Химия

Как указывали люди, полезно сначала узнать определение соли: ионное соединение, образованное нейтрализацией кислоты и основания, которое удаляет 4. Поскольку NaOH не достигается путем нейтрализации. (Но его часто используют в качестве реагента в реакции нейтрализации) Однако соединение 1 образуется в реакции нейтрализации между гидроксидом калия и азотной кислотой: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Но растворение не особенно интересно - оно просто диссоциирует на ионы, K ^ + и NO_3 ^ -, ни один из которых не влияет на pH. Соединение 3, с другой стороны, образуется путем нейтрализации метановой кислоты амми Подробнее »

Кислая природа определяется низким pH. pH определяется как: pH = -log [H_3O ^ +], где [H_3O ^ +] - концентрация ионов оксония, поэтому наиболее кислой формой в этой группе должен быть ион оксония-H_3O ^ +. И наоборот, щелочной характер определяется высоким pH, что подразумевает высокую концентрацию ионов OH ^ - поэтому это должно быть то, что имеет последний кислотный характер среди перечисленных ионов и молекул. Следовательно, единственный подходящий вариант - вариант 3. Подробнее »

PH приблизительно 4, вариант 3. Отказ от ответственности: довольно длинный ответ, но ответ не так плох, как можно подумать! Чтобы определить значение pH, мы должны выяснить, насколько далеко оно диссоциировало. Давайте создадим некоторое уравнение, используя значения K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] раз [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] раза [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Эта кислота будет диссоциировать в два этапа. Нам дана концентрация H_2S, поэтому давайте начнем с вершины и продолжим путь вниз. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] раз [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] раз [HS ^ -]) Тогда мы можем предположить, что оба из эт Подробнее »

С = 0,0432 моль дм ^ -3 Первым шагом было бы найти молярное отношение в реакции. Теперь, как правило, можно упростить реакцию сильного кислотно-сильного основания, сказав: Кислота + Основание -> Соль + Вода Следовательно: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Итак, наша кислота и основание в молярном соотношении 1: 1 в этом случае, поэтому равное количество NaOH должно вступить в реакцию с HCl для нейтрализации раствора. Используя формулу концентрации: c = (n) / (v) c = концентрация в молях, дм ^ -3 n = количество молей вещества, растворенного в объеме раствора (v) v = объем раствора в литрах - дм ^ 3. были да Подробнее »

Смотрите ниже: Предупреждение: длинный ответ! H_2CO_3, или угольная кислота, является слабой кислотой, образованной из диоксида углерода, реагирующего с водой. CO_2 (g) + H_2O (l) правосторонние ложки H_2CO_3 (aq) Будучи слабой кислотой, она лишь частично диссоциирует в воде и имеет константу диссоциации, K_a, в 4,3 раза 10 ^ -7 согласно этой таблице. Действительно, углекислота является дипротичной, что означает, что она может диссоциировать дважды, поэтому у нас есть второе значение K_a для второй диссоциации: K_a = 4,8 × 10 ^ -11. Что также будет способствовать рН. (хотя и в меньшей степени, чем первая диссоциация). Подробнее »

Закон Гей-Люссака - это закон идеального газа, когда при постоянном объеме давление идеального газа прямо пропорционально его абсолютной температуре. Другими словами, закон Гей-Люссака гласит, что давление фиксированного количества газа в фиксированном объеме прямо пропорционально его температуре в кельвинах. Упрощенно, это означает, что если вы увеличите температуру газа, давление возрастет пропорционально. Давление и температура будут увеличиваться или уменьшаться одновременно, пока объем остается постоянным. Закон имеет простую математическую форму, если температура измеряется в абсолютном масштабе, например, в Кельвина Подробнее »

«Молярная концентрация кислоты» = 1 * 10 ^ -2 моль дм ^ -3 [«ОН» ^ -] = 1 * 10 ^ -12 моль дм ^ -3 «pH» = 2 «Молярная концентрация кислоты» = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2моль дм ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12 моль дм ^ -3 Подробнее »

«Na» _2 «S», цвет (белый) (x) «pH» gt 7 Начнем с самого простого «KCl». Он растворяется и полностью ионизируется (сильный электролит) при растворении в воде, но не подвергается гидролизу. «KCl» + «H» _2 «O» правосторонних ложек «K» ^ + + «Cl» ^ -) + «H» ^ + + «OH» ^ - «pH» останется 7, если вода, используемая для растворения «KCl был перегнан По сути, «KCl» не производит никаких ионов, вызывающих появление кислотных или основных свойств в растворе. Теперь Ацетат Бария, "(CH" _3 &q Подробнее »

Германий (Ge) расположен в четвертом ряду, группа 14 периодической таблицы, и имеет атомный номер 32. Это означает, что электронная конфигурация нейтрального атома Ge должна составлять 32 электрона. Итак, «Ge»: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Альтернативный способ записывать электронную конфигурацию для Ge, используя сокращенное обозначение благородного газа. Ближайший благородный газ, который следует перед Ge в периодической таблице, - это Аргон (Ar), что означает, что электронная конфигурация, которую мы хотим, - это «Ge»: [«Ar»] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p Подробнее »

Период полураспада вашего радиоизотопа составляет «6,6 дня». Когда числа позволяют это, самый быстрый способ определить период полураспада радиоизотопа состоит в том, чтобы использовать оставшуюся непогашенную фракцию как меру того, сколько прошло периодов полураспада. Вы знаете, что масса радиоактивного изотопа уменьшается вдвое по мере прохождения каждого периода полураспада, что означает, что «1 период полураспада» -> 1/2 «остается незакрашенным» «2 периода полураспада» -> 1/4 » осталось неоплаченным "" 3 периода полураспада "-> 1/8" оставлено нео Подробнее »

Это информация, которую я нашел в интернете: Half-Life of Uranium (234) Чемберлен, Оуэн; Уильямс, Дадли; Юстер, Philip Physical Review, том. 70, Issue 9-10, pp. 580-582 «Период полураспада U234 был определен двумя независимыми методами. Первый метод включает повторное измерение относительного изотопного содержания U234 и U238 в нормальном уране; из этого Измерение периода полураспада U234 может быть получено в терминах известного периода полураспада U238. Значение, полученное этим методом, составляет 2,29 +/- 0,14 × 105 лет. Второй метод включает определение удельной α-активности U234 от общей удельной α-активнос Подробнее »

Большой! Мы хотим рассчитать энергию следующей реакции: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Этот сайт дает теплоту испарения воды как 40,66 * кДж * моль ^ -1. (Возможно, где-то на webz есть определенное тепло, которое перечисляет значение в J * g ^ -1 вещества, но я не смог его найти. Как вы увидите в таблице, это значение довольно велико и отражает степень межмолекулярная сила в жидкости.) Таким образом, мы умножаем это значение на количество воды в молях: 40,66 * кДж * моль ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * г) / (18,01 * г * моль ^ -1) = ?? * кДж Подробнее »

Чтобы рассчитать количество тепла, входящего или выходящего из системы, используется уравнение Q = mcΔT. m = масса (в граммах) c = удельная теплоемкость (Дж / г ° C) ΔT = изменение температуры (° C) Здесь мы будем использовать удельную теплоемкость для жидкой воды, которая составляет 4,19 Дж / г ° C. Приведенная масса составляет 25,0 грамм. Что касается изменения температуры, я предполагаю, что оно начинается при комнатной температуре, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 грамм * 4,19 Дж / (г ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Примите во внимание значимые цифры, и ответ долж Подробнее »

Принцип неопределенности Гейзенберга является частью основы квантовой механики. Это утверждение, что невозможно знать и местоположение, и векторы электрона. Принцип неопределенности Гейзенберга гласит, что если предпринимается попытка определить местоположение электрона, энергия, используемая для определения местоположения электрона, меняет скорость и направление движения электрона. Итак, что является неопределенным, так это то, что как местоположение, так и векторы электрона не могут быть известны одновременно. Подробнее »

По сути, Гейзенберг говорит нам, что вы не можете знать с абсолютной уверенностью одновременно положение и импульс частицы. Этот принцип довольно сложно понять в макроскопических терминах, где можно увидеть, скажем, автомобиль и определить его скорость. С точки зрения микроскопической частицы проблема состоит в том, что различие между частицей и волной становится довольно размытым! Рассмотрим одну из этих сущностей: фотон света, проходящий через щель. Обычно вы получаете дифракционную картину, но если вы рассматриваете один фотон .... у вас есть проблема; Если уменьшить ширину щели, дифракционная картина увеличивает ее сло Подробнее »

«C» _6 «H» _15 Молярная масса «C» _2 «H» _5 составляет приблизительно (2 xx 12) + (5xx1) = «29 г / моль». Мы знаем, что молекулярная формула является кратным эмпирической формулы целым числом. Поскольку молекулярная масса составляет «87 г / моль», в настоящем соединении присутствует «87 г / моль» / «29 г / моль» = 3 единицы «С» _2 «Н» _5. Таким образом, молекулярная формула («C» _2 «H» _5) _3 или «C» _6 «H» _15. Подробнее »

Атомная масса европия составляет 152 ед. Способ 1 Предположим, что у вас есть 10 000 атомов Eu. Тогда у вас есть 4803 атома "" _63 ^ 151 "Eu" и 5197 атомов "" _63 ^ 153 "Eu". Масса "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 U = 725 253 U Масса "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 U = 795 141 U Масса 10 000 атомов = 1 520 394 U Средняя масса = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Метод 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Всего = «152.0394 Подробнее »

Вы не можете использовать индикатор? Вы титруете аммиак соляной кислотой ... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O В конечной точке стехиометрии розовый цвет рассеивается до бесцветного. И есть другие индикаторы, которые вы можете использовать, если вам не нравится розовый. Подробнее »

Парциальное давление водорода составляет 0,44 атм. > Сначала напишите сбалансированное химическое уравнение для равновесия и составьте таблицу ICE. цвет (белый) (XXXXXX) "N" _2 цвет (белый) (X) + цвет (белый) (X) "3H" _2 цвет (белый) (l) цвет (белый) (l) "2NH" _3 " I / atm ": цвет (белый) (Xll) 1,05 цвет (белый) (XXXl) 2,02 цвет (белый) (XXXll) 0" C / atm ": цвет (белый) (X) -x цвет (белый) (XXX ) -3x цвет (белый) (XX) + 2x "E / atm": цвет (белый) (l) 1,05- x цвет (белый) (X) 2,02-3x цвет (белый) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H &quo Подробнее »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Глуматическая кислота представляет собой альфа-альфа-аминокислоту с формулой цвета (темно-зеленый) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ". Обычно в биохимии оно сокращенно обозначается как" Glu или E ". Его молекулярная структура может быть идеализирована как" HOOC-CH "_2-" COOH ", с двумя карбоксильными группами -COOH и одной аминогруппой -" NH "_2 It содержит цвет (красный) (альфа - «группа», которая является протонированным цветом (синий) («NH» _3 ^ + присутствует, когда эта кисл Подробнее »

Нет (на самом деле комнатная температура немного увеличится) ... см. Примечание ниже для возможного исключения. Холодильник действует как «тепловой насос», перемещая энергию в виде тепла изнутри холодильника в змеевики компрессора снаружи холодильник. На старых холодильниках обмотки компрессора были обнажены снаружи, и было легко проверить, что они действительно стали очень теплыми; в современных холодильниках эти катушки закрыты, но все еще снаружи изолированного внутреннего пространства холодильника. Двигатель, необходимый для работы компрессорного насоса, фактически генерирует дополнительное тепло, поэтому общ Подробнее »

Смотрите ниже ... Хлорид кальция является ионным соединением. поэтому он сделан из ионов. Как мы знаем, ионы могут иметь + или - заряд, но ключевая идея заключается в том, что общий заряд ионного соединения должен быть сбалансирован, чтобы быть нейтральным. Кальций находится в группе 2, поэтому имеет заряд 2+. Хлор входит в группу 7, поэтому он имеет заряд -1. Поскольку общий заряд равен 0 (нейтральный), заряды должны быть сбалансированы. Поэтому нам нужно два иона хлора, чтобы уравновесить заряд иона кальция как 2-2 = 0, поэтому имеем CaCl_2. Обратите внимание, что 2 должно быть небольшим и под символом хлора, я просто не Подробнее »

Да, в прямом направлении. Принцип Ле Шателье говорит нам, что положение равновесия изменится, когда мы изменим условия, чтобы минимизировать последствия этого изменения. Если мы добавим больше реагентов, положение равновесия сместится в направлении использования реагентов (создания продуктов), то есть в прямом направлении, чтобы минимизировать влияние дополнительных реагентов. Это то, что делается в процессе Хабера, чтобы продолжать производить аммиак. Непрореагировавший азот и водород смешивают с большим количеством сырья и возвращают обратно в реактор, заставляя равновесие регулироваться в направлении, которое создает бо Подробнее »

Ну, каждая натуральная переменная изменилась, и поэтому изменились и моли. Судя по всему, стартовый мол не 1! Стек 1 "моль газа" (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = (cdot "2,0 атм" "3,0 л") / ("0,082057 л" cdot "атм / моль" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 моль" ne "1 моль" Конечное состояние также представляет такую же проблему: стакель "1 моль газа" (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 атм "cdot" 5,0 л ") / (" 0,082057 л "cdot" атм / моль "cdot" K "cdot" Подробнее »

Атом углерода имеет sp-гибридизацию; атомы "O" имеют sp ^ 2 -гибридизацию. Сначала вы должны нарисовать структуру Льюиса для "CO" _2. Согласно теории VSEPR, мы можем использовать стерическое число («SN») для определения гибридизации атома. «SN» = количество неподеленных пар + количество атомов, непосредственно связанных с атомом. «SN = 2» соответствует sp-гибридизации. "SN" = 3 "соответствует sp ^ 2-гибридизации. Мы видим, что у атома" C "есть" SN = 2 ". У него нет неподеленных пар, но он присоединен к двум другим атомам. Он имеет сфибриди Подробнее »

Аммиак («NH» _3) или, точнее, центральный атом аммиака, «sp» ^ 3 гибридизуется. Вот как бы вы определили это. Сначала начнем со структуры Льюиса "NH" _3, которая должна составлять 8 валентных электронов - 5 от азота и 1 от каждого атома водорода. Как видите, все валентные электроны действительно учитываются - 2 для каждой ковалентной связи между азотом и водородом и 2 для неподеленной пары, присутствующей на атоме азота. Теперь вот где это становится интересным. Энергетические уровни азота выглядят следующим образом. Глядя на эту энергетическую диаграмму, можно увидеть, что каждый из трех p-ор Подробнее »

Единицы постоянной закона идеального газа выводятся из уравнения PV = nRT. Где давление - P, в атмосферах (атм), объем - V, в литрах (L), молях -n, в молях (м) и температуре. -T находится в Кельвинах (K), как и во всех расчетах закона газа. Когда мы выполняем алгебраическую реконфигурацию, мы получаем давление и объем, определяемые по молям и температуре, что дает нам объединенную единицу атм x L / моль x K. Постоянное значение становится 0,0821 атм (L) / моль (K). Если Вы решаете, чтобы ученики не работали со стандартным коэффициентом единицы давления, вы также можете использовать: 8,31 кПа (л) / моль (К) или 62,4 Торр (л Подробнее »

Закон суммирования тепла Хесса (или просто закон Гесса) гласит, что независимо от нескольких стадий или стадий реакции, общее изменение энтальпии реакции является суммой всех изменений. Закон Гесса гласит, что если вы преобразуете реагенты A в продукты B, общее изменение энтальпии будет точно таким же, независимо от того, делаете ли вы это за один шаг, два шага или столько же шагов. Я приведу простой пример. Вы находитесь на первом этаже пятизвездочного отеля и хотите перейти на третий этаж. Вы можете сделать это тремя различными способами (а) вы можете подняться на лифте прямо с первого этажа на третий этаж. (b) Вы можете Подробнее »

10 ^ -5,9 приблизительно в 1,26 раза 10 ^ -6 моль дм ^ -3 Если рН равен 8,1, и мы предполагаем, что он измеряется в стандартных условиях, мы можем использовать соотношение: pH + pOH = pK_w При 25 градусах Цельсия, pK_w = 14 Где K_w - постоянная диссоциации для воды - в 1,0 раза 10 ^ -14, (при 25 градусах Цельсия), но pK_w - отрицательный логарифм K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Из этого мы можем преобразовать pH, меру ионов H_3O ^ +, в pOH, меру OH ^ - ионов в морской воде: pH + pOH = 14 8,1+ pOH = 14 pOH = 5,9 Тогда мы знаем, что: pOH = -log_10 [OH ^ -] Таким образом, чтобы переставить уравнение для решения для [OH ^ -]: 10 ^ ( Подробнее »

Позитрон / антиэлектрон / е ^ + Протон имеет заряд +1 и поэтому может аннулировать заряд е ^ -. Антипротон идентичен протону, за исключением того, что он имеет противоположный заряд, и поэтому имеет заряд -1, чтобы отменить этот заряд, нам нужен заряд +1, который мы можем получить только от позитрон / антиэлектрона, который представлен как е ^ + Подробнее »

Нитрат магния представляет собой ионное соединение, образованное магнием Mg ^ + 2 катионом и нитратом NO_3 ^ - многоатомным анионом. Чтобы эти два иона связались, заряды должны быть равными и противоположными. Следовательно, потребуется два иона -1 нитрата, чтобы уравновесить один ион +2 магния. Это сделает формулу для нитрата магния Mg (NO_3) _2. Я надеюсь, что это было полезно. SMARTERTEACHER Подробнее »

Гидроксид натрия представляет собой ионное соединение, образованное двумя ионами, натрием Na ^ + и гидроксидом OH ^ -. Чтобы эти два многоатомных иона связались, заряды должны быть равными и противоположными. Следовательно, требуется один +1 ион натрия, чтобы уравновесить один -1 ион гидроксида. Это сделает формулу для гидроксида натрия NaOH. Я надеюсь, что это было полезно. SMARTERTEACHER Подробнее »

Фосфат натрия представляет собой ионное соединение, образованное двумя ионами, натрием Na ^ + и фосфатом PO_4 ^ -3. Чтобы эти два многоатомных иона связались, заряды должны быть равными и противоположными. Следовательно, потребуется три +1 иона натрия, чтобы уравновесить один -3 фосфат-иона. Это сделает формулу для фосфата натрия Na_3PO_4. Я надеюсь, что это было полезно. SMARTERTEACHER Подробнее »

Сульфат натрия представляет собой ионное соединение, образованное двумя ионами, натрием Na ^ + и сульфатом SO_4 ^ -2. Чтобы эти два многоатомных иона связались, заряды должны быть равными и противоположными. Следовательно, потребуется два +1 иона натрия, чтобы сбалансировать один -2 сульфат-иона. Это сделает формулу для сульфата натрия Na_2SO_4. Я надеюсь, что это было полезно. SMARTERTEACHER Подробнее »

Ионная формула для оксида кальция - просто CaO. Почему это так? Ион кальция является щелочноземельным металлом и хочет отказаться от двухсекундных выборов и стать катионом +2. Кислород имеет шесть валентных электронов и надеется получить два электрона, чтобы завершить счет октетов (8) в валентной оболочке, что делает его анионом -2. Когда заряды Кальция +2 и Кислорода -2 равны и противоположны, ионы для электрического притяжения. (Помните, что Пола Абдул сказала нам «Противоположности привлекают»). Это соотношение зарядов один к одному составляет формулу CaO. SMARTERTEACHER Это видео объясняет это также в минуту Подробнее »

Ионная формула для оксида лития Li_2O. Литий является щелочным металлом в первой колонке периодической таблицы. Это означает, что у лития есть 1 валентный электрон, который он легко отдает, чтобы искать стабильность октета. Это делает литий катионом Li ^ (+ 1). Кислород находится в 16-й колонке или р ^ 4 группе. Кислород имеет 6 валентных электронов. Требуется два электрона, чтобы сделать его стабильным при 8 электронах в своих валентных оболочках. Это делает кислород анионом O ^ (- 2). Ионные связи образуются, когда заряды между катионом металла и неметаллическим анионом равны и противоположны. Это означает, что два Li ^ Подробнее »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Я бы сказал, что температура не имеет ничего общего со значением K_text (a). В этой проблеме именно «pH» и начальная концентрация кислоты определяют значение K_text (a). Давайте создадим таблицу ICE для решения этой проблемы. цвет (белый) (ммммммм) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : цвет (белый) (ммл) 6цвет (белый) (ммммммл) 0цвет (белый) (ммм) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": цвет (белый) (мм) "-" xcolor Подробнее »

По сути, это шкала температур на основе абсолютного нуля. Определение Шкала Кельвина уникальна в нескольких отношениях от Фаренгейта и Цельсия. Прежде всего, это основано на измерении абсолютного нуля. Это теоретическая и широко обсуждаемая точка, в которой все атомы перестают двигаться (но молекулы все еще вибрируют). Шкала не имеет отрицательных чисел, потому что 0 - самая низкая температура Кельвина. При указании шкалы обычно лучше использовать K вместо градусов. Например, вода замерзает при 273,15 К и кипит при 373,15 К. История Шкала была создана британским ученым и изобретателем Уильямом Томсоном, также известным как Подробнее »

PV = nRT P - Давление (Па или Паскали) V - Объем (м ^ 3 или в метрах в кубах) n - Количество молей газа (моль или моль) R - Газовая постоянная (8,31 ДжК ^ -1 моль ^ -1 или Джоули на Кельвин на моль) T - температура (К или Кельвин). В этой задаче вы умножаете V на 10,0 / 20,0 или 1/2. Тем не менее, вы сохраняете все остальные переменные такими же, кроме T. Поэтому вам нужно умножить T на 2, что дает вам температуру 560K. Подробнее »

Закон сохранения электрического заряда. Во время любого процесса чистый электрический заряд изолированной системы остается постоянным (сохраняется). Общий заряд до = Общий заряд после. Внутри системы. Общий заряд всегда одинаков, или общее количество кулонов всегда будет одинаковым. Если в изолированной системе происходит обмен или перенос электрического заряда между одним объектом и другим, то общее количество заряда одинаково. Вот пример сохранения электрического заряда при радиоактивном распаде. 92U238 (родительский атом) -------> (распады) 90U234 (дочерний атом) + 2He4 (альфа-частица) Количество заряда, присутствую Подробнее »

Просто эта масса сохраняется в каждой химической реакции. Учитывая сохранение массы, если я начну с 10 * г реагентов из всех источников, я могу получить не более 10 * г продуктов. На практике я даже не собираюсь этого получать, потому что убытки возникают при обработке и очистке. Каждая химическая реакция, которая когда-либо наблюдалась, подчиняется этому закону. Подробнее »

Это известно как ... Закон сохранения массы (и это относится ко всем химическим и физическим изменениям). Благодарность за утверждение закона сохранения массы, как правило, принадлежит Антуану Лавуазье в конце 18-го века, хотя несколько других работали над этой идеей до него. Закон был жизненно важен для развития химии, потому что он привел к свержению теории флогистона и быстрому прогрессу в конце 118-го и начале 19-го веков в законе определенных пропорций и, в конечном счете, в атомную теорию Далтона. Подробнее »

Молярная масса: 357,49 гмоль ^ -1 Масса: 1787,45 г Молярная масса: сложите отдельные молярные массы каждого вида 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 гмоль ^ -1 Масса: масса = молярная масса х число родинок 357,49 х 5,0 = 1787,45 г Подробнее »

: ddotO = C = ddotO: Просто чтобы снять этот вопрос ... наконец-то ... у нас есть 4_C + 2xx6_O = 16 * "валентных электронов" ... т.е. Восемь электронных пар, чтобы распределить, как показано. Углерод sp "-гибридизован", каждый кислород sp_2 "-гибридизован". / _O-C-O = 180 ^ @ как следствие .... Подробнее »

Вот шаги, которые я выполняю при рисовании структуры Льюиса. > 1. Решите, кто является центральным атомом в структуре. Обычно это будет наименее электроотрицательный атом («S»). 2. Нарисуйте каркасную структуру, в которой другие атомы одинарно связаны с центральным атомом: «O-S-O». 3. Нарисуйте пробную структуру, поместив электронные пары вокруг каждого атома, пока каждый не получит октет. В этом редакторе мне нужно будет написать его как :: Ö-S (::) -… :: 4. Подсчитать валентные электроны в вашей пробной структуре (20). 5. Теперь посчитайте валентные электроны, которые у вас есть. «1 S + 2 Подробнее »

294.27g Во-первых, найдите количество молей (или количество) серной кислоты (или H_2SO_4), которая производится SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Сначала посмотрите на стехиометрические коэффициенты (то есть большие числа перед каждым веществом. Когда есть не написано число, это означает, что стехиометрический коэффициент равен 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Это говорит о том, что когда 1 моль SO_3 реагирует с 1 моль H_2O, образуется 1 моль H_2SO_4. Таким образом, когда используется 3 моля SO_3, получается 3 моля H_2SO_4. Чтобы найти массу произведенного H_2SO_4, умножьте количество молей на молярную массу H_2SO_4. Молярная масс Подробнее »

0,312 моль. Сначала определите количество молей CaC_2, которое используется путем деления массы на молярную массу. Молярная масса: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 гмоль ^ -1 (10 г) / (64,1 гмоль ^ -1) = 0,156 моль CaC_2, прореагировавшего. По стехиометрии мы можем видеть, что на каждый моль CaC_2 приходится 2 моль H_2O требуется 2 хх 0,156 = 0,312 моль H_2O Подробнее »

2Cr ^ (2+) Начните с выяснения того, что было окислено, а что уменьшено путем проверки степени окисления: В этом случае: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) окисление и SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) - это восстановление. Начните с балансировки полувыражений для кислорода путем добавления воды: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Только сокращение включает кислород). Теперь сбалансируйте водород, добавив протоны: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (опять же, только сокращение включает водород) Теперь уравновесим каждое половинное уравнение для заряда, добавив электроны к б Подробнее »

Для этого вопроса мы начнем с закона идеального газа PV = nRT. Мы знаем, что n - это число молей газа, которое мы можем найти, взяв массу газа (m) и разделив ее на молекулярную вес (м). Подставляя это в мы получаем: PV = (mRT) / M Решение этого для m: m = (PVM) / (RT) Поиск значения R с нашими единицами дает нам значение 62,36367. Вставьте наши цифры (не забудьте перевести градусы в градусы Цельсия в градусы Кельвина и решить, чтобы получить ответ примерно 657 г. Подробнее »

Цвет (фиолетовый) («Масса объекта составляет 140 г»). Чтобы рассчитать плотность объекта, мы должны использовать следующую формулу: Плотность будет иметь значение единиц г / (мл) при работе с жидкостью или единицах г / (см ^ 3) при работе с твердым телом. Масса имеет единицы граммов, г. Объем будет иметь единицы в мл или см ^ 3. Нам даны плотность и объем, оба из которых имеют хорошие единицы, поэтому все, что нам нужно сделать, это переставить уравнение, чтобы решить для массы: densityxxvolume = (масса) / (отмена) объем ") xxcancel" объем "цвет (синий) (" плотность ") xxcolor (синий) (&q Подробнее »

...сохранение энергии...? Фазовые равновесия, в частности, легко обратимы в термодинамически замкнутой системе ... Таким образом, процесс вперед требует того же количества подводимой энергии, что и энергия, которую процесс обратно отдает. При постоянном давлении: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) стекрелка (Delta "") (->) "X" (g) где q - тепловой поток в "J", n - Конечно, молей, а DeltabarH_ (vap) - молярная энтальпия в "Дж / моль". По определению мы также должны иметь: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X&quo Подробнее »

См. Ниже: Хотя можно утверждать, что эти два слова тесно связаны, они сильно различаются: атом - это наименьший компонент элемента, содержащий нейтроны, протоны и электроны, и составляет все вокруг нас. Элемент - это вещество, в котором все атомы имеют одинаковый атомный (протонный) номер. Он также определяется как вещество, которое не может быть разрушено химическими средствами. Подробнее »

Потому что продукты менее энергичны, чем реагенты. В реакции горения вы обычно склонны сжигать что-то в кислороде, например, бутан: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH приблизительно -6000 кДж. Реакция горения, несомненно, является экзотермической, поскольку продукты содержат гораздо меньше энергии, чем реагенты. Точно так же при дыхании мы метаболизируем углевод (глюкозу в моем примере) вместе с кислородом, чтобы высвободить энергию: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH приблизительно -2800 кДж. В результате обеих этих реакций образуются продукты, которые имеют гораздо меньшую химическую потенциальную эне Подробнее »

Все написано на изображении ниже: Как вы можете видеть, металлический радиус определяется как половина расстояния между ядрами двух атомов в кристалле или между двумя соседними ионами металла в металлической решетке. Радиусы металлов: - уменьшение по периоду из-за увеличения эффективного заряда ядра. - увеличить группу вниз за счет увеличения основного квантового числа. Если вам нужно больше, чем это, вы можете найти здесь гораздо больше: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Подробнее »

Прибл. Выделяется 10 ^ 3 кДж энергии. H_2O (g) rarr H_2O (l) + "энергия". Теперь нам нужно исследовать только изменение фазы, потому что H_2O (g) и H_2O (l) оба находятся при 100 "" ^ @ C , Итак, нам дали теплоту испарения как 2300 Дж * г ^ -1. И "энергия" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Поскольку энергия ВЫПУСКАЕТСЯ, рассчитанное изменение энергии ОТРИЦАТЕЛЬНОЕ. Подробнее »

Ответ (C) "6680 Дж". Чтобы ответить на этот вопрос, вам нужно знать значение энтальпии плавления воды, DeltaH_f. Как вы знаете, энтальпия плавления вещества говорит вам, сколько тепла необходимо, чтобы растопить "1 г" льда при 0 ^ @ "C" до жидкости при 0 ^ @ "C". Проще говоря, энтальпия плавления вещества говорит вам, сколько тепла требуется для того, чтобы «1 г» воды претерпел твердую смену жидкой фазы. Энтальпия воды слияния примерно равна DeltaH_f = 334 "Дж" / "г" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html Это говорит вам, Подробнее »

Молярность составляет 0,50 моль / кг. molality = ("кроты [растворенного вещества] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("килограммы [растворителя] (http://socratic.org/chemistry / растворы и их поведение / растворитель) ") моль NaOH = 10 г NaOH × (1" моль NaOH ") / (40,00" г NaOH ") = 0,25 моль килограммы NaOH H O = 500 г H2O × (1 "кг воды") / (1000 "г воды") = 0,500 кг молярности воды = ("моли растворенного вещества") / ("килограммы растворителя") = (0,25 "моль") / (0,500 "кг") = Подробнее »

Ответ 1.15м. Поскольку молярность определяется как число молей растворенного вещества, деленное на кг растворителя, нам необходимо рассчитать число молей H_2SO_4 и массу растворителя, который, как я полагаю, является водой. Мы можем найти число молей H_2SO_4, используя его молярность C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (моль es) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Поскольку вода имеет плотность 1,00 (кг) / л, масса растворителя составляет m = rho * V_ (вода) = 1,00 (кг) / л * 0,250 L = 0,250 кг. Следовательно, молярность равна m = n / (масс. растворитель) = (0,288 моль) / (0,250 кг) = 1,15 м Подробнее »

Ответ 1.2M. Сначала начнем с формулы: Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Полное ионное уравнение: Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Сетевое ионное уравнение , полученный после устранения ионов-зрителей (ионы, которые можно найти как на реагентах, так и на стороне продуктов), представляет собой Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Согласно правилам растворимости, хлорид свинца (II) можно считать нерастворимым в воде. Обратите внимание, что мы имеем молярное соотношение 1: 2 между Pb (NO_2) _2 и KCl в Подробнее »

«0,948 M» Используйте это уравнение «M» _1 «V» _1 = «M» _2 «V» _2 «M» _2 = («M» _1 «V» _1) / («V» _2) = («4,74 М "× 50,00 отменить" мл ") / (250,00 отменить" мл ") =" 0,948 М " Подробнее »

Если вы имеете в виду хлорат, это многоатомный ион, состоящий из хлора и кислорода. Его формула "ClO" _3 "^ -. Существует много соединений, содержащих хлорат-ион, в том числе: хлорат натрия:" NaClO "_3 хлорат магния:" Mg "(" ClO "_3) _2 хлорат железа (III):" Fe "(" ClO "_3) _3 олово (IV) хлорат:" Sn "(" ClO "_3) _4 Ниже приведена ссылка на веб-страницу, на которой показано много других соединений хлората. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Подробнее »

Уксус - это не отдельное химическое вещество, а смесь в форме раствора, поэтому есть несколько различных веществ, каждое из которых имеет свою формулу. Наиболее значительное вещество, кроме воды, в которой оно растворяется, называется этановой кислотой (старое название уксусная кислота), и это придает уксусу его запах и кислотность. Молекулярная формула для этановой кислоты C_2H_4O_2, но такие формулы неоднозначны. Другие вещества могут иметь одинаковое число, если каждый атом, но расположены по-разному в молекуле, поэтому лучше использовать структурную формулу: CH_3COOH Подробнее »

«SC1» _2 имеет изогнутую молекулярную геометрию с углами связи приблизительно 103 ° @ и длиной связи «201 вечера». Начнем со структуры Льюиса молекулы, которая нарисована следующим образом: важно помнить, что структуры Льюиса не предназначены для передачи геометрии, поэтому было бы неправильно предполагать, что молекула линейна, просто взглянув на эту конкретную структуру Льюиса. Все 20 валентных электронов (6 от «S» и 7 от каждого «Cl» атома) учитываются структурой Льюиса, поэтому теперь теория VSEPR может использоваться для определения формы молекулы. «S», который яв Подробнее »

Это точка, в которой движение частиц останавливается для одноатомных идеальных газов. Однако молекулы все еще будут вибрировать. Все температуры выше абсолютного нуля будут приводить к небольшому движению / вибрации частиц в любом материале, поскольку температура дает частицам кинетическую энергию в соответствии с теоремой об эквивалентности для одноатомных идеальных газов: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = постоянная Больцмана = 1,38065 раз 10 ^ -23 Дж // КТ = абсолютная температура (Кельвин) При абсолютном нуле Т = "0 К", поэтому практически отсутствует средняя кинетическая энергия молекул. (хотя состояние абсолютного Подробнее »

Когда жидкость превращается в испарение газа произошло. Процесс может происходить из-за кипения или испарения. Кипение происходит, когда давление пара жидкости повышается (при нагревании) до точки, где оно равно атмосферному давлению. В этот момент жидкие частицы будут испаряться, чтобы перейти в газовую фазу. Испарение происходит, когда частицы на поверхности жидкости переходят в газовую фазу. Это связано с движением частиц и может происходить при температуре ниже точки кипения. Испарение будет происходить быстрее в жидкостях, так как они становятся теплее из-за повышенного давления паров жидкости. Подробнее »

Нейтронно-активационный анализ (НАА) - это аналитическая методика, которая использует нейтроны для определения концентрации элементов в образце. Когда образец бомбардируют нейтронами, ядро-мишень захватывает нейтрон и образует составное ядро в возбужденном состоянии. Составное ядро быстро испускает γ-лучи и превращается в более стабильную радиоактивную форму исходного элемента. Новое ядро в свою очередь распадается, испуская β-частицы и больше γ-лучей. Энергии γ-лучей идентифицируют элемент, а их интенсивности дают концентрацию элемента. Этот метод может быть использован для анализа около 74 элементов. Можно одновременн Подробнее »

«0,002 моль PbSO» _4 Начните с написания сбалансированного химического уравнения, описывающего эту реакцию двойной замены: «Pb» («НЕТ» _ 3) _ (2 (aq)) + «Na» _ 2 «SO» _ (4 (aq) )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Обратите внимание, что два реагента реагируют в мольном соотношении 1: 1 и образуют сульфат свинца (II), осадок в соотношении 1: 1. Даже не делая каких-либо расчетов, вы можете сказать, что нитрат свинца (II) будет действовать здесь как ограничивающий реагент. Это происходит потому, что вы имеете дело с растворами с одинаковой м Подробнее »

Массовое число (A), также называемое атомным массовым числом или числом нуклонов, представляет собой общее количество протонов и нейтронов (вместе известных как нуклоны) в атомном ядре. Массовое число различно для каждого отдельного изотопа химического элемента. Это не то же самое, что атомный номер (Z), который обозначает число протонов в ядре и, таким образом, однозначно идентифицирует элемент. Следовательно, разница между массовым числом и атомным номером дает число нейтронов (N) в данном ядре: N = A Z Подробнее »

836 J Используйте формулу q = mCΔT q = поглощенное или выделенное тепло, в джоулях (Дж) m = масса C = удельная теплоемкость ΔT = изменение температуры Включите в формулу известные значения. Удельная теплоемкость воды составляет 4,18 Дж / г * К. q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 джоулей тепловой энергии. Подробнее »

Орбитальная гибридизация - это концепция смешения атомных орбиталей с образованием новых гибридных орбиталей. Эти новые орбитали имеют разные энергии, формы и т. Д., Чем исходные атомные орбитали. Новые орбитали могут затем перекрываться, образуя химические связи. Примером является гибридизация атома углерода в метане, CH . Мы знаем, что все четыре связи C-H в метане эквивалентны. Они указывают на углы правильного тетраэдра с углами связи 109,5 °. Таким образом, углерод должен иметь четыре орбитали с правильной симметрией для связи с четырьмя атомами водорода. Конфигурация основного состояния атома углерода составляет Подробнее »

40мл Есть ярлык для ответа, который я добавлю в конце, но это «долгий путь». Оба вида сильны, то есть азотная кислота и гидроксид натрия полностью диссоциируют в водном растворе. Для титрования «сильный-сильный» точка эквивалентности будет точно при рН = 7. (Хотя серная кислота может быть исключением из этого, поскольку в некоторых случаях она классифицируется как дипротическая). Во всяком случае, азотная кислота является монопротонной. Они реагируют в соотношении 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq). Таким образом, чтобы достичь точки эквивалентности, равное количество моль HNO_3 д Подробнее »

Сначала нам нужно найти количество используемых молей: n («HCl») = 0,2 * 50/1000 = 0,01 моль n («NaOH») = 0,1 * 50/1000 = 0,005 моль ((n («HCl»), :, n («NaOH»)), (1,:, 2)) «HCl» + «NaOH» -> «H» _2 «O» + «NaCl» Таким образом, остается 0,005 моль «HCl». 0,005 / (100/1000) = 0,05 моль дм ^ -3 (100 из общего объема составляет 100 мл) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = = log (0,05) ~~ 1,30 Подробнее »

Нет. Обычно только одно вещество окисляется, а одно вещество восстанавливается. Большинство показателей окисления остаются неизменными, и изменяются только числа окисления для веществ, которые окисляются или восстанавливаются. Подробнее »

Углерод и кремний уникальны тем, что оба элемента имеют степень окисления +/- 4. Углерод имеет электронную конфигурацию 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, чтобы достичь стабильности правила октета. четыре электрона, чтобы завершить внешнюю оболочку 2p орбитали или потерять четыре электрона. Если углерод получает четыре электрона, он становится -4 или C ^ -4. Если углерод теряет четыре электрона, он становится +4 или C ^ (+ 4). Однако углерод фактически предпочитает ковалентно связываться и образовывать цепочки или кольца с другими атомами углерода, чтобы добиться стабильности правила октета. Я надеюсь, что это было полезно. SMARTERTEAC Подробнее »

В действительности нет общего термина для ковалентных, ионных и металлических связей. Дипольное взаимодействие, водородные связи и лондонские силы - все описывают слабые силы притяжения между простыми молекулами, поэтому мы можем сгруппировать их вместе и назвать их либо Межмолекулярными силами, либо некоторые из нас могут назвать их Ван-дер-ваальсовыми силами. У меня фактически есть видеоурок, сравнивающий различные типы межмолекулярных сил. Проверьте это, если вы заинтересованы. Металлические связи - это притяжение в металлах между катионами металлов и морем делокализованных электронов. Ионные связи - это электростатичес Подробнее »

В его соединениях кислород обычно имеет степень окисления -2, O ^ -2 Кислород имеет электронную конфигурацию 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Чтобы завершить свою валентную оболочку и удовлетворить правилу октета, атом кислорода примет два электрона и становятся O ^ -2. В пероксидах, таких как "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 и "BaO" _2 ", каждый атом кислорода имеет степень окисления -1. В свободном элементе" O "_2 «каждый атом кислорода имеет степень окисления ноль. Я надеюсь, что это было полезно. SMARTERTEACHER Подробнее »

Метод числа окисления является способом отслеживания электронов при балансировке окислительно-восстановительных уравнений. Общая идея заключается в том, что электроны переносятся между заряженными атомами. Вот как работает метод числа окисления для очень простого уравнения, которое вы, вероятно, могли бы сбалансировать в своей голове. «Zn» + «HCl» «ZnCl» _2 + «H» _2 Шаг 1. Определите атомы, которые меняют степень окисления. Левая сторона: «Zn» = 0; "Н" = +1; "Cl" = -1 Правая сторона: "Zn" = +2; "Cl" = -1; «H» = +1 Изменения Подробнее »

Первый углерод в уксусной кислоте, или CH_3COOH, имеет степень окисления «-3». Вот как выглядит структура Льюиса для уксусной кислоты. Теперь, когда вы назначаете число окисления, вы должны иметь в виду тот факт, что более электроотрицательный атом будет брать оба электрона из связи в формах с менее электроотрицательным атомом. Когда два атома, которые имеют одинаковую электроотрицательность, связаны, их степени окисления равны нулю, поскольку между ними не происходит обмена электронами (они распределяются одинаково). Теперь, если вы посмотрите на левый углерод, вы заметите, что он связан с тремя атомами водорода Подробнее »

Степень окисления меди зависит от ее состояния. Степень окисления металлической меди равна нулю. В его соединениях наиболее распространенная степень окисления Cu составляет +2. Менее распространенный +1. Медь также может иметь степени окисления +3 и +4. ON = +2: примерами являются CuCl , CuO и CuSO . См., Например, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: примерами являются CuCl, Cu O и Cu S. ON = +3: примеры KCuO и K CuF . ON = +4: пример Cs CuF . Надеюсь это поможет. Подробнее »

Вот что я получил. Идея заключается в том, что масса фосфора, присутствующего в стиральном порошке, будет равна массе фосфора, присутствующего в "2-г" образце пирофосфата магния. Чтобы найти массу фосфора, присутствующего в осадке, начните с расчета процентного состава соли. Для этого используют молярную массу пирофосфата магния «Mg» _2 «P» _color (red) (2) «O» _7 и молярную массу фосфора. (цвет (красный) (2) * 30,974 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("г моль" ^ (- 1))))) / (222.5533цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ( «г моль» ^ (- 1))))) * 100% = «2 Подробнее »

Раствор 6 моль / л составляет 30% по массе. Процент по массе = «Масса NaCl» / «Общая масса раствора» × 100%. Предположим, что у нас есть 1 л раствора. Рассчитать массу NaCl. Масса NaCl = 1 л раствор × (6 моль раствора NaCl) / (1 литр раствора) × (58,44 г NaCl) / (1 мл раствора NaCl) = 400 г NaCl. Рассчитать массу раствора Чтобы получить массу раствора, мы должны знать его плотность. Я буду считать, что плотность = 1,2 г / мл. Масса раствора = 1000 мл × (1,2 «г») / (1 «мл») = 1200 г Расчетный массовый процент Массовый процент = «Масса NaCl» / «Общая Подробнее »

Обычный физиологический раствор, который используется в медицине, имеет концентрацию 0,90% мас. / Об. Cl в воде. Его готовят растворением 9,0 г (154 ммоль) хлорида натрия в воде до общего объема 1000 мл. Это означает, что обычный физиологический раствор содержит «154 ммоль» // «L Na» ^ + ионов и «154 ммоль» // «L Cl» ^ «-» ионов. Нормальный солевой раствор имеет много применений: Нормальный солевой раствор для инъекций (от medimart.com) Нормальный солевой раствор для инъекций используется в медицине, потому что он изотоничен жидкостям организма. Это означает, что это не при Подробнее »

Процент доходности составляет 45%. CaCO CaO + CO Сначала рассчитайте теоретический выход CaO. Теор. выход = «60 г CaCO» _3 × («1 моль CaCO» _3) / («100,0 г CaCO» _3) × «1 моль CaCO» / («1 моль CaCO» _3) × «56,08 г CaO» / «1 моль CaO "=" 33,6 г CaO "Теперь вычислите процент выхода. % выхода = «фактический выход» / «теоретический выход» × 100% = «15 г» / «33,6 г» × 100% = 45% Подробнее »

PH = 8,5 Слабое основание в воде отнимает у воды протон для образования гидроксид-иона, и из этого вы можете получить свой pH. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x использует предположение x << 0,0064M, чтобы избежать квадратичного, затем проверьте в конце, чтобы убедиться, что оно меньше 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[ЧД] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0,05% допущение в порядке x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5,5 pH = 8,5 Подробнее »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Теперь сбалансированное уравнение реакции имеет равные атомы каждого элемента с обеих сторон. Таким образом, мы считаем атомы каждого элемента. У нас есть 1 атом серы с одной стороны (SO_2) и 1 с другой стороны (Na_2SO_3). У нас есть 3 атома кислорода с одной стороны (SO_2 и NaOH), но 4 с другой стороны (Na_2SO_3 и H_2O). У нас есть 1 атом натрия (NaOH), но 2 с другой стороны (Na_2SO_3). У нас есть 1 атом водорода (NaOH), но 2 с другой стороны (H_2O). Таким образом, чтобы сбалансировать это: SO_2 (г) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 ( Подробнее »

Это модель атома, предложенная Дж. Дж. Томсоном, где внутри однородного «шара» положительного заряда располагаются небольшие «сливы» отрицательно заряженных электронов. Томсон знал о существовании электронов (он измерил некоторые их свойства), но мало что знал о структуре положительного заряда внутри атома. Он попробовал это: Подробнее »

Вы можете легко связать эти две единицы, используя атмосферу или атм в качестве отправной точки. Вы знаете, что 1 атм эквивалентен 760 Торр. Аналогично, 1 атм эквивалентен 101,325 кПа, поэтому коэффициент преобразования, который принимает значение от торр до кПа, будет выглядеть следующим образом: «760 торр» / (1cancel («атм»))) * (1cancel («атм»)) / «101,325 кПа "=" 760 торр "/" 101,325 кПа "Вот ваш коэффициент пересчета -> 760 торр эквивалентны 101,325 кПа, что означает, что 1cancel (" торр ") *" 101,325 кПа "/ (760cancel (" торр &quo Подробнее »

Полярные растворители растворяют полярные растворенные вещества .... конечно, есть загвоздка ... Полярные растворители имеют тенденцию растворять полярные растворенные вещества .... и неполярные растворители имеют тенденцию растворять неполярные растворенные вещества ... но это ОЧЕНЬ общий практическое правило. И здесь, когда мы говорим «полярный», мы имеем в виду «разделенный заряд». Вода является исключительно полярным растворителем и способна сольватировать МНОГО ионных соединений, а также многие виды, способные к образованию водородных связей, например спирты SHORTER. Метанол и этанол, в частности, Подробнее »

Масса углерода будет 84 г 1 / конвертировать% в 27 г с. (1 моль C) / (12,011 г) = 2,3 моль C 73 г S. (1 моль S) / (32,059 г) = 2,3 моль S 2 / Разделите на наименьшее количество моль (2,3 моль C) / (2,3 моль) = 1 моль C; (2,3 мольS) / (2,3 моль) = 1 моль S CS - эмпирическая формула. Вам нужно найти молекулярную формулу. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Умножьте 7 на эмпирическую формулу, чтобы получить C_7S_7. Это ваша молекулярная формула. => 7 моль с. (12,011 г С) / (1 моль С) = 84 г С в веществе Подробнее »

Продукт с разбавленной HCl отсутствует, но есть с концентрированной HCl для получения фениламина C_6H_5NH_2 Олово и концентрированная HCl образуют подходящий восстановитель для превращения нитробензола в фениламин: (chemguide.co.uk) Электроны обеспечиваются окислением олова: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e и: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e. Для образования фениламинового основания добавляется: (chemguide.co.uk) Подробнее »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Сначала вычислите число молей (или количество) известного раствора, который в этом случае является раствором NaOH. Объем NaOH составляет 27,7 мл или 0,0277 л. Концентрация NaOH составляет 0,100 М, или, другими словами, 0,100 моль / л. Количество = концентрация х объем 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 моль. Как видно из уравнения реакции, количество H2_SO_4 составляет половину количества NaOH, так как есть 2NaOH, но только 1H_2SO_4 Количество H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 моль Концентрация = количество / объем 0,001385 моль / 0,02 л = 0,06925M Подробнее »

PUREX (извлечение плутония и урана) - это химический метод, используемый для очистки топлива для ядерных реакторов или ядерного оружия. Он основан на жидкостной экстракции ионообменом. Кроме того, это стандартный метод водной ядерной переработки для извлечения урана и плутония из использованного ядерного топлива. История: Процесс PUREX был изобретен Гербертом Х. Андерсоном и Ларнедом Б. Аспри в Металлургической лаборатории Чикагского университета в рамках Манхэттенского проекта под руководством Гленна Т. Сиборга. Подробнее »

O.N для O = -2 O.N для P = 3 P_2O_3 является ковалентным соединением и имеет название «Триоксид-основание дифосфора» по редокс-правилам: степень окисления кислорода в соединении обычно составляет -2. За исключением перекиси. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Подробнее »

Смотрите ниже: Предупреждение: довольно длинный ответ! Первым шагом в определении гибридизации является определение количества «центров заряда», окружающих атомы, о которых идет речь, путем анализа структуры Льюиса. 1 зарядный центр является эквивалентом либо: одной ковалентной связи. Двойная ковалентная связь. Тройная ковалентная связь. Одинокая электронная пара. И затем гибридизация делится на следующее: 4 центра заряда: sp ^ 3 3 центров заряда: sp ^ 2 2 центров заряда: sp Теперь структура Льюиса для N_2O_3 показывает резонанс, поскольку можно нарисовать две разные структуры Льюиса: Давайте начнем осмотр гибрид Подробнее »

Углерод-14 имеет период полураспада 5730 лет, что означает, что каждые 5730 лет около половины C-14 артефакта будет разлагаться на стабильный (нерадиоактивный) изотоп азот-14. Его присутствие в органических материалах является основой радиоуглеродного датирования на сегодняшний день археологических, геологических и гидрогеологических образцов. Растения фиксируют углерод в атмосфере во время фотосинтеза, поэтому уровень 14C у растений и животных, когда они умирают, приблизительно равен уровню 14C в атмосфере в то время. Однако после радиоактивного распада оно уменьшается, что позволяет оценить дату смерти или фиксации. Ради Подробнее »

Ионы водорода реагируют с гидроксидом, образованным из основания, с образованием воды. Ионы водорода (или технически, ионы оксония - H_3O ^ +) реагируют с ионами гидроксида (OH ^ -) в основании с образованием воды. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Таким образом, добавление ионов водорода к основному раствору приведет к снижению pH основного раствора при нейтрализации ионов OH ^ -, которые отвечают за придание раствору высокого pH. Подробнее »

Количество молей = «заданная масса» / «молярная масса» => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 «молей» Подробнее »

Хлор обладает большей электроотрицательностью, чем бром, что приводит к окислению брома (Br-) и уменьшению содержания хлора. Хлор имеет большее сродство к электронам, чем бром, поэтому присутствие ионов брома и газообразного хлора означает, что дополнительный электрон, которым обладает бромид, будет переноситься в хлор в спонтанной и экзотермической реакции. потеря электрона бромидом - это половина реакции окисления, выигрыш электрона в хлориде - половина восстановления. Бромная жидкость имеет коричневатый цвет, поэтому изменение цвета будет указывать на химическую реакцию (бромид будет бесцветным). Cl2 (г) + 2NaBr (водн.) Подробнее »

Из кинетической теории можно вывести уравнение давления, p = (mnv ^ 2) / 2, где m - масса молекулы, n - нет. молекул в единице объема, а v - среднеквадратичная скорость. Таким образом, n = N / V, где N - общее количество молекул газа.Поэтому можно написать, pV = (mNv ^ 2) / 3 Теперь, (mv ^ 2) / 2 = E, где E - кинетическая энергия молекулы. Таким образом, pV = (2NE) / 3 Теперь из кинетической интерпретации температуры E = (3kT) / 2, где k - постоянная Больцмана. Таким образом, pV = NkT Теперь, поскольку N и k являются постоянными, то для фиксированной p, V / T = постоянная Это закон Чарльза из кинетической теории. Подробнее »

Они напрямую связаны друг с другом. Таким образом, большее «использование кислорода» приводит к большему «производству тепла». В общем, реакции сгорания происходят, когда вещество реагирует с кислородом и выделяет тепло и производит пламя. Рассмотрим химическое уравнение, в котором газообразный кислород является ограничивающим реагентом. Если O_2 недостаточно для протекания реакции, химическая система не сможет продолжать свою реакцию. Таким образом, если у вас есть избыточное количество кислорода, химическая система сможет продолжать прогрессировать, пока другие реагенты не будут израсходованы, и, таки Подробнее »