мы знаем K_b для аммиака, мы можем найти K_a для иона аммония , Для данной пары кислота / основание: K_a, умноженное на K_b = 1,0, умноженное на 10 ^ -14 при условии стандартных условий. Итак, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 раза 10 ^ -14) / (1,8 раза 10 ^ -5) = 5,56 раза 10 ^ -10 Вкл Подробнее »

Сколько граммов железа образуется, если 16,0 граммов серы? Мы начнем с сбалансированного химического уравнения, приведенного в вопросе. 8Fe + S_8 -> 8FeS Далее мы определяем, что у нас есть и чего мы хотим. У нас 16,0 граммов серы, и мы хотим граммы железа. Мы создали дорожную карту для решения проблемы, грамм S -> моль S -> моль Fe -> грамм Fe Нам нужна молярная масса (гфм) S и Fe. S = 32,0 г / моль и Fe = 55,8 г / моль. Нам нужно молярное соотношение между S: Fe 1: 8. Это происходит из коэффициентов сбалансированного химического уравнения. Теперь мы устанавливаем коэффициенты пересчета в соответствии с дорожн Подробнее »

«50,1 г в.д.» _2 «O» Здесь вы выберете энтальпию плавления DeltaH_ «fus» для воды. Для данного вещества энтальпия плавления говорит вам, сколько тепла необходимо либо для плавления "1 г" вещества в точке его плавления, либо для выделения "1 г" вещества в точке его замерзания. Вода имеет энтальпию плавления, равную DeltaH_ "fus" = "333.55 Дж" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Это говорит о том, что когда "1 г" воды переходит из жидкости в точке замерзания в твердое вещество в точке замерзания выделяется «333,55 Дж» тепла. Подробнее »

Наиболее летучей жидкостью является ртуть> Ртуть - единственный металл, который является жидкостью при комнатной температуре. Он имеет слабые межмолекулярные силы и, следовательно, относительно высокое давление пара (0,25 Па при 25 ° C). Меркурий плотно держится за свои валентные электроны 6s, поэтому он не разделяет их с легкостью со своими соседями по металлическому кристаллу. Силы притяжения настолько слабы, что ртуть плавится при -39 ° C. Электроны 6s способны довольно близко подойти к ядру, где они движутся со скоростями, близкими к скорости света. Релятивистские эффекты заставляют эти электроны вести себ Подробнее »

Метр (м) Метр является стандартной мерой расстояния в метрических единицах. В зависимости от области обучения, префиксы будут добавлены, чтобы сделать значение более релевантным для предмета. Например, в некоторых условных единицах будет использоваться IPS (дюйм фунт-секунда) или MKS (метр-килограмм-секунда), что указывает на то, что измерения будут соответствовать этому условию, просто для того, чтобы сделать величину более разумной для приложения. Подробнее »

Гетерогенные смеси твердого вещества диспергированы в жидкости, где диспергированное твердое вещество и жидкость имеют относительно большую разницу в плотностях. Наилучшие результаты получены для дисперсий, где разница между плотностью дисперсной и непрерывной фаз относительно велика. Применение быстрого вращения приводит к тому, что более плотная дисперсная фаза смещается от оси вращения, а менее плотная непрерывная фаза - к оси вращения. Это заставляет дисперсную фазу двигаться и собираться в нижней части центрифужной пробирки. Можно показать, что размер и плотность частицы и скорость, с которой она осаждается в гетероге Подробнее »

Твердые смеси растворимого компонента могут быть отделены выщелачиванием. Выщелачивание - это процесс извлечения веществ из твердой смеси путем растворения их в жидкости. Некоторые примеры выщелачивания: извлечение металла из его руды. Низкокачественная золотая руда распределяется большими сваями или кучами в выровненной яме. Он опрыскивается раствором цианида, который просачивается вниз через кучу. Цианид-ион выщелачивает золото из его руд по реакции Au + 2CN Au (CN) + e Окислителем (акцептором электронов) является кислород воздуха. O + 2H O + 4e 4OH Извлечение сахара из свеклы Длинные тонкие полоски свеклы движутся вв Подробнее »

Молекулы с двойными и тройными связями имеют пи-связи. Каждая связь имеет одну сигма-связь. Одиночная связь имеет одну сигма-связь и не имеет пи-связи. Двойная связь имеет одну сигма-связь и одну пи-связь. Тройная связь имеет одну сигма-связь и две пи-связи. Этилен имеет двойную связь С = С. Он состоит из сигма-связи и одной пи-связи. Ацетилен имеет тройную связь C C.Он состоит из сигма-связи и двух пи-связей. Подробнее »

Можно разделить разные растворенные вещества, которые растворяются в растворителе. Например, колоночная хроматография может использоваться для разделения различных водорастворимых белков. Колонка может быть заполнена различными материалами для разделения на основе различных свойств белков (сродство, молекулярный вес и т. Д.). Вот видео лаборатории, которую мои студенты провели для отделения различных пигментов, присутствующих в чернилах воды. растворимый маркер. Видео от: Ноэль Поллер Подробнее »

Изотонический с чем? > 1,1% (м / м) раствор KCl будет изотоническим с кровью. Два раствора являются изотоническими, если они имеют одинаковое осмотическое давление или осмоляльность. Нормальная осмоляльность крови составляет около «290 мОсмоль / кг» или «0,29 осмоль / кг». «KCl» «K» ^ + + «Cl» ^ - «1 моль KCl» = «2 Osmol» (0,29 цвет (красный) (отменить (цвет (черный) («Osmol»)))) / «1 кг "× (1 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) (" моль KCl ")))) / (2 цвета (красный) (отмена (цвет (черный) (" Осмол)))))  Подробнее »

Приемлемость процентной ошибки зависит от приложения. > В некоторых случаях измерение может быть настолько сложным, что допустимая погрешность 10% или даже выше. В других случаях ошибка в 1% может быть слишком высокой. Большинство преподавателей вузов и вступительных университетов допускают ошибку 5%. Но это только руководство. На более высоких уровнях обучения преподаватели обычно требуют более высокой точности. Подробнее »

Есть 38 радиоактивных элементов. У них либо нет стабильного природного изотопа, либо они являются полностью искусственными, так как все искусственные элементы не имеют стабильных изотопов. Водород (H) Бериллий (Be) Углерод (C) Кальций (Ca) Железо (Fe) Кобальт (Co) (синтетический) Никель (Ni) Цинк (Zn) (синтетический) Селен (Se) Криптон (Kr) Рубидий (Rb) Стронций (Sr) иттрий (Y) цирконий (Zr) ниобий (Nb) (метастабильный) молибден (Mo) технеций (Tc) рутений (Ru) рутений (Ru) палладий (Pd) серебро (Ag) олово (Sn) сурьма (Sb) ) Теллур (Те) Теллур (Те) Йод (I) Ксенон (Xe) Цезий (Cs) Прометий (Pm) Европий (Eu) Иридий (Ir) (Синте Подробнее »

В бутылке содовой есть одна фаза вещества: жидкая фаза. Сода - это смесь воды, углекислого газа и твердого сахара. Сахар растворяется в воде, а углекислый газ растворяется в воде под давлением. Это решение представляет собой одну фазу. Когда кто-то открывает бутылку с газировкой, из бутылки / банки с газировкой выходит углекислый газ (газ) в виде шипучих веществ. Сахар остается растворенным в воде. На данный момент у вас есть две фазы: жидкость и пузырьки газа CO . Если вы наливаете газировку в стакан, содержащий кубики льда, у вас есть три фазы: твердый лед, жидкий раствор соды и пузырьки газа. Подробнее »

Галогены являются единственной группой в таблице, для которой газ, жидкость и твердые вещества существуют при комнатной температуре и давлении ...…. И мы обращаемся к нормальным точкам кипения дигалогенов ... F_2, "нормальная точка кипения" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "нормальная точка кипения" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "нормальная точка кипения" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "нормальная температура кипения" = +183.0 "" ^ @ C Чем больше электронов, тем более поляризуема молекула дигалогена и чем больше межмолекулярная сила, и тем выше точка кипения. Подробнее »

В пламени у вас есть первичная и вторичная зона сгорания, межзональная область и кончик внутреннего конуса. Просто для удовольствия, самая горячая часть находится рядом с вершиной. В пламени вы, очевидно, можете что-то нагреть. Это физическое изменение (изменение температуры). Тем не менее, иногда встречаются элементы, которые могут окисляться в пламени, что является химическим изменением (элементарное состояние в окисленное состояние). Они образуют оксиды или гидроксиды, которые (и вам не нужно знать это в течение длительного времени) действуют как спектральные помехи в атомно-абсорбционной спектроскопии. Вы также можете Подробнее »

Я бы сказал, процессия радиации. Тепловое излучение - это передача энергии за счет излучения электромагнитных волн, которые уносят энергию от излучающего объекта. Для обычных температур (меньше, чем накала ») излучение находится в инфракрасной области электромагнитного спектра. Для справки смотрите: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. HTML # c2 Подробнее »

Много полезных свойств. В целом: Очень высокие температуры плавления и кипения. Очень хорошо. Проводники тепла и электричества Податливы (могут быть изготовлены в разных формах, не ломаясь). Пластичный (может быть сформован в проводку). Металлический блеск (блестящий). Иногда магнитный. Подробнее »

Вязкость, плотность и поверхностное натяжение являются тремя измеримыми свойствами жидкостей. Как все мы знаем, жидкость - это состояние вещества, в котором атомы свободно перемещаются. Два свойства, которые можно измерить, это плотность и вязкость. Плотность - это масса жидкости на единицу объема. Например, жидкая ртуть имеет большую плотность, чем вода. Вязкость - это сопротивление жидкости течению. Например, вода течет очень легко, а слизь - нет. Слизь обладает повышенной вязкостью. Поверхностное натяжение - это еще одно свойство, которое можно измерить. Это результат внутреннего притяжения молекул жидкости, которое сбл Подробнее »

Это список всех встречающихся в природе элементов, которые либо не имеют стабильных изотопов, либо имеют, по крайней мере, один природный изотоп, который является радиоактивным. Калий K ^ 19 Технеций Tc ^ 43 Кадмий Cd ^ 48 Прометий Pm ^ 61 Полоний Po ^ 84 Астатин At ^ 85 Радон Rn ^ 86 Франций Fr ^ 87 Радий Ra ^ 86 Актиний Ac ^ 89 Уран U ^ 92 93-118 не являются естественными встречаются, но радиоактивны. 110-118 еще не названы. Подробнее »

Моль - это количество чистого вещества, содержащего такое же количество химических единиц, что и атомов в 12 граммах углерода-12 (то есть 6,023 × 1023). Термин «моль» означает количество, содержащее число Авогадро, независимо от того, какие единицы рассматриваются. Таким образом, возможно иметь моль атомов, ионов, радикалов, электронов или квантов. Наиболее распространенным является измерение массы. 25.000 грамм воды будут содержать 25.000 / 18.015 молей воды, 25.000 грамм натрия будут содержать 25.000 / 22.990 молей натрия. Подробнее »

PH = -0,18 По определению, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. и здесь ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... равновесие ЛЖИ сильно направо .... и мы предполагаем, что решение является стехиометрическим в H_3O ^ +, то есть 1,50 * моль * L ^ -1, и поэтому pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Подробнее »

Объемы скважин, как правило, являются аддитивными, и, конечно, концентрация будет разбавлена. По одному из определений «концентрация» = «Моль растворенного вещества» / «Объем раствора». И, таким образом, "моли растворенного вещества" = "концентрация" хх "объем раствора" И так ..... новая концентрация будет определяться как частное .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * моль * отмена (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * моль * L ^ -1, т.е. концентрация немного снизилась. Это восходит к старому равенству, C_1V_1 = C_2V_2, когда данная концентраци Подробнее »

Австралия, как и большинство европейских стран, использует шкалу Цельсия для температуры. Они также используют метрическую систему для весов и измерений. США используют Фаренгейт для температуры и английскую систему для весов и измерений. США преуспели бы в том, чтобы использовать метрическую систему так, как ее использует наука. Всем было бы неплохо использовать одну универсальную систему. Дает ответ вместе с годом, когда он начался на этом сайте: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_tempera_scale Подробнее »

Ученые используют шкалу Кельвина. > Ученые используют шкалу Кельвина, потому что температура 0 К представляет абсолютный ноль, самую низкую температуру, которая физически возможна. Поэтому все температуры Кельвина являются положительными числами. Ученые также используют шкалу Цельсия для рутинных измерений, но им часто приходится преобразовывать температуры в шкалу Кельвина для использования в своих расчетах. Шкала Цельсия удобна для ученых, потому что изменение температуры на 1 ° C - это то же самое, что и изменение на 1 К. Две шкалы отличаются на 273,15 градуса: 0 ° C = 273,15 К. Для преобразования из той ил Подробнее »

Шкала Фаренгейта. Большинство стран используют шкалу Фаренгейта для измерения температуры. Тем не менее, шкалы Кельвина и шкалы Цельсия также используются многими народами. Пожалуйста, дайте мне знать, помогло ли это вам или нет :) Подробнее »

Тенденции к электроотрицательности таковы, что значение увеличивается по периодам (строкам) периодической таблицы. Литий 1,0 и фтор 4,0 в период 2 Электроотрицательность также увеличивает группу (столбец) периодической таблицы. Литий 1,0 и Франций 0,7 в группе I. Таким образом, у франка (Fr) в нижней левой группе I периода 7 самое низкое значение электроотрицательности при 0,7, а у фтора (F) в верхней правой группе 17 периода 2 самая высокая величина электроотрицательности - 4,0. Я надеюсь, что это было полезно. SMARTERTEACHER Подробнее »

Температура и давление. Нагревая и / или увеличивая давление в одном веществе, мы увеличиваем кинетическую энергию его молекул. Когда кинетическая энергия достигает определенного уровня, межмолекулярные силы недостаточно сильны, чтобы удерживать ее в своей фазе, и тогда вещество меняет свою фазу. Каждое вещество имеет фазовую диаграмму для каждого изменения фазы, например, это - фазовая диаграмма воды: Подробнее »

Двуокись углерода (CO_2) имеет ковалентные связи и силы дисперсии. CO - линейная молекула. Угол связи O-C-O составляет 180 °. Поскольку O является более электроотрицательным, чем C, связь C-O является полярной, отрицательный конец направлен в сторону O. CO имеет две связи C-O. Диполи указывают в противоположных направлениях, поэтому они уравновешивают друг друга. Таким образом, хотя CO имеет полярные связи, это неполярная молекула. Поэтому единственными межмолекулярными силами являются лондонские дисперсионные силы. Три основных типа межмолекулярных сил: 1. Дисперсионные силы 2. Диполь-дипольные взаимодействия 3. Водо Подробнее »

На самом деле, вода обладает всеми тремя типами межмолекулярных сил, наиболее сильным из которых является водородная связь. Все вещи имеют лондонские дисперсионные силы ... самые слабые взаимодействия - это временные диполи, которые образуются при смещении электронов внутри молекулы. Вода, имеющая водород, связанный с кислородом (который гораздо более электроотрицателен, чем водород, поэтому не очень хорошо разделяет эти связанные электроны), образует диполи особого типа, называемого водородными связями. Всякий раз, когда водород связан с N, O или F, диполи настолько велики, что имеют свое собственное специальное название Подробнее »

Милликан использовал масло для вакуумных насосов для своего эксперимента. В 1906 году Милликен и его аспирант Харви Флетчер начали эксперименты по каплеобразованию. Флетчер сделал всю экспериментальную работу. Милликан пробовал разные виды капелек. Джей-Джей Томсон использовал капли воды в своих предыдущих экспериментах, так что это была их первая попытка. Но тепло источника света вызвало испарение мелких капель в течение примерно двух секунд. Милликен и Флетчер обсудили возможные другие жидкости, такие как ртуть, глицерин и масло. Флетчер купил немного часового масла в аптеке («Химик») и построил грубый аппарат. Подробнее »

Газ не имеет постоянного объема. Материя в твердом состоянии имеет фиксированный объем и форму. Его частицы расположены близко друг к другу и зафиксированы на месте. Вещество в жидком состоянии имеет фиксированный объем, но оно имеет переменную форму, которая приспосабливается к его контейнеру. Его частицы все еще близко друг к другу, но движутся свободно. Вещество в газообразном состоянии имеет как переменный объем, так и форму, приспосабливаясь к своему контейнеру. Его частицы не находятся близко друг к другу и не зафиксированы на месте. Надеюсь это поможет. Подробнее »

Ну, ясно, что мы используем "градусы Кельвина" ... т.е. единицы «абсолютной температуры ....» ... помимо этого мы используем удобные единицы измерения давления и объема. Для химиков это, как правило, мм * рт.ст., где 1 * атм = 760 * мм * рт.ст ... и "литры" ... 1 * L- = 1000 * см ^ 3- = 10 ^ -3 * м ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... конечно, мы должны использовать единицы последовательно ... Подробнее »

Практически все ученые используют Международную систему единиц (SI, от французской Le Système International d'Unités). > Базовые единицы СИ - это система, основанная на семи базовых единицах, каждая со своими собственными символами: метр (м): длина килограмм (кг): масса секунды (с): время ампер (А): кандела электрического тока (кд): сила света, моль (моль): количество вещества в градусах Кельвина (K): температура. Производные единицы. Производные единицы образуются из различных комбинаций базовых единиц. Например, скорость определяется как расстояние в единицу времени, которое в СИ имеет размеры метров в с Подробнее »

Чтобы решить эту проблему, нам нужно применить уравнение M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16,5 мл V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0,200 Решите уравнение для V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0,0813M. 16,5 мл) / (0,0200M = 67,1 мл. Обратите внимание, что в вопросе предлагается найти объем, который необходимо добавить. Вы Вам нужно будет вычесть 16,5 мл из 67,1, чтобы найти ответ 50,6 мл. Вот видео, которое обсуждает, как выполнять расчеты разбавления. Подробнее »

Вот что я получил. Ваш первый шаг правильный, потому что первое, что вам нужно сделать здесь, это использовать «pH» раствора соляной кислоты, чтобы найти концентрацию кислоты. Как вы знаете, соляная кислота является сильной кислотой, что означает, что она полностью ионизируется в водном растворе с образованием катионов гидрония, "H" _3 "O" ^ (+). Это означает, что раствор соляной кислоты имеет ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] и, поскольку ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) вы можете сказать, что ["HCl"] = 10 ^ (- 1,65) квад &qu Подробнее »

Эта проблема разбавления использует уравнение M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77M - начальная молярность (концентрация) V_a = 15,00 мл - начальный объем M_b = 1,50 М - желаемая молярность (концентрация) V_b = (15,00 + x мл) - объем желаемого раствора (6,77 М) (15,00 мл) = (1,50 М) (15,00 мл + х) 101,55 М мл = 22,5 М мл + 1,50 М М 101,55 М мл - 22,5 М мл = 1,50 Х М 79,05 М мл = 1,50 М 79,05 М мл / 1,50 М = х 52,7 мл = х 59,7 мл необходимо добавить к исходному 15,00 мл раствору, чтобы разбавить его с 6,77 М до 1,50 М. Надеюсь, это было полезно. SMARTERTEACHER Подробнее »

Он постулировал, что энергия излучалась при переходах электронов с разрешенной орбитали на другую внутри атома. Спектрами излучения или поглощения были фотоны света при фиксированных (квантованных) значениях энергии, испускаемой или поглощаемой, когда электрон изменял орбиты. Энергия каждого фотона зависела от частоты f как: E = hf, где h представляет собой постоянную Планка. Подробнее »

Не было большого сюрприза в эксперименте по капле нефти Милликана. Большой сюрприз пришел в его более ранних экспериментах. Вот история. В 1896 году J.J. Томсон показал, что все катодные лучи имеют отрицательный заряд и одинаковое отношение заряда к массе. Томсон попытался измерить электронный заряд. Он измерил, как быстро облако капель воды упало в электрическом поле. Томсон предположил, что самые маленькие капли в верхней части облака содержали единичные заряды. Но вершина облака довольно размыта, и капли быстро испаряются. Эксперименты дали только приблизительное значение для электронного заряда. В 1903 году Чарльз Уилс Подробнее »

7,6 * 10 ^ (19) атомов урана. Относительная атомная масса урана составляет 238,0 цветов (белый) (l) «u», так что каждый моль атома имеет массу 238,0 цветов (белый) (l) «г». 30color (белый) (л) цвет (синий) ( "мг") = 30 * цвет (синий) (10 ^ (- 3) цвет (белый) (л) "г") = 3,0 * 10 ^ (- 2) color (white) (l) "g" Следовательно, число молей атомов урана в образце 30color (white) (l) "mg" будет 3,0 * 10 ^ (- 2) color (white) (l) color ( красный) (отмена (цвет (черный) ( "G"))) * (1color (белый) (L) "моль") / (238.0color (белый) (л) цвет (красный) (отме Подробнее »

Углерод, кислород, фосфор, кремний Углерод - содержит множество аллотропов, в том числе алмаз, графит, графен, фуллерен ... Все они обладают уникальными свойствами для различных областей применения. Кислород имеет стандарт O_2 и озон O_3. Озон важен, потому что он защищает нас от вредного ультрафиолетового излучения солнца, вызванного озоновым слоем. Фосфор также имеет несколько аллотропов, один из самых известных (или печально известных) - Белый Фосфор P_4, содержащий 4 атома фосфора, связанных в тетраэдрической структуре. Причиной позора является его потенциальное использование в качестве зажигательного оружия. Кремний о Подробнее »

Реакция не происходит Если не происходит удачного столкновения и реакция с низкой энергией активации не происходит. Если частицы не сталкиваются, связи не разрушаются. Я не знаю, знаете ли вы это, чтобы частицы реагировали, они должны сталкиваться с правильной ориентацией и достаточной энергией. Если нет низкой энергии активации или ввода энергии, реакция вообще не начинается. Подробнее »

Концентрация составит 0,76 моль / л. Наиболее распространенный способ решения этой проблемы - использовать формулу c_1V_1 = c_2V_2. В вашей задаче c_1 = 4,2 моль / л; V_1 = 45,0 мл c_2 =?; V_2 = 250 мл c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 моль / л × (45,0 «мл») / (250 «мл») = 0,76 моль / л. Это имеет смысл. Вы увеличиваете объем примерно в 6 раз, поэтому концентрация должна составлять примерно ¹ / от оригинала (¹ / × 4.2 = 0.7). Подробнее »

Концентрация раствора будет 0,64 моль / л. Метод 1 Одним из способов расчета концентрации разбавленного раствора является использование формулы c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 моль / л; V_1 = 45,0 мл = 0,0450 л c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) мл = 295 мл = 0,295 л. Решите формулу для c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 моль / л × (45,0 «мл») / (295 «мл») = 0,64 моль / л. Метод 2 Помните, что число молей является постоянным n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 моль / L × 0,0450 L = 0,19 моль n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 моль c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 «моль») / (0,295 «L») = 0,64 моль / л. Это име Подробнее »

Ограничивающим реагентом будет O . Сбалансированное уравнение реакции: 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO . Чтобы определить ограничивающий реагент, мы рассчитываем количество продукта, которое может образоваться из каждого из реагентов. Какой бы реагент не давал меньшее количество продукта, он является ограничивающим реагентом. Давайте использовать CO в качестве продукта. Из C H N: 26,0 г C H N × (1 «моль C H N») / (59,11 «г C H N») × (12 «моль CO ») / (4 «моль C H N») = 1,32 моль CO Из O : 46,3 г O × ( 1 "моль O ") / (32,00 "г O ") × (12 " Подробнее »

Всегда не забывайте думать с точки зрения моль, чтобы решить проблему, подобную этой. Сначала проверьте, чтобы уравнение было сбалансированным (оно есть). Затем переведите массы в моли: 41,9 г C_2H_3OF = 0,675 моль и 61,0 г O_2 = 1,91 моль. Теперь запомните, что ограничивающий реагент - это тот, который ограничивает количество образующегося продукта (т. Е. В первую очередь выбегает реагент). Выберите один продукт и определите, сколько будет формироваться первым, если закончится C_2H_3OF, И ТОГДА, если закончится O_2. Чтобы было проще, если возможно, выберите продукт, который имеет соотношение 1: 1 с реагентом, который вы р Подробнее »