Химия

Температура взаимной растворимости - это самая высокая температура, которую вы можете достичь, прежде чем две частично смешиваемые жидкости станут смешиваемыми. > Не смешивайте масло и воду. Этанол и вода смешиваются во всех пропорциях. Многие жидкие смеси попадают между этими двумя крайностями. Если вы встряхиваете равные объемы двух из этих жидкостей вместе, вы часто получаете два слоя с неодинаковыми объемами. Эти жидкости «частично смешиваются». По мере повышения температуры обе жидкости становятся более растворимыми друг в друге. Они достигают температуры взаимной растворимости или критической температуры Подробнее »

Градиент парциального давления - это разница в концентрации газа в смеси газов, в которой газ находится при более высоком давлении в одном месте и более низком давлении в другом месте. Газ будет диффундировать от более высокого давления к более низкому давлению вниз по градиенту. Именно так кислород и углекислый газ диффундируют в наши тела и из них. Газообмен происходит в альвеолах (воздушных мешочках) в наших легких, которые содержат капилляры. Парциальное давление кислорода во внешней среде выше, чем в капиллярах, поэтому кислород диффундирует в капилляры. Парциальное давление углекислого газа выше внутри капилляров, че Подробнее »

Сделайте это следующим образом: 5 кг клюквы содержит 5% воды, поэтому количество воды = 5/100 * 5 = 0,25 кг. Таким образом, вес клюквы "весит" всего 4,75 кг (5 -0,25 = 4,75). свежая масса X кг, содержание воды будет = 88/100 * X = 0,88Xkg, а "плоть" клюквы будет = X-0,88X = 0,12X. Так 0,12 * X = 4,75 X = 4,75 / 0,12 = 39,58 кг Подробнее »

0,268 л Данные: масса = 5,0 г концентрации KCl = 0,25 М KCl, молярная масса KCl = 74,5513 г / моль. Объем =? Мы можем использовать формулу молярности, чтобы решить эту проблему, а именно: «Молярность» = «моли растворенного вещества» / «литры раствора». Однако, поскольку мы пытаемся найти объем, мы используем следующую формулу (переупорядоченную): «Объем» = "моли растворенного вещества" / "молярность" Кроме того, наше значение 5,0 г KCl еще не выражено в молях, поэтому мы конвертируем это в моли KCl, используя формулу молей, "моли" = "масса" / & Подробнее »

Точность заключается в том, насколько близки ваши ответы друг к другу, независимо от того, насколько они «правильные». Вообразите большую цель с Бычьим глазом. Если вы не попали в середину, но все ваши удары близки, вы точны. Если вы попали в середину, но ваши удары не обязательно близко друг к другу, вы точны. Точность важна в химии, потому что это означает, что ваши результаты последовательны. Точность также важна, но вы также должны сочетать ее с точностью, чтобы получить наилучшие результаты. Для повышения точности (и точности) уменьшите количество переменных, которые могут повлиять на ваш эксперимент, и будь Подробнее »

Конкретное соединение всегда будет содержать одни и те же элементы в одинаковой (постоянной) пропорции, независимо от его источника или метода приготовления. В настоящее время Закон постоянной композиции Пруста обычно известен просто как Закон постоянной композиции. Например, кислород составляет 88,810% от массы любого образца чистой воды, в то время как водород составляет оставшиеся 11,190% от массы. Вы можете получать воду, таяя лед или снег, конденсируя пар, из реки, моря, пруда и т. Д. Это может быть из разных мест: США, Великобритании, Австралии или где угодно. Это может быть сделано с помощью химических реакций, таки Подробнее »

Закон Рауля просто гласит, что давление пара P_A ^ "*" над чистой жидкостью будет уменьшаться до P_A <P_A ^ "*" при добавлении в него растворителя. Для идеальных смесей (без изменения межмолекулярных сил после смешения) он основан на мольной доле chi_ (A (l)) растворителя в фазе раствора: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" где A это растворитель. Поскольку 0 <chi_ (A (l)) <1, отсюда следует, что давление паров растворителя должно уменьшаться. Он начинается как P_A = P_A ^ "*", а затем, когда chi_ (A (l)) уменьшается, P_A уменьшается. Раствор блокирует испарение растворителя, поэто Подробнее »

Радиотерапия - это использование высокоэнергетических лучей, обычно рентгеновских лучей и электронов, для лечения таких заболеваний, как рак. Лучи излучения в лучевой терапии являются более мощными, чем обычные рентгеновские лучи. Они стремятся уничтожить раковые клетки. Нормальные клетки также могут быть повреждены радиотерапией, но они обычно могут восстанавливаться самостоятельно. Раковые клетки не могут. Лучевая терапия может быть дана самостоятельно или с хирургическим вмешательством, химиотерапией, гормональной терапией или терапией моноклональными антителами. Это может быть дано до операции, чтобы уменьшить опухоль Подробнее »

ВНИМАНИЕ: Это длинный ответ. Это дает все правила и много примеров. Значимые цифры - это цифры, используемые для представления измеренного числа. Только самая дальняя справа цифра является неопределенной. Самая дальняя справа цифра имеет некоторую ошибку в своем значении, но все еще имеет значение. Точные числа имеют значение, которое точно известно. Там нет ошибки или неопределенности в значении точного числа. Вы можете думать о точных числах как о бесконечном количестве значащих цифр. Примерами являются числа, полученные путем подсчета отдельных объектов, и определенные числа (например, 10 см на 1 м) являются точными. Из Подробнее »

Научная нотация используется для записи чисел, которые слишком велики или малы, чтобы их было удобно записывать в десятичной форме. > В научной записи мы пишем число в виде a × 10 ^ b. Например, мы пишем 350 как 3,5 × 10 ^ 2 или 35 × 10 ^ 1 или 350 × 10 ^ 0. В нормализованной или стандартной научной записи мы пишем только одну цифру перед десятичной точкой в. Таким образом, мы пишем 350 как 3,5 × 10 ^ 2. Эта форма позволяет легко сравнивать числа, поскольку показатель степени b дает порядковый номер числа. Для огромных чисел, таких как число Авогадро, гораздо проще написать 6,022 × 10 ^ 23, Подробнее »

Ну, это мера количества растворенного вещества в данном количестве раствора .... И есть несколько способов выражения концентрации ..."Молярность" = "Моль растворенного вещества" / "Объем раствора" "Молярность" = "Моль растворенного вещества" / "Килограммы растворителя" Теперь при НИЗКИХ концентрациях, как правило, "молярность" - = "молярность" ... при более высоком концентрации (и различные температуры), значения расходятся ... "Процент по массе" = "Масса растворенного вещества" / underbrace "Масса раствора" _ &quo Подробнее »

Сольватация - это процесс, при котором молекулы растворителя притягивают частицы растворенного вещества. Основными силами в сольватации являются ион-дипольные и водородные связи. Это основная причина, по которой растворенные вещества растворяются в растворителях. Сольватация благодаря ион-дипольному взаимодействию Ионные соединения, такие как NaCl, растворяются в полярных растворителях, таких как вода. Между ионами и молекулами воды существуют сильные ионно-дипольные притяжения. Ионы Na привлекают отрицательные атомы кислорода воды. Ионы Cl привлекают положительные атомы водорода воды. Ионы становятся окруженными сольватно Подробнее »

Удельная теплоемкость представляет собой количество тепла, необходимое для изменения единицы массы вещества на один градус Цельсия. Математически это выражается как: q = m * c * DeltaT, где q - количество поставляемого тепла; m - масса вещества; в - удельная теплоемкость соответствующего вещества; DeltaT - изменение температуры. Итак, если мы хотим определить единицы измерения удельной теплоемкости, мы просто выделим член в приведенной выше формуле, чтобы получить c = q / (m * DeltaT). Поскольку тепло измеряется в джоулях (J), массе в граммах (г) и температуре в градусах Цельсия (C), мы можем определить, что c = J / (g * ^ Подробнее »

Увидеть ниже. > Существует два типа стандартного потенциала: стандартный потенциал ячейки и стандартный потенциал полуклетки. Потенциал стандартной ячейки Потенциал стандартной ячейки - это потенциал (напряжение) электрохимической ячейки в стандартных условиях (концентрации 1 моль / л и давление 1 атм при 25 ° C). В вышеуказанной ячейке концентрации «CuSO» _4 и «ZnSO» _4 каждый составляют 1 моль / л, а показание напряжения на вольтметре является стандартным потенциалом ячейки. Стандартные потенциалы полуэлемента Проблема в том, что мы не знаем, какая часть напряжения поступает от цинковой полуэл Подробнее »

Я должен угадать, что вы спрашиваете, поэтому я прошу прощения, если я не прав. Стехиометрия - это просто слово, которое означает «в правильной мере». Итак, пример стехиометрии. Если вы пошли в магазины с купюрой в 20 фунтов стерлингов и купили 4 литра молока стоимостью 1-20 фунтов стерлингов, когда вы получили сдачу, вы сразу узнаете, были ли у вас короткие изменения. Либо бакалейщик совершил ошибку, либо пытался изменить вас. Тем не менее, у вас будет повод для жалобы, если вы точно не получите £ 18-80. Это стехиометрическая транзакция. Во всех химических реакциях масса сохраняется так же, как и изменение: Подробнее »

Не спонтанно в стандартных условиях, и повышение температуры увеличит вероятность того, что реакция станет спонтанной и станет спонтанной, если реакция T> 2086.702606KA будет самопроизвольной, если DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 кДж моль ^ -1 DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6 Дж моль ^ -1 K ^ -1 = 0,2226 кДж моль ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ цирк = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~ ~ 398 кДж моль ^ -1 Реакция не является спонтанной в стандартных условиях. Повышение температуры приведет к увеличению значения TDeltaS-circ Подробнее »

V_ (Ne) = 22,41 L "Мы используем закон идеального газа", цвет (оранжевый) (PV = nRT) "Мы знаем, что условия для STP следующие:" P = 101,325 кПа V =? n = 1,0 моль R = 8,314 T = 273,15 K Вставьте свои значения. цвет (оранжевый) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 моль) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 моль) (8,314) (273,15)) / (101,325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 л "Это верно, потому что объем идеального газа составляет 22,41 л / моль на STP". Подробнее »

Сумма массы протона, электрона и нейтрона (отдельных компонентов) атома является атомной массой. Простое определение заключается в самом значении. Масса атома называется его атомной массой. Измеряется в: - аму или единица атомной массы. Обычно атомная масса рассчитывается путем сложения количества протонов и нейтронов вместе, тогда как электроны игнорируются. Выражается в: - граммах или любых других единицах измерения веса. Стандарт: - 1/12 массы изотопа С-12. В случае H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K и Ca, за исключением Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K и Ar, атомная масса = удвоенный атомны Подробнее »

165,01 грамм. Начните с химической формулы нитрита алюминия: «Al» («НЕТ» _2) _3. Определите, сколько каждого элемента у вас есть: «Al» = 1 «N» = 3 «O» = 6 и умножьте это на атомное масса каждого элемента: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "г", "N" = 3 * 14,01 = 42,03 "г", "O" = 6 * 16,00 = 96,00 "г". Наконец, сложите все эти значения в получите окончательный ответ: 26,98 + 42,03 + 96,00 = цвет (красный) (165,01) Подробнее »

792 нм (или с научной точки зрения 7,92 * 10 ^ 2 * мум.) Уравнения, которые применялось в этом решении: N = n * N_A, где N - количество n молей частиц, а N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * "моль" ^ (- 1 ) - число Авагордоро Закон Планка E = h * f, где E - энергия одиночного фотона с частотой f, а h - постоянная Планка, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " кг "*" s "^ (- 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) цвет (синий) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f, где lambda - длина волны волны или электромагнитное (ЭМ) излучение частоты f. Из вопроса, ломая N_A (один моль) молекулы йода потребл Подробнее »

Это было предложено в качестве одного из самых ранних газовых законов ... Гипотеза Авогадро предполагает, что при ОДНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ и ДАВЛЕНИИ, РАВНЫЕ ОБЪЕМЫ газов содержат одинаковое количество частиц .... И так .... Vpropn ... где n = "количество газообразных частиц ..." МЫ можем использовать эти идеи, чтобы сформулировать "число Авогадро", число частиц в ОДНОМ моль вещества… N_A = 6.022xx10 ^ 23 * моль ^ -1. Подробнее »

Ну, ей нужно знать объем .... По определению ... "плотность" равна частному, масса на единицу объема ... т.е. rho_ "плотность" = "масса" / "объем" .. мы идем масса, но не получил объем. Теперь, если игрушка плавает на воде, то мы знаем, что ро <1 * г * мл ^ -1 ... потому что 1 * г * мл ^ -1- = rho_ "вода". И если игрушка тонет ... ро> 1 * г * мл ^ -1 Подробнее »

Нитрид меди Cu в периодической таблице - это медь, а N в периодической таблице - азот. Мы знаем, что это двоичное соединение, поэтому мы используем формулу M_xN_x "(металлический элемент) (неметаллический элемент стебель + ide)" 1 ^ (st) элемент "Cu" - медный 2 ^ (nd) элемент "N" - азот :. Медный нитрид Подробнее »

Изотопный цвет (белый) (XX) масса (amu) цвет (белый) (X) Изотопное изобилие Br-79цвет (белый) (XXXX) 78,92 цвет (белый) (XXXXXXX)? Br-81color (белый) (ХХХХ) 80.92color (белый) (XXXXXXX)? "средняя атомная масса" = ("масса *%" + "масса *%" + "масса *%" ...). Пусть x будет% содержания Br-79. Пусть 1-x будет% содержания Br-81 Br. 79. 904 г / моль в таблице Менделеева (оранжевый) "(средняя атомная масса)" 79,904% = х + (1-х) 79,904% = (78,92 * х) + (80,92 * (1-х)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 79,904% = - 2x + 80,92 79,904% -80,92 = 78,92x Подробнее »

Вам нужно будет использовать уравнение ниже, чтобы решить эту проблему. Q = mcΔT m - масса в граммах вещества c - удельная теплоемкость (Дж / г ° C) (Зависит от состояния вещества) ΔT - Изменение температуры (° C) Здесь дано, что масса вода составляет 11,4 грамма. Между тем, изменение температуры составило бы 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C. Согласно моему учебнику, удельная теплоемкость для жидкой воды составляет 4,19 Дж / г ° C. Подставьте все эти значения в уравнение, и мы получим Q = 11,4 г * 22,0 ° C * 4,19 Дж / г ° CQ = 1050,8 Дж. Если бы мы конвертировали его в кДж и учитывали Подробнее »

Схема расположения Бора-Бери расположения электронов в атоме приведена ниже. Модель атома Нила Бхора утверждает, что электроны вращаются вокруг атома по фиксированной траектории, известной как оболочки или орбиты. Они также сказали, что, вращаясь вокруг атома на этих орбитах или оболочках, электроны не теряют энергию. Таким образом, он дал схему расположения электронов: 1) Электроны заполняются ступенчато. Сначала внутренние оболочки заполняются, а внешние заполняются. 2) В наружных оболочках не может быть более 8 электронов. Подробнее »

Mu = 1.84D Полярность воды может быть рассчитана путем нахождения суммы двух дипольных моментов обеих связей O-H. Для ионных соединений дипольный момент можно рассчитать по формуле: mu = Qxxr, где mu - дипольный момент, Q - кулоновский заряд Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, а r - длина связи или расстояние между двумя ионов. Для ковалентных соединений выражение становится следующим: mu = deltaxxr, где delta - частичный заряд атомов. Для воды частичные заряды распределяются следующим образом: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Вычислить частичный заряд для каждого атома сложнее, поэтому я пропущу это часть. Ди Подробнее »

Технически молоко не имеет единой точки кипения, потому что это смесь .....Молоко - это не одно соединение, а смесь воды, в которой содержатся различные жиры и белки. Точный состав варьируется в зависимости от типа молока (жирный, полужирный и т. Д.), Но в качестве общего приближения можно предположить около 90% воды, около 4% лактозы и несколько% жиров и белков, учитывая, что самый большой Фракция молока - это вода с небольшим количеством водорастворимых компонентов, температура кипения молока существенно не отличается от температуры кипения воды. Это может быть фракция выше 100 градусов Цельсия из-за присутствия растворе Подробнее »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Если вы нажмете на ссылку, вы увидите простые инструкции по как это сделать Я буду следовать этим шагам, поэтому будет легко следить за ... 1. Найдите атомный номер. Я посмотрел его, и это 7. 2. Определите заряд. Это нейтральный элемент, поэтому нет необходимости в этом шаге. 3. Запомните основной список орбиталей. Это было написано в ссылке, поэтому я оставлю это для вас. 4. Понять обозначения электронной конфигурации. Знать, когда использовать какой орбитальный и нижний индекс. Все показатели в сумме составляют атомный номе Подробнее »

Обратитесь к объяснению. Взвешивание свечи до и после сжигания показывает, сколько топлива было сожжено. Типичным свечным воском является алкан, такой как гентриаконтан, поэтому напишите химическую формулу для сжигания этого алкана. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Отработайте родинки для этого алкана. (0,72 г) / (436) = 0,00165 моль. Молярное отношение алкана к CO_2 составляет 1:31, поэтому умножьте моль алкана на 31, чтобы получить число молей для CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 молей Умножьте моли CO_2 на 24 дм ^ 3, а затем на 1000, чтобы получить его в см ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4 см ^ 3 Следовательно, для вод Подробнее »

Я позволю вам оценить его ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / отменить "L" xx 1.222 отменить "L" = ??? Если это касается бромид-анионов, сколько атомов бромида в этом? Выделите ниже, чтобы увидеть ответ. цвет (белый) (3,862 хх 10 ^ (- 11) отменить («моли Br» ^ (-)) хх (6,022 хх 10 ^ 23 «атомы») / отменить («1 моль что-нибудь когда-либо»)) цвет (белый) bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 "атомов Br" ^ (-)) Подробнее »

В порядке атомной массы. Менделеев упорядочил свои элементы в своей периодической таблице в порядке атомной массы. Он обнаружил, что подобные элементы были сгруппированы вместе. Однако некоторые элементы не применимы к этому правилу, особенно изотопные формы элементов. Однако наши периодические таблицы отличаются от таблиц Менделеева, так как мы упорядочиваем элементы на основе атомного номера, который объединяет подобные элементы в группы по их химическим свойствам, а не по внешнему виду. Конечно, в то время Менделеев не мог заказать, основываясь на атомном номере, так как он не мог подсчитать число электронов / протонов. Подробнее »

Увеличение прочности металлических связей. В периоде 3 Периодической таблицы 3s и 3p орбитали заполнены электронами. Атомное число увеличивается за период 3. Электронные конфигурации элементов периода 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Причины варьирования точек плавления в течение периода 3 (слева направо): большее атомное число (число протонов) - в Al больше протонов, чем в Na, ядрах Al более положительно заряженный Атомный радиус уменьшается - делокализованные электроны находятся ближе Подробнее »

Здравствуйте, я делаю серию обучающих видео на YouTube, объясняющих концепцию химии для старшеклассников. Цикл Борна-Хабера предназначен для измерения энергии решетки. Ионные соединения образуют кристаллические структуры, называемые решетками. Чтобы расплавить или растворить ионное соединение, вы должны разбить эту решетку. Энергия, необходимая для этого, называется энергией решетки. Сам цикл Борна-Хабера - это сокращенный метод. Мы используем то, что называется законом Гесса, чтобы избежать множества грязных вычислений. Закон Гесса гласит, что энергия, необходимая для создания соединения, равна энергиям продуктов минус эн Подробнее »

DeltaH_ "target" = - "169,1 кДж моль" ^ (- 1) Ваша цель - изменить приведенные вам термохимические уравнения, чтобы найти способ добраться до целевой реакции "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Вы знаете, что у вас есть 2 "Zn" _ ((s )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 кДж моль" ^ (- 1) "" цвет (синий) ((1) ) "O" _ (2 (г)) + 2 "H" _ (2 (г)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - Подробнее »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Нас просят найти снижение точки замерзания раствора. Чтобы сделать это, мы используем уравнение DeltaT_f = i · m · K_f, где DeltaT_f - это изменение температуры точки замерзания (что мы пытаемся найти), i - коэффициент Вантофа-Хоффа, который задается как 1 (и обычно равно 1 в случае неэлектролитов) m - молярность раствора, которая равна «молярность» = «моль растворенного вещества» / «кг растворителя». Переведите данную массу сахарозы в моли, используя ее молярную массу: 35,0 канцель («г сахарозы» ") ((1 color Подробнее »

Ну, сахар это не просто одна молекула. Сахар - это обобщенное название сладких короткоцепочечных растворимых углеводов, многие из которых используются в пище. Это углеводы, состоящие из углерода, водорода и кислорода. Существуют различные виды сахара, полученные из разных источников. Простые сахара называются моносахаридами и включают глюкозу, фруктозу, галактозу ... Столовым или сахарным песком, обычно используемым в качестве пищи, является сахароза, дисахарид. Другие дисахариды включают мальтозу и лактозу. Более длинные цепочки сахаров называют олигосахаридами и полисахаридами. Химически различные вещества также могут им Подробнее »

Ответ прост: «С». Алмаз является одной из форм углерода; другой графит. Чтобы различать их, мы пишем: алмаз: C (s, алмаз) графит: C (s, графит) S обозначает твердое тело. И алмаз, и графит являются аллотропами углерода. Существуют и другие экзотические аллотропы углерода (среди них графены и фуллерены), но они встречаются гораздо реже. Алмаз состоит из гигантской трехмерной сети атомов углерода. По сути, алмаз является одной гигантской молекулой. Все, что мы можем сделать, это написать его эмпирическую формулу, которая является "C". Подробнее »

Химическая номенклатура для "CH" _3 "Cl" - хлорметан. Хлорметан, также известный как метилхлорид или монохлорметан, представляет собой бесцветный газ, который плавится при -97,4 ° С и кипит при -23,8 ° С. Это чрезвычайно огнеопасно, и есть также опасения по поводу токсичности газа; по этой причине он больше не используется в потребительских товарах. Это галогеналкан и может быть получен путем кипячения смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Этот метод отличается от метода, используемого сегодня, но оба метода похожи друг на друга. Подробнее »

Радиус увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по столу, и уменьшается по мере продвижения. Атомный радиус вдоль периода уменьшается, когда вы добавляете электрон и протон, увеличивая силы притяжения между ними, таким образом, радиус уменьшается с увеличением силы притяжения. В то время как если вы падаете на период, электрон находится на более далеком уровне энергии, и поэтому атомный радиус больше. Кроме того, экранирование от уровней энергии спереди вызывает увеличение радиуса. Подробнее »

Ионные радиусы уменьшаются в течение периода. Ионные радиусы увеличиваются в группе. Электроотрицательность увеличивается в течение периода. Электроотрицательность уменьшается в группе. 1. Ионные радиусы уменьшаются в течение периода. Это связано с тем, что катионы металлов теряют электроны, что приводит к уменьшению общего радиуса иона. Неметаллические катионы получают электроны, вызывая уменьшение общего радиуса иона, но это происходит наоборот (сравните фтор с кислородом и азотом, который получает больше электронов). Ионные радиусы увеличиваются в группе. В группе все ионы имеют одинаковый заряд, поскольку они имеют оди Подробнее »

Ядерное уравнение для бета-распада урана-237 выглядит следующим образом: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + бета + bar nu бета представляет электрон, также называемый бета-частицей, а Барну - антинейтрино. Давайте проверим, что уравнение соответствует определению бета-распада. Во время бета-распада нейтрон из ядра U-237 испускает электрон, который является отрицательно заряженной частицей. Поскольку нейтрон можно считать комбинацией бета-частицы и протона, эмиссия электрона оставит позади один протон. Это приведет к увеличению атомного номера на 1, но оставит атомную массу без изменений. Действительно Подробнее »

Один грамм на миллилитр (см ^ 3) в STP Единицу массы метрической системы определяли как массу одного см ^ 3. Это определение связывает основные единицы массы, объема и расстояния в метрической системе (блестящие). Так как 1 грамм воды занимает один мл (1 см ^ 3), плотность воды составляет 1 г / (мл) Подробнее »

Вот что я получаю: 14,5 г NaCl равняется 0,248 моль в соответствии с уравнением n = m / M. Теперь это равно 1,495 раз 10 ^ 23 молекулам хлорида натрия. Мы получим это, если умножить 0,248 моль на число Авогадро, 6,022 на 10 ^ 23. Каждая молекула хлорида натрия содержит два атомных иона, связанных в ионную связь - Na ^ + и Cl ^ - в соотношении 1: 1. Это означает, что количество молекул соответствует каждому из отдельных ионов. Итак: количество ионов натрия = количество хлорид-ионов = 1.495 на 10 ^ 23 ионов. Таким образом, общее количество ионов в два раза больше этого числа, 2.990 на 10 ^ 23 ионов в целом. Подробнее »

Смотрите ниже и увидеть эту ссылку для более подробной информации. Ну, изображение говорит само за себя. Посетите ссылку на сайт, которую я предоставил, чтобы узнать больше. Определения: i) Изотермический процесс: - Изотермический процесс - это изменение системы, в которой изменение температуры равно нулю, т.е. DeltaT = 0. И, конечно, это идеальный процесс. ii) Адиабатический процесс: - Адиабатический процесс - это изменение в системе, которое происходит без передачи тепла или вещества между термодинамической системой или ее окружением; то есть Q = 0. Надеюсь, это поможет. Подробнее »

Модель Бора предполагала, что электроны вращаются вокруг атома подобно планетам, вращающимся вокруг Солнца. Квантово-механический взгляд на атом говорит о волновых функциях и вероятности нахождения электрона в различных местах вокруг атома. С помощью квантово-механической модели орбитали могут быть разных форм (например, S-сферическая, P-гантель). Модель Бора все еще служит некоторым целям, но она чрезмерно упрощена. Подробнее »

Количественные данные являются числовыми. (Количество) Этот тип данных является результатом измерений. Некоторыми примерами количественных данных могут быть: масса алюминиевого цилиндра составляла 14,23 г, длина карандаша - 9,18 см. Качественные данные не являются числовыми. (Качества) Некоторыми примерами качественных данных могут быть: - цвет образца серы был желтым - реакция дала белое твердое вещество - объект чувствовал себя мягким - реакция дала сильный запах аммиака Очень хорошие примеры и красивые картинки можно найти здесь : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Подробнее »

Сильные кислоты и основания практически полностью ионизируются в водном растворе. Давайте посмотрим на определение кислот и оснований Бренстеда-Лоури: кислоты превращают ионы H ^ + в водный раствор. Основания принимают ионы H ^ + в водном растворе. Сильные кислоты, такие как HCl, практически полностью диссоциируют или ионизируются в ионы в водном растворе: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Слабые кислоты, такие как уксусная кислота (CH_3COOH) , не будет ионизировать до такой степени, как это делают сильные кислоты, хотя она несколько ионизируется, и эта реакция произойдет: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) Подробнее »

Ну, они говорят об одном и том же, но вот определения. Электроотрицательность - это химическое свойство, которое говорит о том, насколько хорошо атом может притягивать электроны к себе. На электроотрицательность атома влияет атомный номер атома и расстояние между валентными электронами атома. Впервые он был теоретизирован Линусом Полингом в 1932 году. Сродство к электрону атома или молекулы определяется как количество энергии, выделяемой, когда электрон добавляется к нейтральному атому или молекуле в газообразном состоянии с образованием отрицательного иона. X + e X ^ (-) + энергия Подробнее »

Пример, поясняющий энтропию и энтальпию В 4-тактном дизельном двигателе, когда поршень забирает воздух в цилиндр (всасывает воздух в цилиндр), т. Е. Совершает первый или входной ход при движении сверху вниз, он полностью заполняет цилиндр воздухом, а затем поступает оборот сжатия этого воздуха и этого сжатия слишком велик (примерно в соотношении 1:20) по сравнению с 4-тактным бензиновым двигателем; в этом процессе энтропия уменьшается, т.е. размер воздуха уменьшается без отвода тепла от воздуха (в то время как энтальпия остается неизменной), это уменьшение энтропии без уменьшения энтальпии, т.е. без рассеивания тепла где-т Подробнее »

Деление ядра - это процесс, при котором ядро распадается на два более мелких ядра. Например, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Ядерный синтез - это процесс, в котором два ядра соединяются с образуют большее ядро. Например, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Подробнее »

Смотрите объяснение ниже. Независимые переменные - это факторы, которыми вы можете управлять в эксперименте (что изменилось). Между тем, зависимая переменная зависит от независимой переменной (что наблюдается) Независимой переменной обычно является ось x и зависимая ось y. Подробнее »

Это просто разные методы отслеживания электронов во время окислительно-восстановительных реакций. Предположим, вам нужно сбалансировать уравнение: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . МЕТОД ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛЕНИЯ Вы определяете изменения в степени окисления и балансируете изменения. Степень окисления Cu идет от 0 до +2, изменение +2. Степень окисления Ag идет от +1 до 0, изменение -1. Чтобы сбалансировать изменения, вам нужно 2 Ag на каждый 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ИОН-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД Вы пишете чистое ионное уравнение и разделяете его на полуреакции. Затем вы выравниваете электроны, передаваемые в каждой полуреакции. Ч Подробнее »

Ограничивающим реагентом является реагент, который решает, сколько продукта будет образовываться. Поскольку химическая реакция требует протекания всех ее реагентов, после того, как один из них закончится, реакция также останавливается и, таким образом, «ограничена». Поэтому спросите себя, какой из них закончится первым, и что это будет ограничивающий реагент. Например, возьмите приведенную ниже реакцию: H_2 и O_2, чтобы образовать воду. Мы знаем, что это следует 2H_2 + O_2 => 2H_2O. Итак, если бы у нас было сто молей H_2 и только пять молей O_2, что будет ограничивающим реагентом? Это будет кислород, потому чт Подробнее »

Ион Cu ^ (2+) CuCl_2 представляет собой ионное соединение, состоящее из катионов металлов Cu ^ (2+) и 2 Cl ^ (_) анионов. Лучший способ определить расходы - это использовать Периодическую таблицу. Поскольку заряды переходного металла могут различаться, лучше обратиться к чему-то известному, например к тому факту, что галогены (или элементы группы 17) обычно образуют анионы с -1 зарядом. В этом случае мы должны хлорид-ионы, и, поскольку мы знаем, что хлор является галогеном, мы можем идентифицировать соответствующий заряд. Следовательно, мы можем сделать вывод, что другой ион должен иметь заряд 2+, поскольку соединение в це Подробнее »

Я постараюсь объяснить. pH и pOH идут рука об руку и составляют фундаментальную связь в химии кислотных оснований: pH + pOH = pKw, где pKw = 14 при 25 градусах Цельсия, хотя значение меняется в зависимости от температуры. Это важно, поскольку, выполняя вычисления, мы обычно отвечаем на pH, и это соотношение позволяет нам связать pH, который является отрицательным логарифмом концентрации H ^ +, с pOH, который является отрицательным логарифмом концентрации OH ^ - в растворе. Это свойство позволяет нам что-то сказать как о концентрации гидроксида, так и о концентрации протонов в растворе. Подробнее »

P_2 = 0,90846 атм Гивенс: P_1 = 1 атм T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Используйте закон Гей-Люссака для давления и температуры, когда объем постоянен. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1 атм" / "273,15K" = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 атм Подробнее »

Используется для выражения чисел, которые слишком велики для записи. Научные аннотации - это когда у вас такое большое число, что вы не можете его написать. Это как упрощение. Например, у нас есть 0,00000345. С научными аннотациями это: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Это потому, что вы умножаете число на 10 шесть раз, убедившись, что десятичное число превышает точку (.) Надеюсь, это поможет и удачи! Подробнее »

6,023 на 10 ^ 24 молекул воды Молекулярная масса воды составляет 18 (2 + 16). Это означает, что на 18 г воды приходится один моль. Таким образом, в 180 граммах воды имеется 10 молей воды. На каждый моль вещества приходится 6,023 раза 10 ^ 23 молекул / атомов. Таким образом, в 10 молях есть 60,23 раза 10 ^ 23 молекул или 6,023 раза 10 ^ 24. молекулы воды. Подробнее »

Я попытаюсь объяснить. Говоря о гальванических элементах или электролизерах, полезно помнить, что окисление происходит на аноде по определению. В гальваническом элементе анод является отрицательным электродом, в то время как при электролизе анод является положительным электродом, но окисление происходит на аноде в обоих случаях, поскольку анод определяется как место, где происходит окисление. Для катода в гальванической ячейке происходит восстановление, и катод является положительным электродом. Для катода в электролизере катод является отрицательным электродом, и там происходит восстановление. Подробнее »

См. Ниже: Концентрация определяется как число молей (количество вещества) на единицу объема (часто литров / дм ^ 3) в соответствии с уравнением: c = n / (v) где с - концентрация в моль дм ^ - 3, n - число молей вещества, растворенного в объеме жидкости, v. Когда дело доходит до приготовления раствора 10% -ного раствора глюкозы по массе, это делается немного по-другому. Недавно мне пришлось приготовить 2% -ный раствор крахмала, поэтому я предполагаю, что 10% -ный раствор глюкозы работает по тому же принципу: отмерьте 90 мл воды в мерном цилиндре (который, как можно предположить, весит 90 г), а также весят 10 г. глюкозы по ш Подробнее »

Ну, это не всегда отрицательно ... Если изменение свободной энергии Гиббса, DeltaG, является отрицательным значением, реакция происходит при определенной температуре. Это не спонтанно, если DeltaG принимает положительное значение при данной температуре. Большинство реакций, изучаемых в лабораториях, часто являются спонтанными при комнатной температуре, поэтому может показаться, что большинство реакций имеет значение для свободной энергии Гиббса, которое является отрицательным, но это не обязательно верно. Изменение свободной энергии Гиббса задается при постоянной температуре следующим образом: DeltaG = DeltaH-TDeltaS. Для Подробнее »

Разве это не уменьшает «pH» от значения равновесия ....? Углекислый газ - это кислый оксид, для которого действует следующее равновесие .... CO_2 (aq) + H_2O (l) правые левосторонние ложки HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + И вода, насыщенная углекислым газом, должна иметь «pH», СНИЖЕННЫЙ с 7 на основе этого равновесия и повышенных концентраций H_3O ^ +. Для коралловых рифов по всему миру это не очень хорошая новость ... Подробнее »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Никель находится на 4-м энергетическом уровне, блок d, 7-й столбец, это означает что электронная конфигурация закончится 3d ^ 8, где d-орбиталь на один уровень ниже энергетического уровня, на котором она находится. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Подробнее »

Медь находится в девятом столбце переходных металлов в блоке d четвертого энергетического уровня периодической таблицы. Это сделало бы электронную конфигурацию для меди, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 или в конфигурации благородного газа [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Однако, поскольку 3-я орбита намного больше, чем 4-я орбита, а 3-я орбита требует только еще одного электрона для заполнения, 3-я орбита тянет электрон с 4-й орбитали, чтобы заполнить это пустое пространство. Это делает фактическую электронную конфигурацию для меди [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Подробнее »

Электронная конфигурация для хрома НЕ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, но цвет (синий) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Интересно, что вольфрам более устойчив с электронным расположением [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. К сожалению, нет простого способа объяснить эти отклонения в идеальном порядке для каждого элемента. Чтобы объяснить электронную конфигурацию хрома, мы могли бы ввести: Обменную энергию Pi_e (стабилизирующий квантово-механический фактор, который прямо пропорционален числу пар электронов в одной и той же подоболочке или очень близких по энергии оболочек с параллельными спинами) Подробнее »

Это электрический заряд, переносимый одним электроном или одним протоном. Обычно его обозначают как е, а его значение составляет 1,60217657 × 10 ^ -19 кулонов. Поскольку электрон заряжен отрицательно, его заряд составляет -1,60217657 × 10 ^ -19 кулонов, а заряд на протоне равен 1,60217657 × 10 ^ -19 кулонов. Подробнее »

Ионная формула фактически является эмпирической формулой. Эмпирические формулы - это простейшее соотношение элементов в соединении. Ионная формула - это простейшее соотношение ионов в ионном соединении. С другой стороны, молекулярная формула сообщает нам точное количество атомов в каждой молекуле. Вот почему многие молекулярные формулы могут быть упрощены в эмпирическую формулу. NaCl не означает один ион натрия и один хлорид-ион; это означает, что для каждого иона натрия в соли есть также один хлорид-ион. MgCl_2 означает, что для каждого иона магния в соли имеется два хлорид-иона. Конечно, истинные числа будут огромными, п Подробнее »

Энергия активации (энергия, необходимая для того, чтобы реакция «запускалась», а не «происходила»), фактически представляет собой энергию, необходимую для разрыва связей в формах реагентов и обеспечения возможности протекания реакции. После того, как она была подана в начале, энергия, выделяемая реакцией, действует как собственная энергия активации, и вам не нужно продолжать применять ее. Если энергия активации высока, реакция будет кинетически стабильной и не будет происходить самопроизвольно, даже если это сильно экзотермическая реакция (та, которая выделяет много тепла). Если оно низкое, реакция начн Подробнее »

53. 6 цветов (белый) (l) «кДж». Высвобождаемая энергия поступила в результате двух отдельных процессов: пар конденсируется, выделяя некоторую скрытую теплоту конденсации при 100 цветах (белый) (l) ^ «o» «C» вода охлаждает до 0 цвет (белый) (l) ^ "o" "C" до 100 цвет (белый) (l) ^ "o" "C" без затвердевания. Количество энергии, выделяемой в первом процессе, зависит от "L" _ "v" скрытой теплоты испарения воды и массы образца: "E" ("изменение фазы") = m * "L" _ " v "= 20 цветов (белый) (l)" g &q Подробнее »

Я надеюсь, что это не слишком запутанно ... В качестве примера рассмотрим спектр: мы можем изменить длину волны лямбда на частоту f, используя скорость света в вакууме c: c = lambdaf так: синий свет (примерно) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Гц, поэтому мы можем найти энергию, необходимую для получения одного синего фотона, как: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Теперь, если у вас есть генератор света (гипотетический), вы можете накормить одного кулона, несущего эту энергию, и он произведет один синий фотон. С точки зрения тока вы можете производить 1 синий фотон кажд Подробнее »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Теперь решите, какой газовый закон использовать, или какая альфа соответствует вашей субстанции. Ну, из общего дифференциала при постоянной температуре, dH = отмена (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, поэтому по определению интегралов и производных DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Естественными переменными являются T и P, которые приведены в соотношении Максвелла свободной энергии Гиббса. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Это также, очевидно, связано с хо Подробнее »

Нам нужно знать две вещи, чтобы вычислить числовое значение константы равновесия: сбалансированное уравнение для системы реакции, включая физические состояния каждого вида. Отсюда получается выражение равновесия для расчета Kc или Kp. равновесные концентрации или давления каждого вида, которые встречаются в выражении равновесия, или достаточно информации для их определения. Эти значения подставляются в выражение равновесия, и затем вычисляется значение константы равновесия. Рассчитайте значение константы равновесия, Kc, для показанной системы, если в равновесном состоянии присутствовали 0,1908 моль CO_2, 0,0908 моль H_2, 0 Подробнее »

Использование энтальпии связи (?) Предполагая, что вы имели в виду изменение реакции ENTHALPY, оно становится более ясным. Как отметил Труонг-Сон, было бы сложно вычислить с использованием уравнения Шредингера, если мы действительно говорим об изменении ЭНЕРГИИ. Учитывая, что мы говорим об изменениях энтальпии, мы можем использовать энтальпии связи из таблицы, чтобы решить эту проблему. Я нашел энтальпии своих облигаций в этой брошюре, таблица 11 (Предоставлено Ibchem.com). Нам нужно определить, какие связи разорваны и какие связи сформированы. Разрыв связи является эндотермическим - нам нужно направить энергию на разрыв с Подробнее »

Нет, нет, они образуют неполярную ковалентную связь. В этом случае связь между двумя атомами азота. Теперь, поскольку это один и тот же атом, ни один из них не может тянуть электроны к себе больше, чем другой, и, следовательно, они в конечном итоге делят электроны одинаково. Равное распределение электронов приводит к тому, что оба атома имеют одинаковый заряд на них, и, следовательно, он неполярный Подробнее »

Кислород - наш ограничивающий реагент. Мы должны начать с создания сбалансированной реакции между метаном и кислородом. Поскольку метан является углеводородом, реагирующим с кислородом, это будет реакция горения, в результате которой образуются углекислый газ и вода. Реакция горения: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Теперь мы хотим выяснить, сколько молей каждого реагента мы должны найти, какой из них ограничивает. Если мы сделаем грубый расчет для определения того, сколько молей CH_4 и сколько молей O_2 у нас есть, мы получим следующее: Используя уравнение молярности: n = (m) / MM = молярная масса соединения / элемента, m = Подробнее »

См. Ниже: Изотопы - это вариации данного элемента, который имеет различное количество нейтронов, например, Углерод-12 (встречающийся в природе углерод) и Углерод-14 (радиоактивный изотоп углерода, который имеет 2 дополнительных нейтрона в своем ядре). Атомы - это очень маленькие частицы, состоящие из протонов, нейтронов и электронов, которые составляют все вокруг нас. Протоны и нейтроны в свою очередь состоят из кварков, которые представляют собой элементарные строительные блоки, из которых они состоят. Электроны - это тип лептонов, которые, подобно кваркам, действительно элементарны, то есть они представляют собой наимень Подробнее »

Вариант D. DeltaH (реакция) = DeltaH (продукты) - DeltaH (реагенты) Это полезное уравнение для запоминания при работе с энтальпиями пласта. Таким образом, DeltaH должен быть: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33,8) +50,4), что составляет 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4, что соответствует ответу D Подробнее »

Потенциал ионизации гелия - это энергия, необходимая для удаления и электронов. Элементы с наивысшим значением первого потенциала ионизации - это благородные газы, потому что они хотят как можно больше прилипать к своим электронам и сохранять свою стабильность. Теперь, в благородных газах гелий имеет самый высокий IP (Потенциал Ионизации), потому что это очень мало, и ядро, которое положительно, может привлечь свои электроны намного легче и сохранить их. Очевидно, что ядру было бы трудно удержать электрон, который находится далеко, потому что силы притяжения были бы меньше. Подробнее »

Увидеть ниже. Электрический заряд определяется субатомными частицами, называемыми «электронами» и «протонами». Электроны имеют отрицательный заряд -1, в то время как протоны имеют положительный заряд +1. Глядя на периодическую таблицу, атомный номер каждого элемента равен протонам и электронам, которые он имеет, когда он электрически нейтрален. Нейтральность классифицируется как чистый электрический заряд 0 (например, 2 протона и 2 электрона в нейтральном гелии создают электрическое уравнение (+2) + (-2) = 0 чистого заряда). Атомы не всегда электрически нейтральны, мы называем эти атомы «ионами Подробнее »

Для масляных красок: обычно скипидар, минеральные спирты без запаха или со слабым запахом и эфирные масла. Латекс (на водной основе): мыльный раствор или средство для мытья посуды. См. Ниже: Проблема с растворителями для масляных красок заключается в их токсичности, приводящей к головным болям и аллергии. Минеральные спирты без запаха - это шаг вперед, это сделано для нефтяного дистиллята с химикатами, добавленными для уменьшения запаха, и так как скорость его испарения медленнее, вы не заметите запах так же легко, как запах скипидара. Эфирные масла (такие как масло лавандового шипа, розмариновое масло), в основном, произв Подробнее »

Увидеть ниже. Реакция осадка означает, что во время реакции твердые вещества образуются из водного раствора. Кроме того, реакции осаждения происходят, когда катионы и анионы в водном растворе объединяются. Вот несколько примеров. Здесь видно, что катионы свинца (II) и иодид-анионы являются продуктами водного раствора. Глядя на диаграмму растворимости, вы можете видеть, что катионы свинца (II) и иодид-анионы действительно образуют твердое вещество, а также то, что катионы натрия и нитрат-анионы являются водными (так как нитрат натрия растворим). Диаграмма растворимости Пример осадка Подробнее »

Очень длинный ответ, входящий! Вот что я получаю: a (i) Нам говорят, что: 1 моль = 24 дм ^ 3 и что выработано 300 см ^ 3 газа. Что составляет 0,3 дм ^ 3. Пропорционально у нас должно быть меньшее количество родинок. Мы можем найти число молей путем деления ссылки: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125 Следовательно, 0,3 дм ^ 3 содержит (1/80) молей в 24 дм ^ -0,0125 моль. (ii) Из (i) мы находим, что мы разработали 0,0125 моль газа H_2. В уравнении реакции мы видим, что кальций и водород находятся в молярном соотношении 1: 1, поэтому их число молей эквивалентно 0,0125 моль Са. (iii) используя уравнение молярности: n = (m) / M n = 0,01 Подробнее »

Я получаю 1,82. «pH» задается уравнением, «pH» = - log [H ^ +] [H ^ +] - концентрация ионов водорода с точки зрения молярности. Поскольку соляная кислота является сильной кислотой, она распадается на отдельные ионы H ^ + в водном растворе, которые в конечном итоге превращаются в ионы H_3O ^ + из-за присутствия воды (H_2O), и «pH» будет просто: «pH» = -log (0,015) ~~ 1,82 Подробнее »

Приблизительно 6,61 раз 10 ^ -13 моль дм ^ -3 Предполагая, что это делается в стандартных условиях, мы можем использовать следующее соотношение: pH + pOH = 14 (при 25 градусах Цельсия). Это очень важно, поскольку он связывает pH и pOH данного решение - допустим, что pH равен 1, тогда pOH будет 13. Также помните, что: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] В этой задаче можно предположить, что HCl полностью ионизируется в воде, потому что HCl является сильной кислотой, поэтому концентрация H_3O ^ + также будет 0,015 моль дм ^ -3. Затем, используя уравнение, найдите pH данного раствора: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.01 Подробнее »

Увидеть ниже. Если концентрация кислоты равна 0,2, то мы можем найти H_3O ^ + в целом, используя два разных K_a. Также я называю щавелевую кислоту [HA_c], а оксалат-ион - [A_c ^ -], хотя это часто используется для уксусной кислоты. Это было проще, чем выписать всю формулу ... Помните: K_a = ([H_3O ^ +] раз [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Так в первой диссоциации: 5,9 раза 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] times [A_c ^ -]) / ([0.2]) Следовательно, можно сказать следующее: 0,118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Поскольку ион [H_3O ^ +] и соответствующий анион должны существовать в Соотношение 1: 1 в растворе. Итак: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Теперь оксалат Подробнее »

Ион калия заряжен, атом калия нет. Атом калия K находится в своем нормальном элементарном состоянии с 1 валентным электроном в самой внешней его оболочке. У этого также есть равное количество электронов и протонов - 19 каждого. Однако ион калия потерял свой валентный электрон и, следовательно, сформировал положительное действие, K ^ +. Вместо этого он имеет 19 протонов и 18 электронов, что дает чистый положительный заряд. Подробнее »

POH = 2,61 Если предположить, что это было сделано в стандартных условиях, мы можем использовать соотношение между pH и pOH pOH + pH = 14, это верно для 25 градусов Цельсия. Тогда это просто вопрос замены, чтобы найти одного из них, давая нам знать другого: 11,39 + рОН = 14 рОН = 2,61 Подробнее »

Константа равновесия для реакции NH с водой составляет 1,76 × 10 . В водном растворе аммиак действует как основание. Он принимает ионы водорода из воды с образованием ионов аммония и гидроксида. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Базовая константа ионизации K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Мы можем определить значение K_ "b" из измерений pH. Пример pH раствора NH2 0,100 моль / л составляет 11,12. Что такое K_ "b" для NH ? Раствор NH2 (водный) + H2O (1) NH3 (водный) + OH2 (водный) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH ] = 10 ^ "- Подробнее »

Цвет (оранжевый) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) цвет (красный) (a) A + цвет (красный) (b) B цвет правых четвертых ложек (синий) (c) C + цвет (синий) (d) D K_eq = ([C] ^ цвет (синий) (c) [D] ^ цвет (синий) (d)) / ([A] ^ цвет (красный) (a) [B] ^ color (red) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Итак, давайте скажем так: color (оранжевый) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Подробнее »

При помещении в воду слабые кислоты (общий ГА) образуют гомогенное равновесие, в котором молекулы кислоты реагируют с водой с образованием водных ионов гидрония, H_3 ^ (+) O, и водных анионов, A ^ (-). В случае уксусной кислоты, которая является слабой кислотой, равновесие можно описать так: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) правосторонние ложки CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Константа равновесия равна K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]), так как концентрация жидкой воды исключается из выражения, константа равновесия для этой реакции называется константой диссоциации кислоты Подробнее »

Лимонная кислота относится к категории полипротонных кислот, которые представляют собой кислоты, которые имеют более одного кислотного водорода, который может реагировать с водой с образованием иона гидроксония, "H" _3 ^ (+) "O". Молекулярная формула лимонной кислоты "C" _6 "H" _8 "O" _7, и она известна как слабая органическая кислота. По сути, лимонная кислота является трипротоновой кислотой, что означает, что в ее структуре 3 кислых атома водорода, как вы можете видеть ниже: при помещении в воду лимонная кислота поэтапно ионизируется C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) правос Подробнее »

Электронная конфигурация углерода в основном состоянии: «1», «2», «2s» ^ «2» 2 »,« p »,« 2. Электронная конфигурация углерода в возбужденном состоянии - «1», «^». "2", "2s" ^ 1 "2р" ^ 3" . Это состояние углерода, когда он подвергается химической связи с образованием четырех ковалентных связей, как в метане, «CH» - «4». Однако экспериментальные данные показывают, что все четыре связи имеют одинаковую энергию, что может быть объяснено только концепцией, согласно которой орбитали 2s и 2p гибри Подробнее »

Первый закон термодинамики состоит в том, что массовая энергия всегда сохраняется в замкнутой системе (да, такой как Вселенная). Массовая энергия всегда равна в любой химической или ядерной реакции. Во всех химических и ядерных реакциях количество энергии в реагентах должно всегда равняться количеству энергии в продуктах в закрытом реакционном сосуде. Энергия может быть изменена с потенциальной на тепловую или кинетическую в большинстве спонтанных реакций. В некоторых реакциях кинетическая энергия или порядок изменяется на потенциальную энергию. В ядерной энергии масса может быть преобразована в энергию, но общая масса и э Подробнее »

Формально мы определяем это как изменение внутренней энергии, DeltaU, равное сумме теплового потока q и работы давления-объема w. Запишем это как: DeltaU = q + w Внутренняя энергия - это просто энергия в системе. Тепловой поток является компонентом энергии, которая идет на нагрев того, что находится в системе, или ее охлаждение. Говорят, что он отрицательный для охлаждения и положительный для нагрева. Работа давление-объем - это составляющая энергии, которая идет на расширение или сжатие всего, что находится в системе. Часто он определяется как отрицательный для расширения и положительный для сжатия, потому что расширение Подробнее »

Ну ... Я не уверен, что это то, что вам нужно ... но ... Частота, f, это число колебаний в единицу времени (1 секунда) и дается как обратная величина периода, T, (это время, необходимое для одного полного колебания), так что: f = 1 / T измеряется в с ^ -1 называется Герц. Частота также связана с длиной волны лямбда, как: c = lambda * f, где c - скорость света. Кроме того, частота связана с энергией E (фотона) через отношения Эйнштейна: E = h * f, где h - постоянная Планка. Подробнее »

Для идеального газа соотношение парциального давления называется законом Генри. Это просто общее давление P_ "tot", умноженное на мольную долю x_j смеси, которая занята компонентом j. P_j = x_jP_ "tot" Вы действительно просто умножаете общее давление на процент, соответствующий одному компоненту. Таким образом, если общее давление составляло 1 атм, то, если парциальное давление компонента j составляет 0,8 атм, его мольная доля составляет (0,8 отмена (атм)) / (1 отмена (атм)) = 0,8. Подробнее »

Относительная масса формулы "C" _5 "H" _10 "N" составляет 84,14. «C» _5 «H» _10 «N» Определите относительную массу формулы, умножив индекс каждого элемента на относительную атомную массу («A» _ «r»), найденную в периодической таблице. Относительная атомная масса безразмерна. Относительные атомные массы "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Относительная формула (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84,14, округленные до двух десятичных знаков (10xx1.008) = 10,08) Подробнее »

-3,32 ° С. Понижение точки замерзания является функцией молей растворенного вещества в молях растворителя. Это «коллигативное свойство», основанное на частицах в растворе, а не просто на молярности соединения. Во-первых, мы «нормализуем» данные значения до стандартного литра раствора, используя плотность воды 1 г / (см ^ 3). 0,550 / 0,615 л = 0,894 молярного раствора. ОДНАКО, в случае NaI у нас есть соединение, которое полностью диссоциирует на ДВА моля частиц, удваивая «молярное количество» в растворе. Применяя константу понижения точки замерзания для этого соединения, мы имеем: 2 * 0,89 Подробнее »

Я сделаю 1 молярный раствор. Затем вы должны быть в состоянии сделать 0,432 моля раствора. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f, конечно, точка замерзания, а T_f ^ "*" - это точка замерзания воды. я число ионов в растворе. Мы игнорируем ионное спаривание для простоты. K_f = 1,86 ^ @ "C / m" m - моляльность, традиционно в единицах "м" или "моль". Очевидно, что вода не ион, и гексагидрат действует как простой катион в воде. Таким образом, я = 1, и мы просто имеем: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = цвет (синий) (T_f) = - (1) (1,86 ^ @ "C / m") ("1 м&quo Подробнее »